1、2015届广东省中山市桂山中学高三上学期第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ） 选项 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案： A 试题分析： A、金刚石的主要成分是碳， A错误； B、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙， B 正确； C、普通水泥、普通玻璃均属于硅酸盐产品， C 正确； D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅， D正确，答案：选 A。 考点：考查物质成分的有关判断 下列关于物质应用的说法错误的是（ ） A玻璃容器可长期盛放各种
2、酸 B纯碱可用于清洗油污 C浓氨水可检验氯气管道漏气 D通过浓硫酸除去 NH3中的 H2O 答案： 试题分析： A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故 A错误； B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故 B正确； C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵， 3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故 C正确； D、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能除去氨气中的水蒸气，故 D 错误，故选 AD。 考点：考查二氧化硅、碳酸钠、氨水、浓硫酸等物
3、质性质的分析判断 用高铁酸钠 (Na2FeO4)对河 (湖 )水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O，下列说法正确的是（ ） A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B 3 mol Na2O2发生反应，有 6mol电子转移 C在 Na2FeO4中 Fe为 4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 答案： BD 试题分析： A、反应中过氧化钠中氧元素化合价由 -1价低到 -2价，做氧化剂，故 A错误； B、 3 mol Na2O2发生反应，有 6 mol电子转移，故 B正确； C、在Na2FeO4中 Fe为 +
4、6价，故 C错误； D、 Na2FeO4中的铁元素是从 +3价变化到 +6价，氧元素化合价从 -1价变化成 -2价，所以 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故 D正确；故选 BD。 考点：考查氧化还原反应的应用 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 证明 SO2有漂白性 把 SO2通入品红溶液中 B 除去 Cu粉中的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2 向溶液中滴入 KSCN 溶液，再滴加氯水D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应 答案： AC 试题分析： A SO2能使品红溶液褪色，
5、说明 SO2具有漂白性，故 A正确；B二者均与硝酸反应，应加稀盐酸后过滤除去 Cu粉中的 CuO，故 B错误；C先加 KSCN 溶液不变色，再加氯水变红色，则证明溶液中是否含有 Fe2+，试剂加入顺序合理，故 C正确； D在溶液中发生较强酸制取较弱酸的反应，则 Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应不能比较 H2SiO3、 H2CO3酸性强弱，故 D错误；故选 AC。 考点：考查化学实验方案的评价 下列说法正确的是（ ） A SiO2是酸性氧化物 , 不与任何酸反应 B物质的量浓度相同的 Na2SiO3和 Na2CO3溶液，其 pH值前者大于后者 C可以用加热的方法除去 NaCl中的 NH4
6、Cl D用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 2 答案： BC 试题分析： A SiO2不是酸性氧化物， 能与任何氢氟酸反应， A错误； B硅酸钠的水解程度大于碳酸钠的水解程度，因此物质的量浓度相同的 Na2SiO3和Na2CO3溶液，其 pH值前者大于后者， B正确； C氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可以用加热的方法除去 NaCl中的 NH4Cl， C正确； D新制氯水具有强氧化性，不能用 pH 试纸测得新制氯水的 pH，应该用 pH 计， D 错误，答案：选 BC。 考点：考查二氧化硅的性质、盐类水解、物质除杂以及氯水的性质等 下列对有关实验的描述不正确的是（ ） A在浓氨水中加入生
7、石灰可以制取少量的 NH3 B用惰性电极 电解熔融 NaCl： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- C氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释 D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 答案： BC 试题分析： A生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故 A正确； B电解熔融 NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故 B错误； C氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故 C错误； D浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故 D正确，故选 BC。 考点：考查 氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性
8、质 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A Na+、 K+、 CO32-、 NO3- B K+、 Fe2+、 NH4+、 NO3- C NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D K+、 Na+、 NO3-、 OH- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、在酸性溶液中 CO32-不能大量共存， A错误； B、亚铁离子在溶液中浅绿色，且在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子， B错误； C、 NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3-之间不反应，可以大量共存，且是无色溶液， C正确； D、酸性溶液中 OH-不能大量共存， D错误，答案：
