1、2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 D做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 答案： B 试题分析： A. 水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，所以热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去， A 正确； B. 碘盐中碘是以碘酸钾的形式存在的，碘单质遇淀粉显蓝色，所以不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素， B错误； C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化而变黑， C正确； D.
2、 做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为食醋中的乙酸与酒精中的乙醇发生酯化反应，生成少量的酯， D正确，答案：选 B。 考点：考查物质的性质、检验等有关判断 可逆反应 aA（ g） +bB（ s） cC（ g） +dD（ g），其他条件不变， C的物质的量分数和温度 (T)或压强 (P)关系如图，其中正确的是 A升高温度，平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂， C的物质的量分数增加 C化学方程式系数 a c d D根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向 答案： AC 试题分析： A、根据第一个图像可知，温度为 T2时首先达到平衡状态，说明温度是 T2大于 T1。温度该， C 的含量降低，说明
3、升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应， A正确； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以使用催化剂， C的物质的量分数不变， B错误； C、根据第二个图像可知压强 P2首先达到平衡状态，说明压强是 P2大于 P1。压强大， C 的含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，所以正方应是体积增大的，则化学方程式系数 a c d， C正确； D、正方应是放热反应，改变温度可以确定平衡移动方向， D错误，答案：选 AC。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响和图像分析 下列各溶液中 ,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A常温下 ,将 pH=2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合
4、 : c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) B 0.1mol L-1 Na2CO3溶液 :c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) C 0.1mol L-1 NH4Cl溶液 :c(NH4+)=c( Cl-) D向醋酸钠溶液加适量醋酸 ,得到的混合溶液 :c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 答案： AD 试题分析： A. 常温下 ,将 pH=2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为 c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)， A正确； B. 0.1mol L-1 Na
5、2CO3溶液中根据物料守恒可知 :c(Na+) 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)， B错误； C. 0.1mol L-1 NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为 : c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)， C错误； D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸 ,得到的混合溶液，则根据电荷守恒可知 :c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， D正确，答案：选 AD。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 X、 Y、 Z、 W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。 W原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法正确的是
6、X Y Z W A通常情况下， X元素只存在两种氧化物 B Y元素气态氢化物的还原性最强 C X元素的非金属性比 Y元素非金属性强 D W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 W位于第三周期，其原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，则 W的原子序数是 16，即 W是 S，则 Z是Si， X是 N， Y是 F，因此 A、氮元素的氧化物不止两种， A错误； B、 F的非金属性最强，则 HF的还原性很弱， B错误； C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，则 X元素的非金属性比 Y元素非金属性弱， C错误； D、同周期自左向右非金属性逐渐增强
7、，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强， D正确，答案：选 D。 考点：考查位置、结构与性质的应用 下列离子方程式中，不正确的是 A向 FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl B FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3 H2O Fe（ OH） 3 + 3NH4+ C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（ HCO3） 2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 答案： C 试题分析： A向 FeCl2溶液中通入 Cl2生成氯
