1、2015届江苏省无锡市普通高中高三期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年的南京青奥会将秉持 “绿色青奥 ”这一理念，下列行为不符合这一主题的 A推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 答案： A 试题分析： A、制造一次性木筷需要大量的树木，影响生态环境，不符合 “绿色青奥 ”这一理念； B、使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具，可以减少污染物的排放，符合 “绿色青奥 ”这一理念； C、大力发展太阳能和风力发电机，可以减少空气污染物的排放又可
2、以减少使用化石能源的使用，符合 “绿色青奥 ”这一理念； D、将地沟油回收加工为燃料油，变废为宝，提高资源的利用率，符合 “绿色青奥 ”这一理念。 考点：本题考查化学与 STSE。 一定条件下进行反应： COCl2(g) Cl2(g) CO(g)，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2) 0.22 mol L-1，则反应的 H 0 B若在 2 L恒容
3、绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 molCOCl2、 0.60 molCl2和 0.60 molCO，反应达到平衡前的速率： v(正 ) v(逆 ) D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2和 0.8 molCO，达到平衡时， Cl2的转化率小于 60% 答案： CD 试题分析： A、该反应平衡时氯气的浓度为 0.2 mol L-1，升高温度浓度变大，平衡正向移动，反应为吸热反应，错误； B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变化，平衡常数随之改变，错误； C、根据浓度熵和平衡常数比较，判断逆向
4、进行，正确； D、充入 1.0 molCl2和 1.0 molCO， Cl2的转化率为60%， CO量减少，平衡逆向移动，转化率降低，正确。 考点：考查化学平衡有关问题。 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1 L 0.1 mol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O溶液中 :c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B 0.1 mol L-1的 NH4Cl与 0.1 mol L-1的 NH3 H2O等体积混合： c(NH4+)2c(H+) c(NH3 H2O) 2c(OH-) C pH 9.4、浓度均为 0.1 mol L-
5、1的 HCN与 NaCN的混合溶液中： c(Na )c(CN-)c(HCN)c(OH-) D 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 0.05 mol L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) 答案： BD 试题分析：根据电荷守恒可以判断 A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知 B正确； pH 9.4说明水解大于电离，所以 c(HCN) 的浓度大于 c(CN-)故 C错误；0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 0.05 mol L-1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为 0.025mol L-1、 CH3C
6、OONa为 0.025mol L-1所以有 c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)故 D正确。 考点：溶液中微粒的浓度的大小比较 下列实验方案中，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 向 NaCl溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加 KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证 Br2的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置。可观
7、察到下层液体呈紫色 D 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合液 答案： B 试题分析：由于 Ksp（ AgCl） Ksp（ AgI），可以发生沉淀转化 A能达到实验目的；在酸性条件下， NO3-具有氧化性，能把 Fe2 氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的， B不正确；下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性， C 能达到实验目的；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以可以通过电解池中阴极阳离子的放电顺序来比较金属性强弱 D能
8、达到实验目的 考点：综合考查学生实验能力 西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是 A分子中所有原子可以处于同一平面 B该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应 C能与 FeCl3溶液发生显色反应 D 1 mol该有机物最多可与 3 mol NaOH反应 答案： C 试题分析：由于分子中有甲基所以分子中所有原子不可能处于同一平面 A 错误；该物质不能发生消去反应 B错误；该分子有酚羟基故能与 FeCl3溶液发生显色反应 C正确； 1 mol该有机物最多可与 5 mol NaOH反应 D错误。 考点：考查有机物的结构、组成、性质 下列有关
9、说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B反应 Hg(l) H2SO4(aq)=HgSO4(aq) H2(g)在常温下不能自发进行，则H0，由于 s0，所以 H0， B错误；升高温度，反应速率 v(H2)增大，但平衡左移氢气的平衡转化率均减小 C错误； =c(H+)/Ka, c(H+)减小、 Ka不变，故的值减小 D正确 考点：金属的化学腐蚀、 H的判断、平衡的移动、弱电解质的电离 某电源装置如图所示，电池总反应为： 2Ag+Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是 A正极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl
