1、2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（ B类）试卷与答案（带解析） 选择题 下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案： A 化学平衡状态 I、 II、 III的相关数据如下表： 编号 化学方程式 平衡常数 温度 979K 1173K I Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2 1.62 b Fe(s)
2、+H2O(g) FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68 根据以上信息判断，下列结论错误的是 A a b B增大压强，平衡状态 II不移动 C升高温度平衡状态 III向正反应方向移动 D反应 II、 III均为放热反应 答案： C 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A由 H+(aq) OH-(aq) H2O(l） H -57.3 kJ mol-1，则向含 0.1 mol HCl的盐酸中加入 4 0 gNaOH固体，放出热量等于 5.73 kJ B等量 H2在 O2中完全燃烧生成 H2O(g)与生成 H2O(l)，放出的能量相同 C同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2H
3、Cl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 D氢气的燃烧热为 285.8 kJ mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H + 571.6 kJ mol-1 答案： D 下列有关中和热的说法正确的是 ( ) A表示中和热的热化学方程式： H (l) OH-(l)=H2O(l) H -57.3 kJ/mol B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度 4次 C中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小 D已知 2NaOH(aq) H2SO4(aq)=Na2SO4(aq) 2H2O(l) H -114.6 kJ/mo
4、l，则该反应的中和热为 114.6 kJ/mol 答案： C 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A由 H2、 I2蒸气、 HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 C用排饱和食盐水法收集 Cl2 D工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来 答案： A 在密闭容器中发生如下反应： mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A m+n p B平衡向逆反应方
5、向移动 C A的转化率降低 D C的体积分数减小 答案： A 对于可逆反应： 2A(g) B(g) 2C(g) H 0，下列图象正确的是（ ） 答案： A 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 答案： B 可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是 一个 NN断裂的同时，有 3个 H-H键断裂； 一个 NN键断裂的同时，有6个 N-H键断裂； 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； 保持其它条件不变时，体系压强不再改变； NH3、 N2、 H2的体积分数都不再改变； 恒温恒容时
6、，混合气体的密度保持不变 ； 正反应速率 v(H2) = 0.6 mol/(L min)，逆反应速率 v(NH3) = 0.4 mol/(L min) A全部 B C D 答案： C 反应 2Z（ g） X（ g） + Y(g)， H 0。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A加入催化剂， X的产率增大 B升高温度， Y的转化率增大 C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D充入 Z气体时， Z的转化率增大 答案： C 关于吸热反应的说法，正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 答案： D 下
7、列反应属于放热反应的是 A能量变化如图所示的反应 B燃烧反应和铝热反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 答案： B 下列有关说法正确的是 A放热反应在任何条件都能自发进行 B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D H 0， S 0的化学反应一定能自发进行 答案： B 反应 A(g) B(g) C(g) D(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应， 反应物总能量低于生成物总能量， 反应物的总键能小于生成物的总键能， 1molA与 1molB充分反应后，能量变化为 E， 加入催化剂后
8、，反应加快， E减小， 反应达到平衡时，升高温度， A的转化率增大， 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率， E2是反应 C(g)D(g) A(g) B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是 A B C D 答案： D SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ,断裂 1molF-F 、 S-F键需吸收的能量分别为 160 kJ、 330 kJ。则 S(s) 3F2(g) SF6(g)的反应热 H为 A -1780kJ/mol B -1220 kJ/mol C -450 kJ/mol D +430 kJ/mol 答
9、案： B 在 2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是 A v(A)=0.8mol / (L min) B v(B)=0.3mol / (L min) C v(C)=0.5mol / (L min) D v(D)= 1mol / (L min) 答案： A 实验题 （ 14分）用酸性 KMnO4和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为： 2MnO4- 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（ KMnO4溶液已酸化）： 实验序号 A溶
