2015届甘肃省兰州一中高三9月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届甘肃省兰州一中高三 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A在汽车排气管上加装 “催化转化器 ”可以减少有害气体的排放 B “84消毒液 ”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为 “细颗粒物 ，PM2.5在空气中有可能形成胶体 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案： D 试题分析： A、在排气管上上安装转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气，能够减少有害气体的排放；故选项说法正确； B、 “84消毒液 ”中含有次氯酸钠，

2、次氯酸钠具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感， B正确； C、直径小于 0.1微米（ 1微米 =1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故 C 正确； D “绿色化学 ”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，故 D错误；故选 D。 考点：考查化学与生活的有关判断 下列实验操作中正确的是 答案： B 试题分析： A、海带灼烧应该在坩埚中进行， A 错误； B、滴管用后可以不洗涤，直接插入原滴定瓶中， B正确； C、应该用环形玻璃搅拌棒， C错误； D、氢氧化钠称量时要放在烧杯中，且要满足左物右码， D错误，答案：选 B。 考点：

3、考查化学实验基本操作正误判断 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3 B AgI沉淀中滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比 AgI更难溶 C Al箔插入稀 HNO3中 无现象 Al箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 试题分析： A、 Fe粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3+，但过量的铁会继续和 Fe3+反应，将其还原成 Fe2+，即溶液中不存在 Fe3

4、+，所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色，故 A错； B、 AgI的溶度积常数小于 AgCl的溶度积常数，所以 AgI沉淀中滴入稀 KCl溶液不可能产生 AgCl沉淀，故 B错； C、 Al箔插入稀 HNO3中，首先硝酸会和 Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成 NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，故 C错； D、氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故 D正确，故选 D。 考点：考查元素及其化合物转化、溶度积常数的应用等 中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )

5、。下列推断不正确的是 A、若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B或 C B、若 D是一种强碱，则 A、 B、 C均可与 X反应生成 D C、若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 D、若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 答案： D 试题分析： A A为 Na、 E为氧气、 B为氧化钠、 C为过氧化钠、 X为水、 D为氢氧化钠，符合转化关系， Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故 A正确；B A为硫（或硫化氢）、 E为氧气、 B为二氧化硫、 C为三氧化硫、 X为水、D为硫酸，符合转化关系，浓硫酸能与

6、碳反应，符合转化关系， A为氮气（或氨气）、 E为氧气、 B为 NO、 C为二氧化氮、 X为水， D为硝酸，符合转化关系，浓硝酸能与碳反应，故 B正确； C A为 氢氧化钠、 E为二氧化碳、 B为碳酸钠、 C为碳酸氢钠、 X为盐酸，符合转化关系，故 C正确； D若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明 D为 Fe（ OH） 2， X为 NaOH， C为Fe2+， B为 Fe3+， A为 Cl2， E为 Fe，才能实现转化关系，故 D错误，答案：选D。 考点：考查无机物推断 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2

7、O3发生铝热反应 D将锌粒投入 FeCl2溶液 答案： B 试题分析： A发生氢气与 CuO 的反应生成 Cu和水，反应前固体为 CuO，反应后固体为 Cu，固体质量减小，故 A错误； B发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故 B正确； C发生 Al与 Fe2O3反应生成 Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、 Al，反应后固体为氧化铝、 Fe，均为固体，固体质量不变，故 C错误； D发生 Zn与氯化亚铁反应生成氯化锌和 Cu，反应前固体为 Zn，反应后固体为 Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故 D 错

8、误；故选 B。 考点：考查物质反应前后固体质量变化的有关 判断 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) Y(g) Z(g) W(s)： H 0，下列叙述正确的是 A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大 答案： B 试题分析： A、 W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故 A错误； B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故 B 正确； C、该反应正反应为吸热反应，升高温 度平衡向吸热反应移

9、动，即向正反应移动，故 C 错误； D、反应热 H 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故 D错误；故选 B。 考点：考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等 为确定某溶液的离子组成，进行实验： 测定溶液的 pH值，溶液显碱性 取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产 生白色沉淀。根据以上实验 ,以下对原溶液的推测正确的是 A一定有 CO32-离子存在 B不能

10、确定是否存在 HCO3-离子存在 C一定有 C1离子存在 D一定有 SO32-离子存在 答案： B 试题分析： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性； 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明 B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有； 在上述溶液中再滴加 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有； 取上层清液继续滴加 Ba（ NO3） 2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但 步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因

11、此不能确定是否含有碳酸氢根，综上所述：选项 B正确，答案：选 B。 考点：考查常见离子的检验 二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下， S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A S2Cl2的结构式为 ClSSCl B S2Cl2为含有极性键和非极性 键的极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点 S2Cl2 S2Br2 D 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 答案： C 试题分析： A由结构可知，含有 S-S键、 S-Cl键，则 S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-Cl，故

12、 A正确； B S-S键为非极性共价键， S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即 S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故 B正确； C S2Br2与 S2Cl2结构相似，相对分子质量 S2Br2 S2Cl2，则分子间作用力S2Br2 S2Cl2，熔沸点 S2Cl2 S2Br2，故 C不正确； D S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时 S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O SO2+3S+4HCl，故 D正确，答案：选 C。 考点：考查化学键、分子极性、物质性质的判断 某溶液可能含有 Cl-、 SO 、 CO 、 NH 、 Fe

13、3 、 Al3 和 K 。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在 5种离子 B Cl-一定存在，且 c(Cl-)0.4 mol L-1 C SO 、 NH 一定存在， Cl-可能不存在 D CO 、 Al3 一定不存在， K 可能存在 答案： B 试题分析：由于加入过量 NaOH溶液，加热得到 0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为 0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有