8、化铁，离子方程式正确， A 正确；B FeCl3溶液跟过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，B正确； C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应生成硝酸钙、水和 CO2，离子方程式为HCO3-+ H+ H2O + CO2， C错误； D钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确， D正确，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列陈述 、 正确并有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 C NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂 D ClO2具有强氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒 答案： D 试题分析
9、： A、氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与氢氟酸的酸性无关系， A错误； B、 SO2简易漂白性，可用于漂白纸浆， B错误； C、氨气汽化是吸热，因此可用作制冷剂， C错误； D、 ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质性质的正误判断 下列装置、试剂选用或操作正确的是 A除去 NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 答案： A 试题分析： A、 NO2溶于水生成 NO和硝酸，因此可以用水除去 NO中的 NO2气体， A正确； B、铁制品表面镀锌时铁与电源的负极相连，作阴极，锌与电源的正极相连作阳极，硫酸锌作电解质
10、溶液， B错误； C、浓硫酸应该在烧杯中稀释，不能在量筒中稀释， C错误； D、过氧化钠不是块状固体，不能用简易启普发生器， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与评价 设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述正确的是 A标准状况下 ,2.24L苯中含 0.6NA个氢原子 B 22.4LCl2通入水中充分反应 ,共转移 NA个电子 C 1L1mol L-1氯化铜溶液中 Cu2+的数目小于 NA D 0.1mol铁在 0.1molCl2中充分燃烧 ,转移的电子数为 0.3NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积， A 错误； B、不能确定氯气所
11、处的状态，因此不能计算氯气的物质的量， B错误； C、铜离子在溶液中水解，因此 1L1mol L-1氯化铜溶液中 Cu2+的数目小于 NA， C正确； D、0.1mol铁在 0.1molCl2中充分燃烧，铁过量，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断 实验题 16分 )硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为 CuCO3 Cu(OH)2和 CuSiO32H2O，同时含有 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3、 Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图： （ 1）完成步骤 中稀硫酸与 CuSiO3 2H2O反应的化学方程式：
12、CuSiO3 2H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；双氧水的作用是 _ 。 （ 2）步骤 调节溶液 pH，可以选用的试剂是 _。 A CuO B Fe2O3 C Al2O3 D Cu(OH)2 （ 3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 6.7 步骤 中，调节 pH=4时，所得滤渣 B的成分的化学式为 ，滤液 B中除 Cu2+外 , 还含有的金属阳离子是 。 （ 4）将滤液 B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸
13、铜晶体。 （ 5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入 _中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。 答案：分 )（ 1） H4SiO4 (2分 )，将 Fe2+氧化成 Fe3+ (2分 ) （ 2） AD（ 4分 ,选一个对的得 2分 ,全对 4分）（ 3） Fe(OH)3、 Al(OH)3 (2分各 1分 ) ， Al3+ (1分 ) （ 4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分 ) （ 5）坩埚 (1分 ) ； 偏低 (2分 ) 试题分析：（ 1）利用质量守恒定律，可以判断未知物是原 硅酸，利用观察法配平反应方程式为： CuSiO3 2
14、H2O+H2SO4 CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子； （ 2）由于滤液 A显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜或氢氧化铜，故选 AD； （ 3）有表中数据可知， pH 4时，三价铁离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子也开始形成氢氧化铝沉淀，所以所得滤渣 B的成分的化学式为 Fe(OH)3、Al(OH)3；由于铝离子完全沉淀需要的 pH是 5.2，所以铝离子没有完全沉淀，因此滤液 B中除 Cu2+外 , 还含有的金属阳离子是 Al3+； （ 4）滤液一般可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体； （ 5）
