2015届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届湖南省湘中名校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在下列变化中，只发生物理变化的是 A空气液化制取氮气 B酸雨侵蚀建筑物 C荔枝酿酒 D生石灰遇水成为熟石灰 答案： A 试题分析： A空气液化制取氮气只是分离物质，没有产生新的物质，是物理变化，正确； B酸雨侵蚀建筑物，发生化学反应，产生新的物质，是化学变化，错误； C荔枝酿酒产生了新的物质，是化学变化，错误； D生石灰遇水成为熟石灰产生了新的物质，是化学变化，错误。 考点：考查物质变化过程的种类的分辨的知识。 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物

2、多 1.75mol，则下列判断正确的是 A生成 40.0LN2（标准状况） B有 0.250molKNO3被氧化 C转移电子的物质的量为 1.25mol D被氧化的 N原子的物质的量为3.5mol 答案： C 试题分析： A.根据反应方程式可知：若产生 16mol的 N2，电子转移 10mol，氧化产物比还原产物多 14mol，现在氧化产物比还原产物多 1.75mol，则产生的 N2的体积是（ 1622.41.75L） 14=44.8L,所以选项 A错误； B.根据方程式可知：若有 2mol的 KNO3被还原，氧化产物比还原产物多 1.75mol，错误； C转移电子 10mol，氧化产物比还原

3、产物多 14mol，现在氧化产物比还原产物多 1.75mol，则电子转移的物质的量是：（ 1.75mol10） 14=1.25mol，正确； D被氧化的N原子的物质的量为 (3032)mol (44.8L22.4L/mol) 2=3.75mol,错误。 考点：考查安全气囊在起保护作用时发生氧化还原反应原理的知识。 往 100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况 )氯气，反应完成后溶液中有 1/2的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A 1.1mol L-1 B 1.5mol L-1 C 1.2mol L-1 D 1.0mol L-1 答案： C 试题

4、分析： n(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol由于离子的还原性： I- Fe2+，若反应完成后溶液中有 1/2的 Fe2+被氧化成 Fe3+，则 I-反应完全。假设原碘化亚铁溶液的物质的量是 x,则根据电子转移数目相等可得： 2x+x/2=0.152，解得x=0.12mol,则 c(FeI2)= 0.12mol0.1L=1.2mol/L。 考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。 某 pH 1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种： H 、 Mg2 、 Ba2 、Cl-、 CO32-、 SO42-，现取两份 100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量 A

5、gNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 g。 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。 根据上述实验，以下推测正确的是 一定存 在 Mg2 ； 可能存在 CO32-； 一定存在 Cl-； 可能存在 Ba2 ； 可能存在 Mg2 A B C D 答案： A 试题分析：某工业废液 pH 1，则溶液显酸性，在酸性溶液中， H+、 CO32-会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在 CO32-；在第一份加入足量 AgNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 g，则可能产生 Cl-、 SO42-; 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经

6、足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，则含有 SO42-，其物质的量是 n(SO42-)= 2.33 g233g/mol=0.01mol,由于含有 SO42-，而 SO42-与Ba2 会发生反应而不能大量共存，所以不含有 Ba2 ；第一份加入足量 AgNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 g，若全为 Ag2SO4，则其质量是0.01mol312g/mol=3.12gFe2+， n(Cl2)=0.01mol,发生反应： 2Fe2+ 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ I2 4Cl-,错误；D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液， SO42-恰好沉淀完全时 Al的存在形式是AlO2-，反应的方程式是： Al

7、3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- AlO2- 2BaSO4+2H2O,错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断下列说法正确的是 A若 M（甲） M（乙） ，则气体体积：甲乙 B若 M（甲） M（乙） ，则气体的压强：甲乙 C若 M（甲） M（乙） ，则气体的摩尔体积：甲乙 D若 M（甲） M（乙） ，则气体的分子数：甲乙 答案： B 试题分析： A =mV,；两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，则气体的体积相等，错误； B若 M（甲） M

