1、2015安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 3.3盐类水解的应用试卷与答案（带解析） 选择题 关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 ( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏 C没有中和反应发生 D溶液的 pH一定变大 答案： B 试题分析：盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的 H+或 OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。 考点：盐类水解的原理 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： C+H2O HC+OH-。下列说法正确的是 ( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度，减小 D加入 NaOH固体，溶液 pH减小
2、 答案： B 试题分析：水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变， A 不正确。通入 CO2，发生反应 CO2+2OH- C+H2O， OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动， B 正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大， C 不正确。加入 NaOH固体， OH-浓度增大，溶液 pH增大， D不正确。 考点：盐类水解的原理 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比， NaCN 溶液的 pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是 ( ) A酸的强弱： HCNHClO B pH： HClOHCN C与 NaOH恰好完全反应时，
3、消耗 NaOH的物质的量： HClOHCN D酸根离子浓度： c(CN-) B水电离出的 c(H+)： C 和 等体积混合后的溶液： c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O) D 和 等体积混合后的溶液： c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 答案： B 试题分析： 和 等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得： c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O) 考点：盐类水解的原理 向浓度为 0 1 mol L-1的 K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使 c(C)增大的是 ( ) A H2O B CO2 C KHSO4固体 D KOH固体 答案： D 试题分析： C+H2O HC+O
4、H-。 A项，稀释时 c(C)减小； B项， CO2与 OH-反应，使平衡正向移动， c(C)减小； C项， KHSO4 K+H+S，产生 H+，可与 C反应，使 c(C)减小； D项， c(OH-)增大，平衡逆向移动，使 c(C)增大。 考点：盐类水解的原理 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B CO2+H2O HC+H+ C C+H2O HC+OH- D HS-+H2O S2-+H3O+ 答案： C 试题分析： A、 B、 D项显然属于电离过程， C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。 考点：盐类水解的原理
5、将 0 1 mol下列物质置于 1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 答案： C 试题分析： C因水解而使 C浓度减小，但由于 C+H2O HC+OH-，一个 C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。 考点：盐类水解的原理 填空题 （ 1）把 NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl溶液。若在该溶液中加 入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示 )，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子
6、反应方程式为 。 （ 2） NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( ) A NH2D H2O 和 D3O+ B NH3 D2O 和 HD2O+ C NH3 HDO 和 D3O+ D NH2D HDO 和 H2DO+ 答案：（ 1） H2 N+H2O NH3 H2O+H+、 Mg+2H+ Mg2+H2； NH3 因为 c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的 NH3 H2O 增多，加热使 NH3 H2O分解放出 NH3 Mg+2N Mg2+H2+2NH3 （ 2） C 试题分析： （ 2） NH4Cl水解的实质是其电离出的 N 与重水电离出的 OD-结合生成一水合氨。 即
7、D2O D+OD-， N+OD- NH3 HDO， D+再与 D2O 结合生成 D3O+。 考点：盐类水解的原理 （ 1）室温下 pH=9的 NaOH溶液和 pH=9的 CH3COONa溶液，设由水电离产生的 OH-的物质的量浓度分别为 A和 B，则 A和 B的关系为 。 （ 2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。 （ 3）对于盐 AmBn的溶液： 若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ； 若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。 答案：（ 1） A B=10-4 1；（ 2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中 C水
8、解： C+H2O HC+OH-，加入 BaCl2后 Ba2+C BaCO3(白色 )，由于 C的浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞溶液褪色 （ 3） An+nH2O A(OH)n+nH+ Bm-+H2O HB(m-1)-+OH- 试题分析：（ 1）在 pH=9的 NaOH溶液中， c(H+)=10-9 mol L-1，其 H+全部是水电离产生的，因为 c(H+)水 =c(OH-)水 ，即 A=10-9 mol L-1。在 CH3COONa 溶液中，由于 CH3COO-结合了水中的 H+，水的电离平衡向正反应方向移动， c(OH-)增大；在 pH=9的 CH3COONa溶液中， c(
9、OH-)=110-5 mol L-1，其 OH-全部是水电离产生的，即 B=10-5 mol L-1，所以， A B=10-9 mol L-1 10-5 mol L-1=10-4 1。（ 3）正确地表示 An+、 Bm-符号及 Bm-水解产物 HB(m-1)-至关重要。 考点：盐类水解的原理 25 时，将 0 01 mol CH3COONa和 0 002 mol HCl溶于水，形成 1 L混合溶液。 （ 1）该溶液中存在着 三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 （ 2）溶液中共有 种不同的粒子 (指分子和离子 )。 （ 3）在这些粒子中，浓度为 0 01 mol L-1的是
10、 ，浓度为 0 002 molL-1的是 。 （ 4） 和 两种粒子物质的量之和等于 0 01 mol。 答案：（ 1） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H+OH- （ 2） 7 （ 3） Na+ Cl- （ 4） CH3COOH CH3COO- 试题分析：溶液中存在 CH3COO-，则有水解平衡： CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中含有 CH3COONa与 HCl生成的弱电解质 CH3COOH，则有 CH3COOH的电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡： H2O H+OH-。溶液中存在的离子有： Cl-、 Na+、 CH3COO-、 H+、OH-，分子有 H2O、 CH3COOH；能够水解的离子及电离 (微弱 )产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即 c(Na+)=0 01 mol L-1， c(Cl-)为 0 002 mol L-1。而由物料守恒 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0 01 mol L-1，故 CH3COO-和 CH3COOH的物质的量之和为0 01 mol。 考点：盐类水解的原理