15、固体灼烧一般在坩埚中完成；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低。 考点：考查以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程 16分 ) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知 Na2S2O3的某些性质如下： （ 1） S2O32-能被 I2氧化为 S4O62-；（ 2） 酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S和 SO2 . 市售 Na2S2O3中常含有 SO42-, 请完成以下方案 ,检验其中含有的 SO42-: 实验步骤 预期现象或结论 步骤 1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液 步骤 2: 步骤 3: . 利用 K2Cr2O7
16、标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度 ,步骤为 : 溶液配制 :称取 1.0gNa2S2O3试样 ,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解 ,最终定容至100mL。 滴定 :取 10.00mL0.01mol L-1K2Cr2O7标准溶液 ,加硫酸酸化 ,再加过量 KI 溶液。 往步骤 所得溶液加入某指示剂 ,用 Na2S2O3滴定至终点 (2S2O32- +I2 S4O62- +2I-),记录 Na2S2O3溶液用量 ,平行滴定 3次。 （ 1）步骤 中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 （ 2）完成并配平步骤 中的离子反应 : Cr2O72-+ ( )+ I- = I2 + Cr3+ H
17、2O。 （ 3）步骤 中 ,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。 （ 4）若 3次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为 12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为 158g mol-1)。 答案：分 ) . 实验步骤 预期现象或结论 加入过量盐酸 (1分 ) 有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生 (2分 ) 静置后取上层清液 ,加入 BaCl2溶液 (1分 ) 有白色沉淀产生 ,说明样品中含有 SO42- (2分 ) . （ 1） 100mL容量瓶、胶头滴管 (2分 ,各 1分 ,100mL容量瓶未注明100mL不给分 ) （ 2）
18、 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分 , H+ 1分 ,计量数 2分 ) （ 3） 淀粉 (1分 ),酸性时 S2O32-迅速分解为 S和 SO2,影响样品纯度的测定 (2分 ) （ 4） 79% (或 0.97)(2分 ) 试题分析： .硫代硫酸钠在酸性条件下可自身发生氧化还原反应生成单质硫和二氧化硫气体，可根据溶液是否变浑浊验证硫代硫酸钠，反应后加入氯化钡，如有沉淀，可说明存在硫酸钠，可设计实验如下：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的 1 mol L-1HCl溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量 0.1 mol L-1BaCl2溶液，生成难溶于水的
19、白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否则不含有硫酸钠； .（ 1）要配制 100ml溶液，则需要烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶和胶头滴管； （ 2）反应中 Cr元素的化合价从 6价降低到 3价，得到 3个电子。碘元素的化合价从 -1价升高到 0价，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:6。根据原子守恒可知还有氢离子参加反应，则配平后的方程式为Cr2O72-+14H+ +6I- =3I2 +2Cr3+7H2O； （ 3）碘遇淀粉显蓝色，所以最好选择淀粉作指示剂；由于在酸性溶液中 S2O32-迅速分解为 S和 SO2,影响样品纯度的测定，所以该滴定应在
20、接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行； （ 4）根据方程式 2S2O32- +I2 S4O62- +2I-、 Cr2O72-+14H+ +6I- =3I2 +2Cr3+7H2O可知 Cr2O72- 3I2 6S2O32-，所以反应中消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.01L0.01mol/L6 0.0006mol，则原样品中硫代硫酸钠的物质的量是0.0006mol 0.005mol，其质量是 0.005mol158g/mol 0.79g，所以样品的纯度为 79%。 考点：考查物质成分的实验探究、物质的含量测定等实验方案设计 填空题 16分 )脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤 ,某生物碱
21、V合成路线如下 : （ 1） 中含氧官能团的名称 . （ 2）反应 的化学方程式 。 （ 3） 和 在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。 （ 4）下列说法正确的是 。 A 和 均属于芳香烃 B 能发生银镜反应 C 能与 4molH2发生加成反应 D反应 属于酯化反应 （ 5） A的结构简式 。 （ 6） 与 互为同分异构体 , 遇 FeCl3发生显色反应 ,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的 的结构简式 。 （ 7） 一定条件下 ,化合物 ( )也能发生类似反应 的环化反应 , 的环化产物的结构简式 。 答案：分 ) （ 1） 醛基 (1分 ) （ 2） 2C6H5CHO + O
22、2 2C6H5COOH (3分 ) (没有配平扣 1分 ,没有注明条件扣 1分 ) （ 3） C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分 ) (没有注明条件扣 1分 ) （ 4） BC（ 3分 ,选一个对的得 1分 ,全对 3分） （ 5） (2分 ), （ 6） (2分 ) （ 7） (2分 ) 试题分析：（ 1） 是苯甲醛，分子中含氧官能团的名称是醛基； （ 2）反应 是醛基被氧气氧化为羧基，方程式为 2C6H5CHO + O2 2C6H5COOH； （ 3）苯甲醇和苯甲酸在浓硫酸催化加热时发生酯化反应，反应的化学方程式为C6H5CH2OH