8、（乙），根据n=mM，则气体的物质 的量： n(甲 ) n(乙 )，气体的物质的量越多，则容器的压强就越大，所以气体的压强：甲乙，正确； C根据 n=mM，若 M（甲） M（乙），则气体的物质的量： n(甲 )Fe2+Br-，所以向含等物质的量的 FeBr2、 FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、 Fe2 、 Br-，错误；C含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH的溶液中，缓慢通入 CO2，反应的先后顺序是： Ba(OH)2、 KOH、 K2CO3、 BaCO3，错误； D物质的氧化性： Fe3 Cu2 H ，所以向含等物质的量的 Fe3 、 Cu2 、 H 的溶液中加入锌粉，反应的先

9、后顺序是 Fe3 、 Cu2 、 H 、 Fe2 ，正确。 考点：考查化学反应的先后顺序的知识。 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体 (必要时可以加热； a、b、 c、 d表示相应仪器中加入的试剂 )。其中正确的是 选项 气体 a b c d A SO2 浓硫酸 Cu H2O 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和 NH4Cl溶液 消石灰 空集气瓶 固体 NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 答案： D 试题分析： A.浓硫酸与 Cu在加热时发生反应产生 SO2， SO2容易溶于水，所以不能使用水来作为除杂试剂，错误； B. 浓盐酸

10、与 MnO2在加热时发生反应产生Cl2，由于 Cl2与 HCl都能与 NaOH发生反应，所以不能用 NaOH溶液阿狸除去杂质，错误； C.应该使用固体 NH4Cl和消石灰混合加热来制取氨气，而且氨气的密度比 空气小，要用向下排空气的方法收集，错误； D. 稀硝酸与 Cu反应产生 NO， NO不溶于水，可以用来除去杂质，而且 NO与浓硫酸不能发生反应，所以可以用于干燥该气体，正确。 考点：考查气体的制取、除杂、干燥、收集等操作的知识。 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使 NO与 O2充分反应，最终容器内混合气体密度

11、比原来 A增大 B减小 C不变 D无法确定 答案： C 试题分析：打开后二者会发生反应产生 NO2，由于气体的质量不变，气体的体积不变，所以气体的密度也不变，因此选项是 C。 考点：考查物质的反应及气体的密度的关系的知识。 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 答案： B 试题分析： A. NaCl 是钠盐但是不是硫酸盐； (NH4)2

12、SO4 是铵盐但是不是盐酸盐，错误； B.各种物质分类无误；正确； C. NaCl是钠盐但是不是硫酸盐；错误； D. (NH4)2SO4是铵盐但是不是盐酸盐，错误 .因此选项正确的是 B。 考点：考查盐的分类的知识。 下列叙述中，正确的是 A 14C中含有 14个中子 B 1H、 2H、 3H是同一种核素 C根据酸溶液中 c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 答案： D 试题分析： A 14C中含有 8个中子，错误； B 1H、 2H、 3H是同一种元素的三种不同的核素，错误； C根据酸在水中是否完全电离，可将酸分为强酸和弱酸，错误； D根

13、据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液，正确。 考点：考查物质的分类的知识。 在 25 的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A在 c(H+) 10-10 mol/L的溶液中： Al3+、 NH4+、 Cl- 、 NO3- B pH=13的溶液中： K+ 、 Na+、 SO32-、 Cl- C pH=2的溶液中： K+、 NH4+、 Cl-、 ClO- D甲基橙呈红色的溶液中： Fe3+、 Na+ 、 SO42-、 CO32- 答案： B 试题分析： A c(H+) 10-10 mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Al3+、NH4+会发生离子反应而不能大量共存

14、，错误； B pH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 K+ 、 Na+、 SO32-、 Cl-不会发生离子反应而能大量共存，正确；C pH=2 是酸性溶液，在酸性溶液中 H+、 ClO-会形成弱电解质而不能大量共存，错误； D使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中， H+和 CO32-会发生反应而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A用图 1所示装置可制取氨气 B用图 2所示装置可分离 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液 C用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D用图 4所示装置可说明浓 H2SO