10、溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子 答案： D 试题分析： A项正确的正极反应式为 Cl2 2e- 2Cl-，错误； B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误； C项若用 NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误； D项当电路中转移 0.01 mole-时，交换 膜左侧产生 0.01 molAg 与盐酸反应产生 AgCl沉淀，同时约有0.01 molH 通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约 0.02 mol离子减少，正确。 考点：考查原电池知识。 Q、 W
11、、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素， X的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。 W、 Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的 2倍。元素 Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： rY rX rQrW B X、 Y的最高价氧化物的水化物 之间不能发生反应 C Z元素的氢化物稳定性大于 W元素的氢化物稳定性 D元素 Q和 Z能形成 QZ2型的共价化合物 答案： D 试题分析： Q、 W、 X、 Y、 Z是 C、 O、 Na、 Al、。原子核外电子层数多半径大，电子层相同核电荷数多半径小，故原子半径由大
12、到小顺序为 Na、 Al、 S、C、 O， A错误；氢氧化铝为两性氢氧化物与强碱氢氧化钠反应， B错误； 元素非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性 O S，故 H2O稳定性强于 H2S， C错误； C、 CS2是共价化合物， D正确； 考点：考查元素周期律有关问题。 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： B 试题分析： 中 Fe在 O2中点燃产物为 Fe3O4 中 FeCl3溶液在加热时， Fe3 水解生成 Fe(OH)3，进而分解生成 Fe2O3，得不到无水 FeCl3，错。 中 Na在氧气中燃烧生成 Na2O2，错误； 考点：考查元素及其化合物 下列有关化学用语表
13、示正确的是 A氯离子的结构示意图： B明矾的化学式： KAl(SO4)2 C中子数为 8的氧原子： D溴化铵的电子式： 答案： A 试题分析：氯离子质子数为 17、电子数为 18， A正确；明矾的化学式为：KAl(SO4)2 12H2O B错误；中子数为 8的氧原子的质量数为 16 C错误；溴离子电子式书写错误， D错误。 考点：本题主要考查化学用语的判断。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A c(ClO-)=1.0mol L-1的溶液中： Na+、 SO32-、 S2-、 SO42- B由水电离的 c(H+)=110-12 mol L-1的溶液中： Ba2+、 K+、 C
14、l-、 NO3- C常温下， c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中： Ca2+、 Mg2+、 HCO3-、 I- D滴入少量 KSCN溶液显红色的溶液中： Na+、 K+、 I-、 SO42- 答案： B 试题分析： ClO-与 SO32-、 S2-发生氧化还原反应， A不能大量共存；由水电离的c(H+)=110-12 mol L-1的溶液中有可能显酸性也有可能显碱性， B中 Ba2+、 K+、Cl-、 NO3-能大量共存；常温下， c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中显碱性， C 中 HCO3-不能大量共存；滴入少量 KSCN溶液显红色的溶液中含有 Fe3+ D中 I-不能大
15、量共存； 考点：判断离子能否共存的判断 下列有关物质性质、应用的说法正确的是 A氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 B二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 C SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为 “雪耳 ” D小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 答案： D 试题分析：电解 AlCl3溶液，阴极水电离的 H+得电子生成 H2，不能获得金属铝，错误 A不正确；二氧化硅不具有导电性， B错误； SO2有毒，不能用于食品的漂白， C错误；小苏打是 NaHCO3，能与酸反应，所以可用作治疗胃酸过多的药剂， D正确； 考点：本题考查物质的性质与用途。 用下列实验装置进行相应的实验，能达到
16、实验目的的是 A图 I所示装置制取干燥的氨气 B图 II所示装置用于提取 I2的 CCl4溶液中的 I2 C图 III所示装置微热稀 HNO3，在广口瓶中可收集 NO气体 D图 IV所示装置可用于除去 CO2中含有的少量 HCl 答案： A 试题分析：图 I所示装置可用于制取干燥的氨气， A正确；通过分液法得到的是 I2的 CCl4溶液， B错误； NO与空气中的 O2反应得到 NO2， C错误；饱和Na2CO3溶液还可以继续吸收 CO2， D错误； 考点：考查基 本实验操作原理和物质的基本性质。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A标准状况下， 2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价
17、健的数目为 0.3NA B 25 时， 1 L pH=12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C常温常压下， 28 g C2H4、 C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 2NA D 0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA 答案： C 试题分析：标准状况下，三氯甲烷是液体， A错误； pH=12的 Na2CO3溶液中的C(OH-)10-2/L含有 Na+的数目大于 0.02NA， B错误； 28 g C2H4、 C3H6的混合气体 n(CH2)=2mol混合气体中含有碳原子的数目为 2NA， C正确；因为是可逆反应 0.1 mol Cl2全部溶于水
