1、2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（ A类）试卷与答案（带解析） 选择题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 答案： D 试题分析： A、过量的空气可以增大氧气得浓度，从而提高二氧化硫的转化率，与化学平衡的移动有关，正确； B、铁离子水解生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液时防止铁离子水解而将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释，与化学平衡的移动有关，正确； C、氯气溶于水生成氯化氢和
2、次氯酸，饱和食盐水中氯离子的浓度较大，所以使水与氯气的反应逆向移动，氯气在水中的溶解度降低，与化学平衡的移动有关，正确； D、二氧化氮向四氧化二氮转化中，加压平衡向四氧化二氮移动，颜色变浅，但二氧化氮的浓度还是比加压前增大了，所以颜色加深，不是平衡的移动造成的，错误，答案：选 D。 考点：考查化学平衡移动的原理的应用 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 ( ) A装置 是原电池，总反应是： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 B装置 通电一段时间后石墨 电极附近溶液红褐色加深 C若用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 D装置 研究的是金属的析氢腐蚀， F
3、e上的反应为 Fe-2e-= Fe2+ 答案： B 试题分析： A、装置 是原电池，但是 Fe比 Cu活泼，所以是 Fe与氯化铁溶液反应，错误； B、氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以石墨 II极附近溶液红褐色加深，正确； C、由图可知 a是正极， b是负极，则 c是阳极， d是阴极，电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以 c 是粗铜，错误； D、氯化钠溶液为中性溶液，应发生吸氧腐蚀，错误，答案：选 B。 考点：考查电化学原理的应用 可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t图象如下右图： a1a2 a1
4、a2 b1 b2 b1 b2 t1 t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：使用催化剂的反应的速率快，到达平衡的时间短，所以 a1 a2， t1t2；平衡时的反应速率快，所以 b1 b2，因为催化剂对平衡无影响，所以物质浓度的改变量相同，即阴影面积相同，所以答案：选 C。 考点：考查化学平衡中使用催化剂与不使用催化剂的比较 已知 25 ， Fe(OH)3（ s） Fe3+（ aq） +3OH-（ aq）， Ksp； Fe3+（ aq）+3H2O（ l） Fe(OH)3（ s） +3H+（ aq）， Kh
5、；水的离子积常数为 Kw。下列Ksp、 Kh、 Kw的关系是 ( ) A Kh/Kw=Ksp B Ksp Kw=Kh C Ksp Kh=(Kw)3 D Kw/Kh=(Ksp)3 答案： C 试题分析：根据 Ksp=c(Fe3+)c(OH-)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH-)，所以三者的关系是 Ksp Kh=(Kw)3，答案：选 C。 考点：考查常数表达式之间的换算关系 在 Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡： HPO42- H PO43-； HPO42- H2O H2PO4- OH-；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的 HPO42-、 H 、 PO43
6、-浓度都减小，可采取的方法是（ ） A加石灰水 B加盐酸 C加烧碱 D用水稀释 答案： A 试题分析： A、加入石灰水，氢氧根离子与氢离子反应，使 HPO42-的电离平衡正向移动，最终氢离子浓度减小， HPO42-的浓度也减小，而 PO43-与钙离子结合生成沉淀，浓度也减小，正确； B、加入稀盐酸，与氢氧根离子反应使氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误； C、加入烧碱与 A相似，但 PO43-的浓度增大，错误； D、用水稀释，水解平衡尽管正向移动，但氢氧根离子浓度仍减小，氢离子浓度增大，错误，答案：选 A。 考点：考查外界条件对化学平衡的影响 下列说法中，正确的是 ( ) A室温下， pH
7、=5.6的 NaHSO3溶液中 c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 B同温同压下，反应 H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 C吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离 D过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性 答案： A 试题分析： A、室温下， pH=5.6的 NaHSO3溶液中 c(H+)=10-5.6mol/L，则 c(OH-)=10-8.4mol/L，根据电荷守恒和物料守恒得 c(Na+)+ c(H+)= 2c( SO32-)+c( HSO3-)+ c(OH-)， c(Na+)= c( SO3
