1、2015安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 3.4难溶电解质的溶解平衡（带解析） 选择题 下列有关 AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 ( ) A AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl- C升高温度， AgCl的溶解度减小 D向 AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl固体， AgCl的溶解度不变 答案： A 试题分析： AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时， AgCl固体生成 Ag+和 Cl-的速率必然等于 Ag+和 Cl-结合成 AgCl固体的速率， A正确；没有绝对不溶的物质， B错误；一般说来，温度升高，
2、固体的溶解度增大， C错误，但少数固体的溶解度随温度升高而降低，如 Ca(OH)2；向 AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl固体，增大了 c(Cl-)，平衡向左移动， AgCl的溶解度减小，D错误。 考点：难溶电解质的溶解平衡 下列说法正确的是 ( ) A向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以 Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下 Cu(OH)2的溶解度比 CuCO3的更小 C在 0 01 mol L-1 NaCl溶液中加入少量的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D CaCO3
3、溶液的导电能力很弱，是因为 CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡： CaCO3 Ca2+ CO32- 答案： B 试题分析： A项有 NaCl晶体析出， A错误； C中 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水后生成 Ag(NH3)2+，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解， C 错误；选项 D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关， CaCO3溶液的导电能力很弱是因为 CaCO3溶解度很小，但 CaCO3是强电解质， D错误。 考点：难溶电解质的溶解平衡 已知 25 时， AgCl的溶度积 Ksp=1 810-10，则下列说法正确的是 ( ) A向饱和 AgCl水溶液
4、中加入盐酸， Ksp变大 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C温度一定时，当溶液中 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出 D将 AgCl加入到较浓的 KI溶液中，部分 AgCl转化为 AgI，因为 AgCl的溶解度大 于 AgI的 答案： D 试题分析： A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动， Ksp不变，故 A项错误； B项由于不知道 AgNO3和 NaCl物质的量情况，不一定具有 c(Ag+)=c(Cl-)，故 B项错误； C项当有 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp时，沉淀的溶解处于平衡状态，不一定有AgC
5、l沉淀析出，故 C项错误； D项由于 AgCl转化为 AgI，是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的 AgI，故 D项正确。 考点：难溶电解质的溶解平衡 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp 答案： C 试题分析： BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+) c(S)，称为溶度积常数。 A项加入 Na2SO4会使 Ba2+的浓度减小； B项，
6、蒸发时， Ba2+与 S的浓度变化是一致的； D项，温度不变， Ksp不变。 考点：难溶电解质的溶解平衡 某温度下， Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是( ) A KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故 D正确。 考点：难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是 ( ) A n(Ca2+)增大 B c(Ca2+)不变
7、C c(OH-)增大 D n(OH-)不变 答案： B 试题分析：当向悬浊液中加入 CaO， CaO+H2O Ca(OH)2，因为 Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有 Ca(OH)2析出，溶液中 Ca2+和 OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以 c(Ca2+)不变， B项正确。 考点：难溶电解质的溶解平衡 溶度积常数表达式符合 Ksp= c(By-)的是 ( ) A AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B Na2S 2Na+S2- C Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) D PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) 答案： C
8、试题分析：由于 Ksp=c(Ax+)2 c(By-)，即阳离子前的计量数为 2； Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故 C正确。 考点：难溶电解质的溶解平衡 已知 BaCO3、 BaSO4溶度积常数分别为 Ksp=5 110-9 mol2 L-2，Ksp=1 110-10 mol2 L-2，则 BaSO4可作钡餐， BaCO3不能作钡餐的主要理由是( ) A BaSO4的溶度积常数比 BaCO3的小 B S没有毒性， C有毒性 C BaSO4的密度大 D胃酸能与 C结合，生成 CO2和 H2O，使 BaCO3的溶解平衡向右移动， Ba2+浓度增大，造成人体 Ba2+中毒 答案： D 试题分析
9、： BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而 BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2，生成的 Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。所以 D正确。 考点：难溶电解质的溶解平衡 填空题 （ 1）在 25 下，向浓度均为 0 1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 (填化学式 )，生成该沉淀的离子方程式为 。已知 25 时KspMg(OH)2=1 810-11， KspCu(OH)2=2 210-20。 （ 2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 Ksp(AgBr)=5 410-13，
10、Ksp(AgCl)=2 010-10 答案：（ 1） Cu(OH)2 Cu2+2NH3 H2O Cu(OH)2+2N （ 2） 2 710-3 试题分析： （ 1）由于 KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成 Cu(OH)2沉淀； （ 2）所谓沉淀共存，就是 AgCl、 AgBr都有， =2 710-3。 考点：难溶电解质的溶解平衡 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) N+H2O NH3 H
11、2O+H+ H+OH- H2O 由于 N 水解显酸性， H+与 OH-反应生成水，导致反应 平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) N+OH- NH3 H2O 由于 NH4Cl电离出的 N 与 Mg(OH)2电离出的 OH-结合，生成了弱电解质 NH3H2O，导致反应 的平衡右移， Mg(OH)2沉淀溶解。 （ 1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是 (填写编号 )。 A NH4NO3 B CH3COONH4 C Na2CO3 D NH3 H2O （ 2）请你说
12、明丙同学作出该选择的理由是 。 （ 3）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2悬浊液中， Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 (填 “甲 ”或 “乙 ”)；写出 NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。 答案：（ 1） B （ 2） CH3COONH4溶液呈中性，滴入 Mg(OH)2悬浊液中，若 Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若 Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确 （ 3）乙 Mg(OH)2+2N Mg2+2NH3 H2O 试题分析：因为 NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙两位同学的解释，现在可以选择中性的 CH3COONH4溶液，滴
13、入 Mg(OH)2悬浊液中，若 Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若 Mg(OH)2不溶解，则说明甲同学解释正确。 考点：难溶电解质的溶解平衡 简答题 试利用平衡移动原理解释下列事实： （ 1） FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中； （ 2） CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中； （ 3）分别用等体积的蒸馏水和 0 010 mol L-1硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。 答案：（ 1） FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀盐酸后， S2-+2H+ H2S，破坏了 FeS的溶解平衡，使上述平衡向 FeS溶解的方向移动
14、，故 FeS溶解。 （ 2） CaCO3(s) C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的 CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏 CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2，破坏了 CaCO3的溶解平衡，故 CaCO3能溶于醋酸。 （ 3） BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗涤使 BaSO4的溶解平衡向 BaSO4溶解的方向移动，造成 BaSO4损失；而用硫酸洗涤， H2SO4 2H+S， S的存在抑制了 BaSO4的溶解，故 BaSO4损失量少。 试题分析：（ 1） FeS(s) Fe2+(aq
15、)+S2-(aq)，加入稀盐酸后， S2-+2H+ H2S，破坏了 FeS的溶解平衡，使上述平衡向 FeS溶解的方向移动，故 FeS溶解。（ 2）CaCO3(s) C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3的表面，很难破坏 CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2，破坏了 CaCO3的溶解平衡，故 CaCO3能溶于醋酸。（ 3） BaSO4(s) Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗涤使 BaSO4的溶解平衡向 BaSO4 溶解的方向移动，造成 BaSO4 损失；而用硫酸洗涤， H2SO4 2H+S，S的存在抑制了 BaSO4的溶解，故 BaSO4损失量少。 考点：难溶电解质的溶解平衡