18、后转移电子的数目小于 0.1NA D错误 ； 考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断 下列离子方程式正确的是 A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H +NO3-=Ag +NO+H2O B小苏打溶液中加足量澄清石灰水： 2HCO Ca2 2OH-=CaCO3 2H2OCO C用石墨作电极电解饱和 NaCl溶液： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2+H2+2OH- D向氯化铝溶液中通入过量的氨气： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 答案： C 试题分析： A中电子得失不守恒，错误； B中生成物是碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，错误； C中用石墨作电极电解饱和 NaCl溶液总方程式为： 2Cl-+2H
19、2O 通电Cl2+H2+2OH-正确； D中氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错； 考点：离子方程式正误判断 填空题 （ 12分）工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 CdS、 Fe2O3等杂质）为原料生产 ZnSO4 7H2O的工艺流程如下：（已知 Cd的金属活动性介于 Zn和Fe之间） （ 1）从滤渣 A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。 （ 2）浸取时 Fe2(SO4)3与 ZnS发生反应的化学方程式为 。 （ 3）除铁过程控制溶液的 pH在 5.4左右，该反应的离子方程式为 。 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装 置，其目的是 。 （ 4）
20、置换法除去重金属离子 Cd2+，所用物质 C为 。 （ 5）取 28.70 g ZnSO4 7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。 680 时所得 固体的化学式为 。 a ZnO b Zn3O(SO4)2 c ZnSO4 d ZnSO4 H2O 答案：（ 1） S （ 2） Fe2(SO4)3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S （ 3） 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 （ 4） Zn （ 5） 试题分析：（ 1）闪锌矿组成元素中只有硫、氧两种非金属元素，氧气是无色非金属单质，硫黄是黄色
21、非金属单质，则滤渣 A的主要成分是 S；（ 2）浸取时，金属硫化物中硫元素由 2 升为 0价，则金属硫化物是还原剂，由此推导出硫酸铁中铁元素由 +3降为 +2价，即硫酸铁是氧化剂；硫化锌与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫黄，根据最小公倍数法配平，则Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；（ 3）浓缩结晶的母液含有饱和硫酸亚铁溶液，亚铁离子被氧化为 FeOOH时，铁元素化合价由 +2升为 +3，则空气中氧气是氧化剂，氧元素由 0降为 2 价，根据电子、电荷、原子守恒原理配平，则该反应为 4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，
22、目的是增大 空气与溶液的接触面积，加快反应速率；（ 4）根据置换反应原理，应选择比 Cd活泼的金属，根据除杂原则，除去 Cd2+的同时只能引入 Zn2+，不能引入别的金属阳离子，因此物质 C为锌（ Zn）；（ 5）如图所示通过计算可知 680 时所得固体的化学式为： Zn3O(SO4)2 考点：考查了物质制备方案的流程分析和反应判断，实验流程信息应用 （ 15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）： 已知： A是苯甲醛 （ R， R为烃基或氢） （ R， R为烃基） （ 1） C分子中所含官能团名称为 。 （ 2）乙炔和羧酸 X加成生成 E， E的核磁共振氢谱
23、为三组峰，且峰面积比为3:2:1， E能发生水解反应，则 E的结构简式为 。 （ 3）由 C到 D的反应类型为 。 （ 4） D和 G反应生成光刻胶的化学方程式为 。 （ 5） C的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应； 苯环上的一氯取代产物只有两种。 写出该同分异构体的结构简式： 。 答案：（ 1）羧基、碳碳双键（ 2） （ 3）取代反应 （ 4） （ 5） 试题分析：根据 D，可以反推出 A为 ， B为， C为 ，羧酸 X为CH3COOH， E为 ， F为 （ 1） C分子中所含官能团名称为 :羧基、碳碳双键； （ 2）羧酸 X是 C
24、H3COOH与乙炔加成生成 E，由于 E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3:2:1， E能发生水解反应，所以推知 E的结构简式为 (3)C为 所以由由 C到 D的反应类型为：取代反应 (4)根据已知条件 （ R，R为烃基）可仿写出 D和 G反应生成光刻胶的化学方程式为： (5)能发生银镜反应说明含有醛基，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基或水解产生酚羟基，苯环上的一氯取代产物只有两种说明只有两个取代基且处于对位，综合以上可知该同分异构体的结构简式： 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、反应条件控制以及方程式的书写 （ 12分）酸浸法制取硫