10、液 B溶液 20 mL 0.1 mol L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol L-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol L-1KMnO4溶液 （ 1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 2） 若实验 在 2 min末收集了 4.48 mL CO2（标准状况下），则在 2 min末，c(MnO4-) _mol L-1。（假设混合溶液体积为 50 mL） （ 3） 除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过
11、测定 来比较化学反应速率。 （ 4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中 t1 t2时间内速率变快的主要原因可能是： 产物 Mn2 是反应的催化剂、 。 答案：（ 1）浓度 (2分 )， (3分 )。（ 2） 0.0052或 5.210-3 (3分 ) （ 3） KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 (3分 ) （ 4）该反应放热使反应温度升高。 (3分 ) 填空题 （ 14分）在一密闭容器中充入 1molH2和 1molI2，压强为 p（ Pa），并在一定温度下使发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g) H 0。 （ 1）保持容器容积不变，向其中加入 1m
12、olH2，反应速率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入 1molN2（ N2 不参加反应），反应速率 。 （ 2）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molN2（ N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molH2(g)和 1molI2(g)，反应速率 。 （ 3）若容器体积为 10L，反应达平衡时，测得 c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数 K= 。 （ 4）在上 述温度下，该 10L容器中若通入 H2和 I2蒸气各 2mol，则达到平衡时c (H2)= 。 答案：（ 1）增大 (2分 )；不变 (2
13、分 )。（ 2）减小 (2分 )；不变 (2分 )。（ 3）0.25(3分 )。（ 4） 0.16mol/L(3分 )。 （ 12分）按要求书写热化学方程式： 1molN2(g)与适量 H2(g)起反应生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ热量： 稀盐酸和稀 NaOH溶液混合的热化学方程式： 2 gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJ mol-1和 1 411.0 kJ mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： 答案： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H -92.2 kJ
14、mol-1 H (aq) OH-(aq) = H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 H2(g) O2(g) H2O(l） H -285.8 kJ mol-1 C2H4(g) H2O(l)=C2H5OH(l) H -44.2 kJ mol-1 试题分析： 1molN2(g)与适量 H2(g)起反应生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ热量，其热化学方程式是 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H -92.2 kJ/mol； 稀盐酸和稀NaOH溶液混合每产生 1mol的水，放出热量 57.3KJ,其相应的热化学方程式是H (aq) OH-(aq) = H2O(l) H -57
15、.3 kJ/mol； 2 gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ热量，燃烧热是 1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g) O2(g) H2O(l） H -285.8 kJ/mol； 乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1366.8 kJ mol-1和 1411.0 kJ mol-1，则它们燃烧的热化学方程式是： C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l）； H -1366.8 kJ/mol； C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) 2H2O(l)； H -1411.0 kJ/mol；第二个式子减去第一个式子
16、，整理可得 C2H4(g) H2O(l)=C2H5OH(l) H -44.2 kJ/mol。 考点：考查热化学方程式书写的知识。 计算题 （ 12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知 CO（ g）和 H2O(g)的起始浓度均为 2mol L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=1，试判断： （ 1） 当 CO转化率为 25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？ （ 2） 达到平衡时， CO的转化率为多少？ （ 3） 当 CO的起始浓度仍为 2mol L-1， H2O(g)的起始浓度为 6mol L-1，求
17、平衡时 CO的转化率？ 答案：（ 1）未 达到平衡，向正反应方向进行；（ 2） 50%；（ 3） 75%。 试题分析：（ 1） CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 开始浓度 (mol/L) 2 2 0 0 转化浓度 (mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5 终止浓度 (mol/L) 1.5 1.5 0.5 0.5 Q= ,所以反应未达到平衡，反应向正反应方向移动； （ 2）设达到平衡时， CO转化了 x，则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 开始浓度 (mol/L) 2 2 0 0 转化浓度 (mol/L) x x x x 平衡浓度 (mol/L) 2-x 2-x x x ，解得 x=1mol/L。 （ CO） = 50% (3分 ) （ 3）设达到平衡时， CO转化了 y，则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 开始浓度 (mol/L) 2 6 0 0 转化浓度 (mol/L) y y y y 平衡浓度 (mol/L) 2-y 6-y y y ，解得 y=1.5mol/L。 （ CO） = 75% (3分 ) 考点：考查可逆反应平衡状态的判断、反应进行的方向、物质平衡转化率的计算的知识。
