1、2015学年黑龙江安达市高级中学高二第一次月考试题化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知： H+(aq)+ OH-(aq) H2O(aq) H= -57.3kJ/mol,下列说法正确的是 ( ) A NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成 1 mol H2O ,放出热量相同 B稀盐酸分别与 NaOH稀溶液和稀氨水反应生成 1 mol H2O ,放出热量相同 C Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成 1 mol H2O ,放出热量不同 D该反应说明有水生成的反应是放热反应 答案： C 试题： H+(aq)+ OH-(aq) H2O(aq) H= -57.3kJ/mol表示为稀的强
2、酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和 1mol水时放出 57.3KJ的热量，则 A选项中稀醋酸为弱酸，B选项中稀氨水为弱碱，放出的热量不相同， A、 B项错误； C选项中生成硫酸钡是难溶的盐，放出的热量不相同， C项正确； D项中有水生成的反应也可以是吸热反应，如 Ba（ OH） 2 8H2O与 NH4Cl反应是吸热反应，故 D错误。 考点：反应热和焓变 在恒容密闭容器中 A(g) 3B(g) 2C(g) Hc（ OH-） C水的电离度 D水的电离是吸热的 答案： D 试题：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中 c（ H+）随温度的升高而增大，故 A 错误；升高温度促进
3、水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在 c（ H+） =c（ OH-）故 B错误；水的电离只与温度有关，温度越高水的电离程度越大，水的电离度 -192.9kJ/mol 答案： D 试题：根据盖斯定律将， 3 - 2 可得： CH3OH（ g） + O2（ g） =CO2（ g）+2H2O（ l） H=-192.9kJ/mol3- 49kJ/mol2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为 676.7kJ/mol，故 A错误；反应 的 H 0，而图示的 H=生成物总能量 -反应物总能量 0，故 B错误；由已知可知，反应 为吸热反应，而反应 为放热反应，故 C错误； D、同物质的量的同
4、种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由 推知反应： CH3OH（ l） + O2（ g） =CO2（ g） +2H2（ g）的 H -192.9kJ mol-1，故 D正确 考点：化学能与热能的相互转化 在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 15 s内从 3.0 mol/L变成 1.5 mol/L， 在这 15 s内 A的化学反应速率为 ( ) A 1.5 mol/(L s) B 1.5 mol/L C 0.1 mol/(L s) D 0.1 mol/L 答案： C 试题：反应物 A的浓度在 15s内从 3.0mol/L变成 1.5mol/L， c（ A） =3.0mol/L-1
5、.5mol/L=1.5mol/L， 15s内 A的化学反应速率 v（ A） = =0.1mol/（ L s），选项 A数据不对，选项 B数据和单位都不对，选项 D的单位不对 考点：反应速率的定量表示方法 可逆反应 2A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： v(A) 0.5 mol/(L min) v(B) 0.6 mol/(L min) v(C) 0.35 mol/(L min) v(D) 0.4 mol/(L min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( ) A B C D 答案： D 试题：根据反应 2A+3B 2C+D，可以选 D为参照，根据化
6、学反应速率之比 =方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为： 、 V（ D）=0.25mol/（ L min）； 、 v（ D） =0.2mol/（ L min）； 、 v（ D） =0.175mol/（ L min）； 、 v（ D） =0.4mol/（ L min），所以最大的是 考点：反应速率的定量表示方法 某温度下，有反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 ( ) A体积不变，升温，正反应速率减小 B温度、压强均不变，充入 HI气体，开始时正反应速率增大 C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移
7、动，颜色加深 D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 答案： C 试题：升高温度，正、逆反应速率都增大，故 A错误； 温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故 B错误；压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动， I2浓度增大，颜色加深，故 C正确；体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动，故 D错误 考点：化学平衡的影响因素 如图， 是恒压密闭容器， 是恒容密闭容器。其它条件相同时，在 、 中分别加入 2mol X和 2mol Y，起始时容器体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡(X、 Y状
8、态未知 )： 2X( )Y( ) aZ(g)。 此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1:3:2，则下列说法一定正确的是 ( ) A若 X、 Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若 X、 Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C a为 2 D平衡时 容器的体积小于 V L 答案： A 试题： A若 X、 Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应， 中压强减小，向逆反应方向移动，由 M= 可知， 中气体平均摩尔质量小，故 A正确； B若X、 Y不均为气态，若 X为气体，反应为气体体积缩小的反应， 中压强减小，向逆反应方向移动， n增大， m减小， 中气体平均摩尔质量小，若 Y为气体，
9、压强对平衡移动无影响，则平衡时气体平均摩尔质量为 = ，故 B错误； C、设达平衡时 Y反应的物质的量为 x，则 2X（？） +Y（？） a Z（ g） 起始量： 2 2 0 转化量： 2x x ax 平衡量： 2-2x 2-x ax 由（ 2-2x）：（ 2-x）： ax=1： 3： 2可得 x=0.8， a=1，故 C错误； D 是恒压密闭容器，若 X、 Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为 V L，则平衡时 容器的体积小于 VL；若 Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则 反应后容器的体积为 VL，故 D错误；故 A项正确。 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响
10、因素；化学平衡移动原理 下列图示与对应叙述相符合的是 ( ) A图 I：反应 H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B图 ：反应 2SO2 O2 2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C图 III：反应 N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D图 IV：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g) H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化 答案： B 试题：升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故 A错误；缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的