25、酸铜的流程示意图如下 （ 1）步骤 中 Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 （ 2）在步骤 发生的反应中， 1mol MnO2转移 2mol 电子，该反应的离子方程式为 。 （ 3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a称取 4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成 100.00 mL溶液 A； b量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的 KI，用 0.2500 mol L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6），消耗 30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。 b量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的 N
26、aOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末 0.600g。 c另取 25.00 mL溶液 A，加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 1.165 g。 用 Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。 答案：（ 1） Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O （ 2） MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （ 3） 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色； NH4Fe3(SO4)2(OH)6 试题分析： （ 1）碱式碳酸铜
27、与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。 Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O故答案：为： Cu2（ OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O； （ 2）依题意亚铁离子变成了铁离子， 1mol MnO2转移电子 2 mol，则锰元素从+4变成 +2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，故答案：为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O； （ 3） 滴入最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来
28、颜色 n(Fe3 )=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol L-130.00 mL10-3 L mL-1 =7.5010-3 mol n(Fe3 )=2(Fe2O3)=20.600g/160g mol-1=7.5010-3 mol n(SO42-) =1.165 g 233 g mol-1=5.0010-3 mol 100 mL溶液中含有 n(Fe3 )=0.03 mol， n(SO42-)=0.02 mol 4.800-0.0356-0.0296 =n(NH4+)18+n(OH-)17； 0.033+ n(NH4+)=20.02+n(OH-) n(NH4+)=0.01
29、mol， n(OH-)=0.06 mol x y m n=n(NH4+) n(Fe3+) n(SO42-) n(OH-)=1 3 2 6； 化学式为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6 考点：考查了工艺流程的分析判断 （ 15分）氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2 6H2O的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度（ S）随温度（ T）变化曲线如图所示。 （ 1） “调节 pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。 MgO CuO MgCO3 Mg （ 2）加入 BaCl2的
30、目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。 （ 3） “滤渣 ”的主要成分为 。 （ 4）加入 NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2 6H2O的实验步骤依次为： 蒸发、浓缩、结晶； ； ； 过滤、洗涤、干 燥。 （ 5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。 （ 6）产品中 Mg(ClO3)2 6H2O含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.00g产品配成 100mL溶液。 步骤 2：取 10mL于锥形瓶中，加入 10mL稀硫酸和 20mL 1.000mol L-1的 FeSO4
31、溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100mol L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次，平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00mL。 写出步骤 2中发生反应的离子方程式： 。 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为 。 答案：（ 1） （ 2）静置，取上层清液加入 BaCl2，若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全 （ 3） BaSO4和 Fe(OH)3 （ 4）趁热过滤 冷却结晶 （ 5）减少产品的损耗，使产品快速干燥 （ 6） ClO3-+
32、6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O 91.4% 试题分析：（ 1）反应 I中 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，由于Fe3+Fe(OH)3的 pH3，所以调节 pH=4的目的是使 Fe3+Fe(OH)3而除去；为了不引入新的杂质应选 MgO或 MgCO3，此外，由于 KspFe(OH)3”、 “”或 “ ”)0。若温度不变，减小反应投料比 n(H2) /n(CO2)，则 K将_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 4）合成气 CO和 H2在一定条件下能发生如下反应： CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为 VL的 I、 、 三个相同密
