1、2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 4.1原电池试卷与答案（带解析） 选择题 对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ( ) A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D电流流出的一极为正极 答案： C 试题分析：原电池的电极名称的判断。 考点：原电池 将等质量的两份锌粉 a、 b分别加入过量的稀硫酸，同时向 a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，正确的是 ( ) 答案： A 试题分析：若向 a中加入少量的 CuSO4溶液，则发生反应： Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，消耗一部分 Zn，生成的
2、Cu附着于 Zn上，构成无数微小的 Cu Zn原电池，加快了 Zn的反应速率，所以 Zn与稀硫酸反应时，加入 CuSO4溶液则反应速率加快，生成 H2的量 a小于 b。 考点：原电池 如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )，下列叙述正确的是 ( ) A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生 答案： B 试题分析： a中构成原电池，铁钉作负极，铜丝作正极，故 Fe失去电子，在铜丝上 O2得电子发生还原反应； b中也构成原电池，铁钉作
3、正极，铝条作负极，所以 Al失去电子生成 Al3+，在铁钉上 O2得电子发生还原反应。 考点：原电池 按下图装置实验，若 x轴表示流出负极的电子的物质的量，则 y轴应表示( ) c(Ag+) c(N) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 A B C D 答案： D 试题分析：在这个原电池中，负极反应： Fe-2e- Fe2+，正极反应： Ag+e-Ag，使 b棒增重，溶液中 c(N)不变。 考点：原电池 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 相连时，外电路电流从 流向 ； 相连时， 为正极； 相连时， 上有气泡逸出； 相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (
4、 ) A B C D 答案： B 试题分析：由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从 流向 ， 为正极，金属活动性 ； 相连， 为正极，金属活动性 ； 相连， 上有气泡 (H2)逸出， 为正极，金属活动性 ； 相连， 质量减少，则金属活动性 ，即金属活动性顺序为 ， B正确。 考点：原电池 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 ( ) A（ 1）（ 2）中 Mg作负极，（ 3）（ 4）中 Fe作负极 B（ 2）中 Mg作正极，电极反应式为 6H2O+6e- 6OH-+3H2 C（ 3）中 Fe作负极，电极反应式为 Fe-2e- Fe2+ D（ 4）中
5、 Cu作正极，电极反应式为 2H+2e- H2 答案： B 试题分析：（ 1）中 Mg作负极， 2)中 Mg作铝负极，（ 3） 中铜作负极，（ 4）是吸氧腐蚀。 考点：原电池 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析：构成原电池的正极是 Cu，负极是 Zn，故 错误；电子从负极 Zn流出，流向正极 Cu， H+向正极移动，在 Cu上得电子： 2H+2e- H2，故 错误， 正确；此原电池负极上发生的反应是 Zn-2e- Zn2+， 错误；总反应方程式： Zn+2H+ Zn2+H2，
6、当有 1 mol电子通过时，产生 H2为 0 5 mol，故 正确。 考点：原电池 下列装置可以形成原电池的是 ( ) 答案： A 试题分析：原电池的形成条件。 考点：原电池 填空题 A 答案：（ 1） Fe+2H+ Fe2+H2 （ 2） 2H+2e- H2 升高 （ 3） Zn Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 试题分析：本题考查原电池的综合应用。 A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应； B、 C装置构成了原电池，金属活动性： ZnFeSn，所以 B中 Fe为负极，被氧化； C中 Zn为负极，被氧化。 B烧杯中 Fe失去电子，电子通过导线流向 Sn极， Sn极上有气体产生， H+浓
7、度降低， pH升高。 考点：原电池 某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。 请回答下列问题： （ 1）若 X是 AlCl3溶液， Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应： Al片 ( ) ， Cu片 ( ) 。 （ 2）若 X是浓硝酸， Y是 NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应： Al片 ( ) ， Cu片 ( ) 。 答案：（ 1）负极 2Al-6e- 2Al3+ 正极 6H+6e- 3H2 （ 2）正极 2N+4H+2e- 2NO2+2H2O 负极 Cu-2e- Cu2+ 试题分析： （ 1）若 X是 AlCl3溶液， Y是稀硫酸，实质是由 Al 稀硫酸 Cu组成的原
8、电池，由于 Al比 Cu活泼，所以 Al为负极，失电子，被氧化为 Al3+，Cu为正极，溶液中的 H+得电子，被还原为 H2。 （ 2）若 X是浓硝酸， Y是 NaCl溶液，实质是由 Al 浓硝酸 Cu 组成的原电池，由于 Al遇浓硝酸钝化，不能溶解， Al为正极， Cu为负极，失电子，被氧化为 Cu2+。 考点：原电池 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （ 1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。 正极反应 ； 负极反应 。 答案：（ 1） 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ （ 2）装置图如图所示 正极反应： 2Fe3+2e- 2Fe2+ 负极反应： Cu-2e- Cu2+ 试题分析： （ 1） Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，然后改为离子方程式。 （ 2）根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。 考点：原电池
