1、2015安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 2.4化学反应进行的方向（带解析） 选择题 过程的自发性的作用是 ( ) A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 答案： A 试题分析：考查自发性的理解。 考点：化学反应进行的方向 对于化学反应方向的确定不仅与焓变 (H)有关，也与温度 (T)、熵变 (S)有关，实验证明，化学反应的方向应由 H-TS确定，若 H-TS0 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A 试题分析：碳酸铵自发分解，是因为体系中有氨气和 CO2的生成而使熵增大。 考点：化学反应进行的方向 石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
2、 C(石墨， s)+O2(g) CO2(g) H=-393 51 kJ mol-1 C(金刚石， s)+O2(g) CO2(g) H=-395 41 kJ mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是 ( ) A石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C金刚石比石墨更稳定 D金刚石比石墨能量低 答案： B 试题分析：由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低， 1 mol石墨转化为 1 mol金刚石需吸收 1 9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程，故石墨比金刚石更稳定。 考点：化学反应进行的方向 下列反应中，在高
3、温下不能自发进行的是 ( ) A CO(g) C(s)+O2(g) B NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) C (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) D MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g) 答案： A 试题分析： A、 B、 C、 D都是分解反应，为吸热反应； A项不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。 考点：化学反应进行的方向 在 25 、 1 01105 Pa下，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56 7 kJ mol-1能自发进行的合理解释是 ( ) A该反应是分解反应 B该反应的熵增效应大于焓变效应 C该反应是熵减反应
4、 D该反应是放热反应 答案： B 试题分析：该反应是吸热反应。不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。 考点：化学反应进行的方向 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( ) A若 H0，任何温度下都能自发进行 B若 H0， S0， S0，低温时可自发进行 D若 H0， S0，为保证 G=H-TS0，只有在高温下才能是自发反应。 考点：化学反应进行的方向 吸热反应一定是 ( ) A非自发的化学反应 B释放能量 C储存能量 D反应需要加热 答案： C 试题分析：考查吸热反应的实质。 考点：化学反应进行的方向
5、 填空题 （ 1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决 “反应进行的方向 ”这一问题提供了必要的依据。 （ 2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作 。 答案：（ 1）最低 有序 无序 焓 熵 （ 2）熵 试题分析：考查化学反应方向的两个判据。 考点：化学反应进行的方向 氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题： 用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下： N2
6、+3H2 2NH3。已知，在 常温下， 1 g H2完全转化为 NH3，放出的热量为 15 4 kJ。 （ 1）请写出该反应的热化学方程式： 。 （ 2）如果一个反应的 H-TS0，则该反应能够自发进行。已知该反应的S=-198 2 J K-1 mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填 “能 ”或“不能 ”)自发进行。 答案：（ 1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 4 kJ mol-1；（ 2）能 试题分析： H-TS=-92 4 kJ mol-1-298 K(-0 198 2 kJ mol-1 K-1)0，所以可以自发进行。 考点：化学反应进行的方向 有 A、
7、B、 C、 D四个反应： 反应 A B C D H/(kJ mol-1) 10 5 1 80 -126 -11 7 S/(J mol-1 K-1) 30 0 -113 0 84 0 -105 0 则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 时可自发进行的反应是 ；在温度低于 时可自发进行的反应是 。 答案： C 试题分析：放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据 H-TS=0计算出来。 考点：化学反应进行的方向