11、量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故 B正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；由图可知，温度 T2先到达平衡，故温度 T2 T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故 D错误 考点：化学平衡建立的过程 下图是温度和压强对 X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、 Y、 Z均为气态 C X和 Y中只
12、有一种为气态， Z为气态 D上述反应的逆反应的 H 0 答案： C 试题：升高温度 Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故 A错误； 增大压强 Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则 X、 Y中至少有一种不是气体，故 B错误；增大压强 Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和 Y中只有一种为气态， Z为气态，故 C正确；正反应吸热，则逆反应放热， H 0，故 D错误 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 填空题 （ 8分）
13、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na（ l） + KCl（ l） NaCl（ l） + K（ g） H 0 该反应的平衡常数可表示为： K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强（ kPa） 13.33 53.32 101.3 K的沸点（ ） 590 710 770 Na的沸点（ ） 700 830 890 KCl的沸点（ ） 1437 NaCl的沸点（ ） 1465 （ 1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ； （ 2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条
14、）；（ 3）常压下，当反应温度升高至 900 时，该反应的平衡常数可表示为： K = 。 答案：（ 1） 770 890 （ 2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （ 3） K =C（ K） /C（ Na） 试题：（ 1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在 770-890之间；所以最低温度为 770C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890C；（ 2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度；（ 3）常压下，当反应温度
15、升高至 900 时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出： Na（ g） +KCl（ l） NaCl（ l） +K（ g）； K= 。 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 11分 )测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示 （ 1）写出该反应的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol)： ； （ 2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； （ 3） 取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进行实验， 实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 T1/ 终止温度T2/ 温度差平均值 (T2-T1)/ H2SO4 NaOH 平均
16、值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ） a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 答案：（ 1） H2SO4(aq) NaOH(aq)= Na2SO4(aq) H2O(l) H -57.3 kJ/mol （ 2）保温、隔热，防止 热量损失 （ 3） 4.0
17、 a、 c、 d 试题：（ 1）稀强酸、稀强碱反应生成 1mol水时放出 57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为： NaOH（ aq） + H2SO4（ aq） Na2SO4（ aq） +H2O（ l） H=-57.3 kJ/mol；（ 2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失；（ 3） 第一次试验温度差值为 4 ，第二次试验温度差值为 6.1 ，第三次试验温度差值为 3.9 ，第四次试验温度差值为 4.1 ，故第二次数据应舍去，泽温度差平均值为4 ； a实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故
18、 a选； b量取NaOH溶液的体积时平视读数，方法正确，不影响实验结果，故 b不选； c尽量一次快速将 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则影响实验结果，故 c选； d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定 H2SO4溶液的温度，不能用另一支温度计，以防测量误差，故 d选 考点：中和热的测定 11分 )高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 温度 / 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 Fe2O3(s) CO(g) Fe(s) CO2(g)该反应在不同 温度下的平衡常数如下：请回答下列问题
19、： （ 1）该反应的平衡常数表达式 K ， H (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)； （ 2）在一个容积为 10 L的密闭容器中， 1 000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各 1.0 mol，反应经过 10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2) ， CO的平衡转化率 ； （ 3）欲提高（ 2）中 CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ） A减少 Fe的量 B增加 Fe2O3的量 C移出部分 CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 答案：（ 1） （ 2） 0.006 0 mol/(L min)60% （ 3） C 试题：（ 1）反应
20、Fe2O3（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g）的平衡常数 k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即 H 0；（ 2）令平衡时 CO的物质的量变化为nmol，则： Fe2O3（ s） +CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g） 开始（ mol）： 1 1 变化（ mol）： n n 平衡（ mol）： 1-n n+1 所以 =4，解得 n=0.6，所以 n（ CO） = =0.006 mol L-1 min-1， CO的平衡转化率为 100%=60%；（ 3）铁是固体，减少 Fe的量，不影响平衡移动， CO的平衡转化率不变，故 A错误；氧化铁是固体，增加 Fe2O3的量，不影响平衡移动， CO的平衡转化率不变，故 B错误；移出部分 CO2，平衡向正反应移动， CO的平衡转化率增大，故 C正确；该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动， CO的平衡转化率降低，故 D错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动， CO的平衡转化率不变，故 E错误；加入合适的催化剂，平 衡不移动，故 F错误。 考点：化学平衡的计算