8、2-)+c( HSO3-)+ c( H2SO3)，二式联立得 c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4，正确； B、反应热与反应条件无关，只与始态和终态有关，错误； C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量的反应，与反应条件无关，水的电离是谁分子之间相互作用的结果，错误； D、过量的氨水与盐酸反应后溶液的酸碱性与氨水的量有关，溶液可能是酸性、中性、碱性，都有可能，错误，答案：选 A。 考点：考查溶液混合的酸碱性的判断，守恒规律的应用，化学反应热效应的判断 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H= -12.1kJ/mol； HCl(aq)与 NaO
9、H(aq)反应的 H= -55.6kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 H等于（ ） A 67.7kJ/mol B -67.7 kJ/mol C 43.5 kJ/mol D -43.5 kJ/mol 答案： C 试题分析：由题意可知中和热是 -55.6kJ/mol， HCN 是弱酸，反应时发生电离，吸收热量，使中和反应放出的热量减少，减少的数值即是 HCN 电离时的反应热，所以 HCN 在水溶液中电离的 H=-12.1-（ -55.6） kJ/mol=+43.5kJ/mol，答案：选C。 考点：考查弱酸的电离过程吸收热量的计算 将等物质的量的 N2、 H2气体充入某密闭容器中，在一定条件
10、下，发生如下反应并达到平衡： N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)； HX； c(OH-)=110-4mol/L的氨水的浓度远大于 110-4 mol/L，与盐酸反应呈中性，则 XZ； pH=4的盐酸与 c(OH-)=110-4 mol/L的 Ba(OH)2溶液混合，二者恰好完全反应溶液呈中性，则 X=W ，所以 Y X=W Z，答案：选 A。 考点：考查溶液混合体积的计算 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( ) A 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 B NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s) H 0 C CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H 0
11、 D X2Y2(g)=X2(g) Y2(g) H 0 答案： D 试题分析： A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误； B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误； C、该反应焓增熵增，高温自发，错误； D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案：选 D。 考点：考查反应自发进行的判断 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ) 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀时的 pH值 9.6 6.4 3 4 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO
12、4)3的混合溶液的说法，不科学的是( ) A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B该溶液中 c(SO42-)： c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 ) 5 4 C向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH值到 3 4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 答案： D 试题分析： A、加入少量的铁粉，与溶液中的铁离子反应，不会生成单质铜，所以观察不到红色固体析出，正确； B、由于铁离子、铜离子、亚铁离子的水解使溶液中的 c(Cu2 )、 c(Fe2 )、 c(Fe3 )减小，所以 c(SO42-)： c(Cu2 ) c(Fe2 )c
13、(Fe3 ) 5 4，正确； C、根据表中的数据可知氢氧化铁最难溶，所以逐滴加入氢氧化钠溶液时最难溶的沉淀先析出，正确； D、向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH值到 3 4后，铁离子沉淀完全，但铜离子、亚铁离子不会沉淀，所以过滤后的溶液中仍含有 FeSO4，错误，答案：选 D。 考点：考查对难溶电解质的溶解平衡理解应用 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是 ( ) 无色溶液中： K+、 Na+、 CO32 、 SO42 pH=11的溶液中： Na 、 Ba2 、 AlO2 、 ClO 水电离出的 c(H+) =1012 mol L1 的溶液中： Mg2+、 NH4+、 HCO3 、
14、S2 加入 Al放出 H2的溶液中： Cu2+、 NH4+、 Cl 、 NO3 无色溶液中： K 、 Na+、 、 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3 、Cl A B C D 答案： C 试题分析： 无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确； pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确； 水电离出的c(H+) =1012 mol L1 的溶液，说明该溶液为酸或碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO3 不可能大量共存，错误； 加入 Al放出 H2的溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在 NO3 ，则 Al与该溶液反应