15、4具有脱水性、强氧化性， SO2具有漂白性、还原性 答案： B 试题分析： A CaO与 H2O发生反应产生 Ca(OH)2,反应消耗水，使氨气的平衡逆向移动，逸出氨气，反应放出热量，是溶液的温度升高，加速一水合氨的分解，产生氨气，故可以用图 1所示装置可制取氨气，正确； B.CH3COOC2H5不能溶于水而容易溶解在有机溶剂 CH3CH2OH，因此不能用分液的方法分离二者的混合液，错误； C制取的乙烯若有还原性，容易被氧化，则产生的乙烯通入酸性 KMnO4溶液中时，溶液的紫色褪去，因此用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化，正确； D能硫酸有脱水性，使蔗糖碳化，浓硫酸吸收其中的水，放出热

16、量使温度升高，这时 C被浓硫酸氧化为 CO2，硫酸则被还原为SO2,用品红溶液褪色可以证明 SO2具有漂白性用酸性 KMnO4溶液褪色可以证明SO2具有还原性，正确。 考点：考查实验装置与完成的实验目的的关系的知识。 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法 A 乙烷 乙烯 酸性 KMnO4溶液 洗气 B 溴苯 溴 H2O 萃取 C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液 答案： D 试题分析： A.乙烷中混有乙烯气体，若用酸性 KMnO4溶液来洗气，乙烯会被氧化产生 CO2，引入新的杂质气体，错误； B.溴

17、苯中混有溴单质，若用水来作溶剂，由于溴在水中溶解度不大，而更溶液溶解在有机物中而不能除去，错误；C.乙酸和苯酚都能与 NaOH发生反应，所以不能达到目的，错误； D.乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中不能溶解，密度比水溶液小，分层，而乙酸能够与Na2CO3反应产生容易溶于水的物质，然后分液除去，正确。 考点：考查混合物中杂质的除去方法和试剂的选择使用的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 20 g氖气中所含的原子数目为 NA B 25 时， pH 12的 NaHCO3溶液中含有 OH-的数目为 0.01NA C含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L溶液，其物质的

18、量浓度为 1 mol L-1 D常温常压下， 6.4 g Cu与 40 mL 10 mol L-1浓 HNO3作用，产生 NO2分子的数目为 0.2NA 答案： A 试题分析： A 20 g氖气的物质的量是 1mol,由于 Ne是单原子分子， 因此在1mol的该物质中所含的原子数目为 NA，正确； B.缺少溶液的体积，因此无法计算微粒数目的多少，错误； C含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L溶液，则发生反应产生 NaOH，根据 Na+守恒可得 c(NaOH)=2 mol/L;错误； D常温常压下， 6.4 g Cu与 40 mL 10 mol/L浓 HNO3作用，开始反应产生 NO

19、2，当反应进行到一定程度，硝酸变为稀硝酸，这时发生反应产生 NO，因此产生 NO2分子的数目小于 0.2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 填空题 （ 12 分） A、 B、 C、 D 四种可溶性盐，知其阳离子分别是 Na+、 Ba2+、 Cu2+、Ag+ 中的某一种， 阴离子分别是 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NO3- 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL蒸馏水的四支试管中，只有 B盐溶液呈蓝色。 分别向 4支试管中加入 2 mL稀盐酸，发现 A盐溶液中产生白色沉淀， C盐溶液中有较多气泡产生，而 D盐溶液无明显

20、现象。 （ 1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A 、 B 、 C 、 D 。 （ 2）写出实验步骤 中涉及到的所有反应的离子方程式： 。 答案：（ 12分）（ 1） A： AgNO3； B： CuSO4； C： Na2CO3， D： BaCl2（各2分） （ 2） Ag+Cl- AgCl（ 2分）， CO32-+2H+ CO2+H2O（ 2分）。 试题分析：（ 1） 将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL蒸馏水的四支试管中，只有 B盐溶液呈蓝色，则 B中含有 Cu2+; 分别向 4支试管中加入 2 mL稀盐酸，发现 A盐溶液中产生白色沉淀，则 A中含有 Ag+,能够与 Ag+大