9、选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A NO2是红棕色气体 B NO和 O2必须在催化剂表面才能反应 C汽车尾气的主要污染成分包括 CO和 NO D催化转化总反应为： 2NO+O2+4CO 4CO2+N2 答案： B 试题分析： A、 NO2是红棕色气体，故 A 正确； B、 NO 和 O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故 B错误； C、汽车尾气的主要污染成分为 CO和 NO，故 C正确； D、根据 2NO+O2=2NO2， 2NO2+4CO 4CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO 4CO
10、2+N2，故 D正确，故选： B。 考点：考查 汽车尾气的主要污染物的处理 设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是（ ） A 2 L 0.5 mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA B常温常压下， 14g氮气中含有 NA个原子 C 1mol/LNaCl溶液中含有 NA个氯离子 D等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为 6NA 答案： B 试题分析： A 2 L 0.5 mol L-1硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是2L0.5mol/L 1mol，但溶液中还含有氢氧根离子，因此阴离子所带电荷数大于2NA， A错误； B常温常压下， 14g氮气的物质的量是 14g28g/mol
11、 0.5mol，氮气是 2个氮原子组成的，则其中含有 NA个原子， B正确； C 1mol/LNaCl溶液中不一定含有 NA个氯离子，因为不能确定溶液的体积， C错误； D丙烯和乙烯的最简式相同，都是 CH2，但不能确定混合气体的质量，因此等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数不一定均为 6NA， D错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列说法正确的是 A S在纯氧中燃烧可生成 SO3 B用澄清石灰水可鉴别 CO2和 SO2 C SO2能使 KMnO4溶液褪色 D CO2通入 CaCl2溶液中能产生白色沉淀 答案： C 试题分析： A、 S在氧气中燃烧只能生成 SO2，得不到三
12、氧化硫， A错误； B、CO2、 SO2均与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，石灰水均变浑浊，不能鉴别，应该用品红溶液， B错误； C、 SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化， SO2能使 KMnO4溶液褪色， C正确； D、 CO2与氯化钙溶液不反应， D错误，答案：选 C。 考点：考查 S、 SO2、 CO2的性质以及鉴别 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为 NA B标准状况下， 2.24L氖气所含原子数为 0.2NA C 1 mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3NA D标准状况下， 2.24L
13、己烷含有碳原子的数目为 0.6NA 答案： A 试题分析： A、过氧化钠的电子式为 ，即阴阳离子的个数之比是 1:2， 78gNa2O2的物质的量是 0.1mol，则其固体中含有的阴离子数为 NA， A正确； B、氖气是一个原子构成的，则标准状况下， 2.24L氖气即 0.1mol氖气所含原子数为 0.1NA， B错误； C、 1 mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 2NA，C错误； D、标准状况下己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此标准状况下， 2.24L己烷含有碳原子的数目不是 0.6NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列反应的离子方程式正确
14、的是（ ） A Cu和稀硝酸反应： 3Cu 8H 2NO3-3Cu2 2NO 4H2O B氢氧化镁与稀硫酸反应： H OH- = H2O C Ca(HCO3)2溶液与过量的 Ca(OH)2溶液反应： Ca2 2HCO3- 2OH-= CaCO3 CO32- 2H2O D用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O 答案： A 试题分析： A、 Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、 NO和 H2O，离子方程式正确， A正确； B、氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示， B错误； C、Ca(HCO3)2溶液与过量的 Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离
15、子方程式为Ca2 HCO3- OH- = CaCO3 H2O， C错误； D、用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气，离子方程式为 MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ） A NaOH B Na2SO3 C FeBr2 D FeSO4 答案： C 试题分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，则 A氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有 Cl元素化合价发生变化，故 A错误；B钠离子不能
16、被氧化，故 B错误； C Fe2+和 Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故 C 正确； D SO42-不能被氧化，故 D 错误，故选 C。 考点：考查氯气的性质以及氧化还原反应 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2 4H2O 答案： C 试题分析： A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误； B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且 NaHCO3和 HCl反应能生成 CO2，引
17、入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故 B错误； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故 C 正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制 MnCl2 4H2O，应该在 HCl的气氛中进行，故 D错误；故选 C。 考点： 考查了氯气的实验室制备 实验题 （ 12分）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （ 1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为： ； （ 2）流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离