15、不会产生氢气，错误； 无色溶液中：与 AlO2-发生双水解而不能大量共存，错误； 酸性溶液中： Fe2+、与NO3 发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案：选 C。 考点：考查离子的大量共 存的判断 关于吸热反应的说法，正确的是 ( ) A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 答案： D 试题分析： A、需要加热的不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应都需要点燃或加热条件，但都是放热反应，错误； B、吸热反应的种类很多，不一定是分解反应，如水解反应、制取水煤气的反应等，错误； C、使用催化剂的反应不一定是吸
16、热反应，错误； D、酸碱中和反应是放热反应，所以其逆反应一定是吸热反应，正确，答案：选 D。 考点：考查化学反 应的热效应与反应类型、条件的关系 对于可逆反应： 2A(g) B(g) 2C(g) H 0，下列图象正确的是（ ） 答案： A 试题分析： A、反应温度升高，反应速率快，但平衡逆向移动， C的含量减少，正确； B、压强增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，错误； C、催化剂只是影响反应速率，对化学平衡无影响，所以 C的浓度相同，错误； D、压强增大，平衡正向移动， A 的转化率增大，但温度升高，平衡逆向移动， A的转化率降低，所以温度高的曲线在下方，错误，答案：
17、选A。 考点：考查对化学平衡图像的分析判断 填空题 （ 10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液 pH大致为 9 。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（ pH） 5.0 8.0 3.1 4.4 4.4 6.2 8.2 10.0 （ 1）该实验应选用 作指示剂。 （ 2）右图表示 50 mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1mL， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。 （ 3）为减小实验误
18、差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 V mL， NaOH标准液浓度为 c mo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积 /mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积； B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E滴加 NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。 （ 4
19、）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式 (不必化简 )： c mol/L。 答案：（共 10分） （ 1）酚酞（ 2分） （ 2） 25.40 （ 2分） 溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（ 2分） （ 3） BD（ 2分） （ 4）（ 25.35+25.30） /2 c/V（ 2分） 试题分析：（ 1）食醋中的醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以滴定后的 溶液呈碱性，所以选择酚酞作指示剂； （ 2） A与 C刻度间相差 1mL，每一小格是 0.1ml，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是 25.40mL；酚酞遇酸不变色，所以溶液开始无色，滴定终点时为弱碱性溶液
20、，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色； （ 3） A、实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，错误； B、滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，正确； C、盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，对结果无影响，错误； D、锥形瓶用食醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积增大，结果偏大，正确；E、滴加 NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，滴定终点还未到达，使结果偏小，错误，答案：选 BD； （ 4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第
21、一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为（ 25.35+25.30） /2c/V。 考点：考查中和滴定实验，指示剂的判断，误差分析，浓度的计算 （ 10 分）已知 H2A 在水中存在以下平衡： H2A H HA-， HA- H A2-。回答以下问题： （ 1） NaHA溶液 _(填 “显酸性 ”、 “显碱性 ”、 “显中性 ”或 “酸碱性无法确定 ” ，下同 )，某二元酸 H2B电离方程式是： H2B H HB-， HB- B2- H ，NaHB溶液 _。 （ 2）某温度下，向 0.1 mol/L的 NaHA溶液中滴入 0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中