21、量共存的只有 NO3-，则 A是 AgNO3； C盐溶液中有较多气泡产生， C中含有 CO32-;由于Ba2+与 CO32-会形成沉淀而不能大量共存，所以 C是 Na2CO3，。而 D盐溶液无明显现象，则 D中含有 Ba2+, Ba2+与 SO42-会形成沉淀而不能大量共存，所以 D是 BaCl2，因此 B是 CuSO4。（ 2）实验步骤 中涉及到的所有反应的离子方程式： Ag+Cl- AgCl； CO32-+2H+ CO2+H2O。 考点：考查溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。 8分 )在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加 (NH4)2S2O8(连二硫酸铵 )溶液会发生如下离子反 应

22、： （ 1）配平： （ 2）该反应常用于检验 Mn2 的存在，其特征现象是_。 （ 3）若反应中有 0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为 _NA，消耗氧化剂的物质的量 _mol。 答案：（ 8分）（ 1） 2Mn2 5S2O82 8H2O 2MnO4 10SO42 16H （ 2分） （ 2）溶液变成紫色 （ 2分）（ 3） 0.5 0.25（各 2分）。 试题分析：（ 1）根据氧化还原反应中电子守恒、元素守恒和电荷守恒，该反应的方程式是： 2Mn2 5S2O82 8H2O 2MnO4 10SO42 16H ；（ 2）该反应常用于检验 Mn2 的存在，若存在 Mn2 ，则反应后溶液的颜

23、色会由无色变为紫色；（ 3）根据方程式可知：若反应中有 0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为 0.5 NA，反应消耗氧化剂的物质的量 0.25mol。 考点：考查氧化还原反应方程式的配平、应用及相应的计算的知识。 （ 10 分）现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质 D、 E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 )。 请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： B 、丙 （ 2）气体甲在 Cl2中燃烧的现象： ； （ 3）金属 A与 G的水溶液反应的化学方程式： ； （ 4）反应 的离子方程式： 。 答案：（

24、 10分）（ 1） Al HCl （各 2分）（ 2）苍白色火焰，瓶口有白雾（ 2分）； （ 3） 6Na 2FeCl3 6H2O 2 Fe(OH)3 3H2 6NaCl（ 2分）； （ 4） 2OH- 2H2O 2Al 2AlO2- 3H2（ 2分） 试题分析：根据已知条件及物质的转化关系可知 :A是 Na； B是 Al;C是 Fe； D是 NaOH； E是盐酸； F是 FeCl2； G是 FeCl3； H是 Fe(OH)3；甲是 H2；丙是HCl。（ 1）物质 B的化学式： Al、丙是 HCl；（ 2）氢气在 Cl2中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾；（ 3）金属 Na与 FeCl3溶液

25、中的水反应产生氢气和NaOH， NaOH再与溶液中的溶质发生复分解反应形成氢氧化铁沉淀，反应的总方程式是： 6Na 2FeCl3 6H2O 2 Fe(OH)3 3H2 6NaCl；（ 4） Al与NaOH溶液发生反应 的离子方程式是 2OH- 2H2O 2Al 2AlO2- 3H2。 考点：考查物质的推断、反应现象的描述、化学方程式和离子方程式的书写的知识。 10分 )ClO2气体是一种常用的消毒剂 ,我国从 2000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 . （ 1）工业上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3 SO2 2ClO2 _。 （ 2）自来水厂

26、用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.1 0.8 mg L-1之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 加入一定量的 Na2S2O3溶液。 (已知： 2S2O32- I2 S4O62- 2I-) 加硫酸调节水样 pH至 1 3。操作时，不同 pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作 中反应的离子方程式是 _。 确定操作 完全反应的现象是 _。 在操作 过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 _。 若水样的体积为 1.0 L，在操作 时消耗了 1.010-3 mol L