18、子方程式为 _。 （ 3）验证滤液 B含 Fe3+，可取少量滤液并加入 _（填试剂名称）。 （ 4）滤液 E中 溶质的主要成分是 _(填化学式 )，写出该溶液的一种用途 。 答案： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （ 2分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（ 2分） 硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）（ 2分） NaHCO3（ 2分） 制纯碱或发酵粉或灭火剂等合理答案： （ 2分） 试题分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体 A和滤液 B，则固体A 为 SiO2，滤液 B 含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的 NaOH，可推知沉淀 C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D含
19、有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液 D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀 F为 Al（ OH） 3，滤液 E中含有 NaCl、 NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、 SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体 X为 Fe2O3、 MgO 等，滤液 Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀 Z为 Al（ OH） 3、硅酸，滤液K 中含有 NaHCO3，则 （ 1） Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故答案：为： Al2O3+6H+2Al3+3H2O； （ 2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和
20、水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为： SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案：为： SiO2+2OH-SiO32-+H2O； （ 3） Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液 B中是否含 Fe3+离子的方法为：取少量滤液 B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+， 故答案：为：硫氰化钾； （ 4）根据工艺流程甲可知，固体 A为 SiO2，滤液 B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀 C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液 D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可
21、用于制纯碱或做发酵粉等，故答案：为： NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等。 考点：本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、溶度积的计算等 （ 14分）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、 I2，他们使用的药品和装置如下图所示： （ 1）装置 C的作用是 （ 2） 若要从 FeSO4溶液获得 FeSO4 7H2O 晶体，必须进行的实验操作步骤： 、 、过滤、洗涤、自然干燥。 （ 3）根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 ； 请写出检验 A烧杯中有 Fe
22、2+生成的操作方法 ； 该小组同学向 C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO42-。该做法 （填 “合理 ”或 “不合理 ”），理由是 。 （ 4）能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 。 答案：（ 1）吸收 SO2尾气，防止污染空气；（ 2分） （ 2）蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分） （ 3） 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（ 2分） 取 A 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（ 3分，按取样、加试剂、现象给分） 不合理（ 1分），硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H2
23、SO4，干扰试验（ 2分） （ 4） B中蓝色溶液褪色（ 2分） 试题分析：（ 1）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，因此氢氧化钠溶液的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气； （ 2）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等； （ 3） 铁离子具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+； 亚铁离子具有还原性，据此检验，即取 A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红； 由于硝酸具有强氧化性，而 SO2易溶于水，能
24、被硝酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以该方案不合理； （ 4）根据反应 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4可知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明 发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案：为： B中蓝色溶液褪色。 考点：考查 SO2性质实验探究 （ 12分）二氧化铈 CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （ 1）洗涤滤渣 A的目的是为了去除 （填离子符号），
25、检验滤渣 A是否洗涤干净的方法是 。 （ 2）第 步反应的离子方程式是 ，滤渣 B的主要成分是 。 （ 3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， TBP （填 “能 ”或 “不能 ”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、量筒等。 （ 4）取上述流程中得到的 Ce(OH)4M=208g/mol产品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为 Ce3+） ,消耗 20.00mL标准溶液，该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 。 (保留两位小数 ) 答案：（ 1）滤渣上附着的