22、以下关系一定正确的是 _(填字母 )。 A c(H ) c(OH-) 110-14 mol2/L2 B c(Na ) c(K ) c(HA-) 2c(A2-) C c(Na ) c(K ) D c(Na ) c(K ) 0.05 mol/L （ 3）已知常温下 H2A的钙盐 (CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2 (aq) A2-(aq) H 0。 温度升高时， Ksp_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 )。 滴加少量浓盐酸， c(Ca2 )_，原因是 _(用文字和离子方程式说明 )。 答案：（共 10分） （ 1）酸碱性无法确定（ 2分），酸性（ 2分）
23、（ 2） BC (分 ) （ 3） 增大 (1分 ) 增大 (1分 ) 加盐酸发生反应： A2- H HA-， A2-浓度减小， CaA的溶解平衡向右移动， n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大 (分 ) 试题分析：（ 1） HA-在水溶液中既发生水解使溶液呈碱性，又能发生电离使溶液呈酸性，但二者的程度未知，所以最终溶液的酸碱 性未知，所以填酸碱性无法确定； H2B的第一步完全电离，说明 HB-不会发生水解，只是电离，所以使溶液呈酸性； （ 2） A、未说明溶液的温度是常温，所以 NaHA溶液 c(H ) c(OH-)不一定等于110-14 mol2/L2，错误
24、； B、根据电荷守恒及溶液中的离子，有 c(HA-) 2c(A2-)+c（ OH-） = c(H )+ c(Na ) c(K )且溶液呈中性 c（ OH-） = c(H )，所以 c(Na )c(K ) c(HA-) 2c(A2-)，正确； C、由题意可知 NaHA溶液与 KOH混合后呈中性，说明 NaHA溶液呈酸性，若二者等体积混合恰好完全反应，则混合后的溶液呈碱性，与题意不符，所以 NaHA溶液过量，钠离子的物质的量大于钾离子的物质的量， c(Na ) c(K )，正确； D、根据 C的分析， NaHA溶液过量，所以混合后 c(Na ) c(K )0.05 mol/L，错误，答案：选 BC
25、； （ 3） 溶解平衡是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以 Ksp增大； 加少量盐酸， A2-与 H+结合生成 HA-使溶解平衡正向移动， n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大。 考点：考查盐溶液酸碱 性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响 （ 12分）（ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（ 25 时）， N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30
26、%的KOH溶 液。 肼 空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （ 3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%） （ 4）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方 程式是 。 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1） N2H4(1)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H=-624.0kJ/mol （ 2） O2 +4e-+2H2O 4OH- N2H4
27、+4OH-4e-=4H2O+N2 （ 3） Cu2+2 e- Cu 112 （ 4） ClO-+2NH3 N2H4+Cl-+H2O 试题分析：（ 1） 32.0gN2H4的物质的量是 1mol，所以 1molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量是 624kJ，则 N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4(1)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H=-624.0kJ/mol； （ 2）燃料电池中正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应的电极反应式为 O2 +4e-+2H2O 4OH-，负极则是燃料发生反应，根据（ 1）判断 N2H4的氧
28、化产物是氮气，所以负极反应式为N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2； （ 3） 该装置是电解池装置， Zn是阴极，发生还原反应，所以是铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为 Cu2+2 e- Cu； 铜片作阳极，发生氧化反应，所以 Cu片逐渐溶解，质量减少 128g，即 Cu的物质的量减少 2mol，失去电子 4mol，根据整个过程满足得失电子守恒规律，所以氧气得电子的物质的量也是 4mol，根据 O2 +4e-+2H2O 4OH-，得需要氧气得物质的量是 1mol，标准状况下的体积是 22.4L，空气中氧气体积含 量为 20%，所以需要空气的体积是 22.4L/20%=112L； （ 4
29、） NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液，则 Cl元素被还原为氯离子，根据元素守恒，产物中还有水生成，离子方程式为 ClO-+2NH3 N2H4+Cl-+H2O。 考点：考查热化学方程式的书写，电化学理论的应用 （ 20分）（ 1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 2SO2(气） + O2 (气） 2SO3(气） H 0。 根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。 A 为提高 SO2的转化率，加入过量的空气 B 含 SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒 C 使用作 V2O5催化剂 D反应条件不使用很高温度