23、+ C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O； （ 4） A. 和 中分别还含有氧元素和氮元素，均不属于芳香烃， A错误； B. 中含有醛基，能发生银镜反应， B正确； C. 苯环和醛基均能与氢气发生加成反应，则 能与 4molH2发生加成反应， C正确； D. 反应 是羧基与氨基的取代反应，但不属于酯化反应， D错误，答案：选 BC； （ 5） A与 发生氨基与羧基的取代反应生成 ，在根据 的结构简式可知 的结构简式为 ； （ 6） 与 互为同分异构体 , 遇 FeCl3发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；其苯环上的一氯代物只有 2种，说明取代基是对称的，所以满足上述条件的
24、 的结构简式为 ； （ 7）根据反应 的特点可知，该反应是氧原子与 2个氢原子结合，从而成环。S相当于是 O，所以 的环化产物的结构简式为 。 考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体、性质判断以及方程式书写等 16分 )CH4和 CO2反应可以制造价值更高的化学产品。 （ 1） 250 时，以镍合金为 催化剂，向 4 L容器中通入 6 mol CO2、 6 mol CH4，发生反应： CO2 (g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为： 物 质 CH4 CO2 CO H2 平衡浓度 (mol L-1) 0.5 0.5 2.0 2.0 此温度下，该反应的平衡常数
25、 K=_(注明单位 ). 已知： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 kJ mol-1 CO(g) H2O (g) CO2(g) H2 (g) H2 kJ mol-1 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H3 kJ mol-1 反应 CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g) 的 H=_ kJ mol-1 （ 2）用 Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下 ,发生反应 : CO2+CH4 CH3COOH, 请回答 : 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。 250 300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 _ 。 为提高上述反应 CH4
26、的转化率，可采取的措施有 (写 2种 )。 Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的 元素为 ，每消耗 3mol Cu2Al2O4时被还原的 HNO3为 mol。 （ 3） Li2O、 Na2O、 MgO均能吸收 CO2， 若寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是 _。 a. 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在具有强氧化性的物质中寻找 c. 可在 A、 A族元素的氧化物中寻找 Li4SiO 4可用于吸收、释放 CO2, 原理是 : 500 时， CO2与 Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至 700 ，反应逆向进行，放出 CO2， Li4SiO4再生，该原理的化学方程式 _。
27、 答案：分 )（ 1） 64 mol2 L-2 (3分 ,数据 2分 ,单位 1分 ) ( H1 - 2 H3 + 2 H2) (2分 ) （ 2） 温度在 250 300 时，催化剂的催化效率降低 (2分 ) 增大反应压强、增大 CO2的浓度 (2分 ,各 1分 ) 铜 (或 Cu) (1分 ) , 2 (1分 ) （ 3） ac（ 3分 ,选一个对的得 1分 ,全对 3分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 (2分 ) 试题分析：（ 1） 根据表中物质的平衡浓度可知，该温度下的平衡常数 K 64 mol2 L-2； CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（
28、g） +2H2O（ g） H1 kJ mol-1 CO（ g） +H2O （ g） =CO2（ g） +H2（ g） H2 kJ mol-1 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H3 kJ mol-1 根据盖斯定律，由 + 2 - 2 得， CO2（ g） +CH4（ g） 2CO（ g） +2H2（ g），所以该反应的反应热 H ( H1 - 2 H3 + 2 H2)kJ mol-1； （ 2） 温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低； 增大反应压强、增大 CO2的浓度，平衡正向移动，反
29、应物转化率增大，故答案：为：增大反应压强、增大 CO2的浓度； Cu2Al2O4拆成氧化物的形式： Cu2O Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H+2NO3- 6Cu2+6Al3+2NO+16H2O，所以被氧化的元素是铜。每消耗 3mol Cu2Al2O4时生成 2molNO，所以被还原的 HNO3的物质的量是 2mol； （ 3） a Li2O、 Na2O、 MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物 CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收 CO2的其他物质，故 a正确； b Li2O、 Na2O、 MgO均能吸收 CO2，钠、镁、铝为 A、 A族元素，所以可在 A、 A族元素形成的氧化物中寻找吸收 CO2的其他物质，故 b正确； c Li2O、 Na2O、 MgO均能吸收 CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故 c错误； 故答案：为： ab； 在 500 ， CO2与 Li4SiO4接触后生成 Li2CO3，反应物为 CO2与 Li4SiO4，生成物有 Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有 Li2SiO3，所以化学方程式为： CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3。 考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡计算、化学平衡影响因素等