26、 Fe3+、 Cl-，（ 2分）取最后洗涤液少量，滴 加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净（ 2分）。（ 2） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O（ 2分） SiO2 （ 2分） （ 3）不能（ 1分） 分液漏斗（ 1分） （ 4） 83.20%（ 2分） 试题分析：（ 1）滤渣 A上含有 FeCl3，洗涤滤渣 A的目的是为了除去 Fe3+；取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案：为： Fe3+；取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净； （ 2）稀硫酸、 H2O2， CeO2三者反应生成
27、转化为 Ce2（ SO4） 3、 O2和 H2O，反应的离子方程式为： 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O； 加入稀硫酸和 H2O2，CeO2转化为 Ce3+， SiO2不反应，滤渣 B的成分为 SiO2，故答案：为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O； SiO2； （ 3）化合物 TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以 TBP不能与水互溶，萃取的主要玻璃仪器是分液漏斗，故答案：为：不能；分液漏斗； （ 4） Ce（ OH） 4 FeSO4 0.0020mol 0.1000mol/L-10.020L 所以 m（ Ce（ OH） 4） 0.00
28、20mol208g/mol=0.416g，产品中 Ce（ OH） 4的质量分数为 100% 83.2%，故答案：为： 83.2%. 考点：本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等 填空题 （ 12分）烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （ 1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ； （ 2）一种选择性催化脱硝（ NO2）的原理为： 6NO2 8NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移 2.4mol电子，生成 N2的物质的量为 。 超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx的主要来
29、源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、 O3 O O2 、 NO O3 NO2 O2 、 NO2 ONO O2 上述反应中 NO所起的作用是 ； （ 3）下表列出了 2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成 (NH4)2SO4 方法 用生物质热解气（主要成分 CO、 CH4、 H2）将 SO2在高温下还原成单质硫 方法 中用氨水吸收燃煤烟气中的 SO2转化为 NH4HSO3，写出该反应的离子方程式： ，是利用了 SO2的 性质（选填字母编号）。 A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性氧化物 答案：（ 1）防止酸雨的发生（ 2分 其他合理答案：同样给分） （
30、 2） N（ 2分） 0.7mol（ 2分） 催化剂（ 2分） （ 3） SO2 NH3 H2ONH4HSO3； D（ 2分） 试题分析：（ 1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，故答案：为：防止酸雨的发生； （ 2） 反应中氨气中的 N 元素由 -3价升高为 0价，失去电子被还原，由反应可知，转移 24mol电子，生成 7mol氮气，则反应中每转移 2.4mol电子，生成N2的物质的量为 0.7mol，故答案：为： N； 0.7mol； 将三个反应加和得到总反应为 2O3 3O2，则反应中 NO 所起的作用是催化剂，故答案：为：催化剂； （ 3） 氨水吸收燃煤烟气中的 SO2转化为 NH4H
31、SO3，为酸性氧化物与碱的反应，则体现 SO2的酸性氧化物性质，方程式为 SO2 NH3 H2O NH4HSO3，故答案：为： SO2 NH3 H2O NH4HSO3； D。 考点：考查氧化还原反应的应用、大气污染治理等 （ 14分）某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中 a为干燥的品红试纸， b为湿润的品红试纸。 （ 1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。 （ 2）加入药品前，检查 I中气体发生装置气密性的操作是：_。 （ 3）装置 的作用是 。 （ 4）实验过程中，装置 IV中的实验现象为_；发生反应的化学方
32、程式为 。 （ 5）实验结束后，该组同学在装置 III中 观察到 b的红色褪去，但是并未观察到 “a无明显变化 ”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是_。 （ 6）装置 的目的是防止尾气污染空气，写出装置 中发生反应的离子方程式 。 答案： )MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （ 2 分） (2) 用止水夹夹住 C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好（ 2 分） (3)除去氯气中的氯化氢气体 （ 1分） (4)无色溶液变蓝色（ 1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （
33、2 分） (5) 和 干燥 Cl2 （各 2分） (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 2 分） 试题分析：（ 1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O； （ 2）装置 中有分液漏斗，利用液差法来检查装置的气密性，其方法为：用止水夹夹住 C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好； （ 3）生成的氯气中含有氯化氢，因此饱和 食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体； （ 4）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成碘，碘遇淀粉显蓝色，则装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，反应的化学方程式为 Cl2+2KI=I2+2KCl； （ 5）干燥的氯气不具有漂白性， 和 之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气； （ 6）氯气有毒，需要利用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 考点：考查氯气制备、性质实验探究等