30、 E氧化反应在常压下进行 （ 2）某温度下， SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强 (P)的关系 如下图所示。根据图示回答下列问题： 将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为 0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。 平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A)_K(B)（填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 （ 3）若实验室在 催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入 1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为 100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为 0.50， SO2的转化率为 。 达平衡时混合气体的体积为
31、_， 为 _； 若保持温度和压强不变，平衡时再充入 1 molSO3，则平衡时 SO2体积分数为 ； 若起始时充入 x mol SO2、 y molO2和 z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为 120 L， SO3体积分数仍为 0.5。则 x、 y应满足的关系式为 ， x、z应满足的关系式为 。 在同样的温度下，若条件为恒温恒容（ 100L），在此容器中加入 1.6molSO2和 0.8molO2到达平衡时， SO2的转化率 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”) （ 4）硫酸工业的尾气中含有少量的 SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收 SO2同时得到化肥硫酸铵
32、，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 20分，每空 2分）（ 1） AD （ 2） 800 = （ 3） 80L 60% 1/3 x=2y,x+z=2.4 小于 （ 4） c(NH4+)c(SO42-) c(H ) c（ OH-） 试题分析： (1)A、为提高 SO2的转化率，加入过量的空气，氧气浓度增大，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确； B、含 SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒，是根据催化剂确定的，与化学平衡无关，错误； C、使用催化剂，不影响化学平衡的移动，与反应速率有关，与化学平衡无关，错误； D、反应条件不使
33、用很高温度，是因为该反应是放热反应，温度不高，有利于正反应正向进行，是根据化学平衡确定的，正确； E、氧化反应在常压下进行，是因为此压强 下的二氧化硫的转化率已经很高，没必要再增大压强，不是由化学平衡确定的，错误，答案：选 AD； （ 2） 体系总压强是 0.10MpPa时二氧化硫的转化率是 80%，则参加反应的二氧化硫为 2mol80%=1.6mol，则： 2SO2(气） + O2 (气） 2SO3(气） 开始（ mol）： 2 1 0 变化（ mol）： 1.6 0.8 1.6 平衡（ mol）： 0.4 0.2 1.6 所以平衡时浓度： c（ SO2） =0.04mol/L， c（ O2
34、） =0.02mol/L， c（ SO3）=0.16mol/L，故平衡常数 k=0.162/0.0420.02=800； 该图像是某温度下的图像，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A)= K(B)； （ 3） 平衡时三氧化硫的体积分数也是物质的量分数，设消耗氧气的物质的量是 xmol，则 2SO2(气） + O2 (气） 2SO3(气） 开始（ mol）： 1.6 0.8 0 变化（ mol）： 2x x 2x 平衡（ mol）： 1.6-2x 0.8-x 2x 所以 2x/(1.6-2x+0.8-x+2x)=0.5,解得 x=0.4
35、8，则 平衡时气体的物质的量是反应前的（ 1.6+0.8-0.48） /(1.6+0.8)=0.8，所以平衡时混合气体的体积也是原来的 0.8倍，即 100L0.8=80L；二氧化硫的转化率 为 2x/1.6100%=60%; 保持温度和压强不变，再充入 1 molSO3，转化为二氧化硫、氧气的物质的量之比仍是 2:1，所以再达平衡时与原平衡是等效的，二氧化硫的体积分数与原平衡相同，都是（ 1.6-2x） /(1.6-2x+0.8-x+2x)=1/3； SO3体积分数仍为 0.5，所以与原平衡是等效平衡，因为原平衡时二氧化硫、氧气得物质的量之比是 2:1，且 SO3转化为二氧化硫、氧气的物质的
36、量之比仍是2:1，所以 x:y=2:1,即 x=2y；将 zmol 的 SO3转化为二氧化硫的物质的量是 zmol，平衡时的体积是 120L，是原平衡时体积 80L的 1.5倍，则二氧化硫、氧气得起始物质的量相当于是 1.6mol、 0.8mol的 1.5倍，所以 x+z=1.61.5=2.4； 若条件为恒温恒容（ 100L），在此容器中加入 1.6molSO2和 0.8molO2到达平衡时，与恒温恒压比压强减小，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，所以SO2的转化率小于 ； （ 4）硫酸铵溶液由于铵根离子的水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子的浓度大小顺序是 c(NH4+)c(SO42-) c(H ) c（ OH-）。 考点：考查化学平衡的移动、平衡常数的计算，等效平衡的判断与应用，离子浓度的比较