27、-1的 Na2S2O3溶液10 mL，则水样中 ClO2的浓度是 _mg L-1。 答案：（ 1） K2SO4（ 2分） （ 2） 2ClO2 2I- 2ClO I2（ 2分）； 蓝色消失，半分钟内不变色（ 2分）； ClO 4I- 4H Cl- 2I2 2H2O（ 2分）； 0.675（ 2分） 试题分析：（ 1）工业上可以通过 KClO3与 SO2发生氧化还原反应产生 ClO2，根据氧化还原反应中电子 转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是： 2KClO3 SO2 2ClO2 K2SO4； 操作 中 ClO2将 I-氧化为 I2,反应的离子方程式是 2ClO2 2I- 2ClO

28、 I2; 操作 完全反应时溶液中的 I2 反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 在操作 过程中，溶液又呈蓝色，是由于 ClO 在碱性环境中将 I-又氧化为 I2， I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是 ClO 4I- 4H Cl- 2I2 2H2O； 根据反应方程式可得关系式是： 2ClO2 I2 2S2O32-。 n(S2O32-)= 1.010-3 mol/L 0.01L=1.010-5mol;所以 n(ClO2)= 1.010-5mol； m(ClO2)= 1.010-5mol67. 5103mg/mol=0.675mg;若水样的体积为 1.0 L，所以水样中 Cl

29、O2的浓度是 0.675mg1L =0.675mg/L。 考点：考查氧化还原反应方程式的配平、滴定终点的判断、关系式法在化学计算中的应用的知识。 （ 12分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的 Cu2+、 Ca2+的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp Cu(OH)2小于 Ksp(CuCO3) 取适量样品溶液，插入 pH传感器并逐滴滴入 Na2CO3溶液，测得 pH变化曲线如下图所示： （ 1）为简单而精确地控制加入的 Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。 （ 2）图中有二个 pH 增加较快的阶段，第一阶段（ a 点前）对应的实验现象是

30、。 （ 3）对于 a.b之间溶液 PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测 2和 3： 推测 1：生成了 Cu(OH)2沉淀，消耗了 CO32-；推测 2： ； 推测 3： ； 若推测 1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ； （ 4）请设计实验验证检测推测 1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。 实验方法、步骤 实验现象和结论 答案：（ 1）碱式滴定管（ 2分）；（ 2）有无色无味的气体产生（ 2分）； （ 3）推测 2：生成了 CaCO3沉淀，消耗了 CO32-（ 1分） 推测 3：既生成了 CaCO3沉淀，又生成了 Cu(OH)2沉淀，都消耗了 CO32-；

31、（ 1分） CO32-+Cu2+H2O= Cu(OH)2+CO2（ 2分） （ 4） 实验方法、步骤 实验现象和结论 取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热，将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水。（ 2分） （每步 1分，共 2分） 若加热时蓝色固体变为黑色，无水硫酸铜由白变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则推测1成立，否则不成立。（ 2分） （每个现象 1分，共 2分） 试题分析：（ 1） Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以为简单而精确地控制加入的 Na2CO3 溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于碱式滴定管中滴加；（ 2）图中有二个 pH增加较快的阶段，第一阶段（ a点前）发生的反应是 HCl

32、和Na2CO3反应产生气体，所以对应的实验现象是有无色无 味的气体产生；（ 3）推测 1：生成了 Cu(OH)2沉淀，消耗了 CO32-；推测 2：生成了 CaCO3沉淀，消耗了 CO32-；推测 3：既生成了 CaCO3沉淀，又生成了 Cu(OH)2沉淀，都消耗了CO32-；若推测 1符合实际情况，根据电荷守恒及原子守恒可知，在此情况下反应的离子方程式为 :CO32-+Cu2+H2O= Cu(OH)2+CO2; （ 4）验证检测推测 1是实验操作是取适量洗涤、干燥后的沉淀充分加热，将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水。若会观察到：加热时蓝色固体变为黑色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，澄清石灰水不变浑浊，则推测 1成立，否则不成立。 考点：考查物质成分的确定、实验方案是设计、与检验、离子方程式的书写的知识。