33、闭容器中分别充入amol CO和 2a mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、 T2、 T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min时 CO的体积分数如图所示，此时 I、 、 三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时， CO转化率最大的反应温度是 。 答案：（ 1）品红溶液不变色 （ 2） CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJ mol-1； （ 3） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 不变 （ 4） ； T1 试题分析：（ 1）燃煤烟气的成分为 CO2、 SO2、
34、 CO、 H2O，酸性高锰酸钾能够除去 SO2， CO2、 CO、 H2O不能使品红溶液褪色，故答案：为：品红溶液不变色；（ 2） C（ s） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） H1=+131.3kJ mol-1 C（ s） +2H2O（ g） =CO2（ g） +2H2（ g） H2=+90kJ mol-1 由盖斯定律 -得： CO（ g） +H2O（ g） =CO2（ g） +H2（ g） H=-41.3kJ mol-1(3) 该反应平衡常数表达式为 K c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 由图可知，温度高CO2 转化率低，平衡逆向移动，反应放热
35、；平衡常数只与温度有关，温度不变，k不变；（ 4）温度越高平衡左移 CO的体积分数越大，但 T2时 CO的体积分数小于 T1时 CO的体积分数，说明反应未达平衡， T3时 CO的体积分数大于 T2时CO的体积分数，说明 达到平衡。而达到平衡时，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动， CO的体积分数减小，故 CO转化率最大的反应温度是T1， 考点：煤的综合 利用、盖斯定律、平衡常数的表达及影响因素、反应热的判断、化学平衡状态的判断。 （ 12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）
36、作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。 请回答下列问题： （ 1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。 A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少 （ 2）过滤操作用到的玻璃仪器有： 。 （ 3）用 MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+，其原因是 。 （ 4）写出 KMnO4溶液加入到 MnSO4溶液中制备 MnO2的离子反应方程式： ；用惰性电极电解 MnSO4溶液也可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是 。 （ 5） MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O=2MnOOH+Zn
37、(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是 。 答案：（ 1） A、 C（ 2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （ 3）消耗溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 （ 4） 3Mn2+2 MnO4- +2H2O =5MnO2+4H+ Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ （ 5） MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- 试题分析：（ 1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的， SO2 能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，即答案：选 AC。（ 2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进 Al3 和 Fe3 水解生成氢氧化物沉淀
38、。（ 3）已知：热化学方程式 Mn(s) O2(g) MnO2(s) H -520kJ/mol， S(s) O2(g) SO2(g) H -297kJ/mol， Mn(s) S(s) 2O2(g) MnSO4(s) H -1065kJ/mol，则根据盖斯定律可知 -（ ）即得到 SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式 MnO2(s) SO2(g) =MnSO4(s) H=-248kJ/mol。（ 4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解 MnSO4溶液可制得 MnO2，因此阳极是锰离子放电，其阳极电极反应式是Mn2 2H2O-2e- MnO2 4H 。（ 5）原
39、电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性 锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式是 MnO2 H2O e- MnO(OH) OH-。（ 6）实际参加反应的 SO2的物质的量是，根据方程式 MnO2(s) SO2(g) =MnSO4(s)可知生成硫酸镁的物质的量是 0.4abmol。最终生成二氧化锰是 c kg，则根据方程式3MnSO4 2KMnO4 2H2O=5MnO2 K2SO4 2H2SO4可知，因此消耗硫酸锰的物质的量是 mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是 mol-0.4abmol，相当于二氧化锰的质量是（ mol-0.4abmol） 87g/mol（ 600c-34.8ab） g kg 考点：考查物质制备工艺流程的有关判断与计算