14、Fe3+， 1.6g固体为氧化铁，物质的量为 0.01mol，故有 0.02molFe3+，一定没有 CO32-； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定 有 SO42-，物质的量为 0.02mol；根据电荷守恒，一定有 Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2 0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol0.1L 0.4mol/L， A、至少存在 Cl-、 SO42-、 NH4+、 Fe3+四种离子，故 A错误； B、根据电荷守恒，至少存在 0.04molCl-，故 B正确； C、一定存在氯离子，故 C错误； D、 Al3+无法判断是否存在，故 D错误；故选 B。 考点

15、：考查离子共存知识 常温下 a mol L-1稀氨水和 b mol L-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A若 a b，则 c(NH ) c(Cl-) B若 a b，则 c(NH ) c(Cl-) C若 a b，则 c(OH-) c(H ) D若 a b，则 c(OH-) c(H ） 答案： D 试题分析： A、若 a b，则二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则 c(NH ) c(Cl-)， A错误； B、若 a b，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，因此溶液中 c(NH )不一定大于 c(Cl-)， B错误； C、若 a b，则氨水过量，但溶液不一定显碱性， C错误

16、； D、若 a b， 则盐酸过量，溶液显酸性，因此溶液中 c(OH-) c(H ）， D正确，答案：选 D。 考点：考查酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小判断 工业废水中常含有一定量的 Cr2O 和 CrO ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第 步中存在平衡： 2CrO (黄色 ) 2H Cr2O (橙色 ) H2O。下列有关说法正确的是 A第 步当 2v(Cr2O ) v(CrO )时，达到了平衡状态 B对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO 的生成 C常温下， Cr（ OH） 3的溶度积 Ksp=10-32，要使 c

17、（ Cr3+）降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 9 D第 步中，还原 0.1 mol Cr2O 需要 91.2 g FeSO4 答案： D 试题分析： A、第 步当 v(Cr2O ) 2v(CrO )时，且反应方向相对时达到了平衡状态， A错误； B、加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，说明不利于 CrO的生成， B错误； C、根据溶度积常数表达式可知，当 c（ Cr3+） 10-5mol/L，溶液中氢氧根浓度是 10-9mol/L，则溶液的 pH 5， C错误； D、第 步中， Cr元素化合价由 +6价降低为 +3，亚铁离子被氧化为铁离子，还原 0.1mol Cr2O72-离子转移

18、电子物质的量 0.1mol2（ 6-3） =0.6mol，根据电子转移守恒可知，需要 FeSO4的物质的量 0.6mol，质量是 0.6mol152g/mol 91.2g，故 D正确，故选 D。 考点：考查平衡移动、氧化还原反应基本概念及计算 已知：将 Cl2通入适量 KOH溶液，产物中可能有 KC1、 KClO、 KC1O3，且的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A若某温度下，反应后 c(Cl-):c(ClO-) 11，则溶液中 c(ClO-):c(ClO3-) B参加反应的氯气的物质的量等于 amol C改变温度，反应中转移电子的物质的量 n的范围： a

19、moln amol D改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 amol 答案： D 试题分析： A令 n（ ClO-） =1mol，反应后 c(Cl-):c(ClO-) 11，则 n（ Cl-）=11mol，电子转移守恒， 5n（ ClO3-） +1n（ ClO-） =1n（ Cl-），即 5n（ ClO3-） +11mol=111mol，解得 n（ ClO3-） =2mol，故溶液中 c(ClO-):c(ClO3-) 1:2， A正确； B由 Cl原子守恒可知， 2n（ Cl2） =n（ KCl） +n（ KClO） +n（ KClO3），由钾离子守恒可知 n（ KCl） +n（ KC

20、lO） +n（ KClO3） =n（ KOH），故参加反应的氯气的物质的量 = n（ KOH） = a mol，故 B正确； C氧化产物只有 KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n（ KCl） =5（ KClO3），由钾离子守恒： n（ KCl） +n（ KClO3） =n（ KOH），故 n（ KClO3） = n（ KOH） = a mol，转移电子最大物质的量 = a mol5= a mol，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n（ KCl） =n（ KClO），由钾离子守恒： n（ KCl） +n（ KClO） =n（ KOH），故 n（ KClO） =

21、 n（ KOH） = a mol，转移电子最小物质的量 = a mol1= a mol，故反应中转移电子的物质的量 ne的范围： amoln amol，故 C正确； D氧化产物只有 KClO3时，其物质的量最大，由 C中计算可知： n最大 （ KClO3） = n（ KOH） = a mol，故 D错误，故选 D。 考点：考查氧化还原反应计算 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列有关 NA的叙述中正确的有 标准状况下 ,20 g重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA 0.5 molFe2-被足量的 H2O2溶液氧化 ,转移 0.5 NA个电子 将 2 mol NO 和 1 mol O2混

22、合后 ,体系中的分子总数为 3NA 乙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA 2 mol L-1碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是 NA 22.4 L的 N2的共用电子对数为 3NA A 3个 B 4个 C 5个 D全部正确 答案： A 试题分析： 依据 n=mM计算物质的量 =20g20gmol 1mol，结合分子结构计算电子数为 10NA，故 正确； 依据氧化还原反应电子守恒计算分析， 0.5mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应， Fe2+-Fe3+-e-，转移 0.5NA个电子，故 正确； 一氧化氮和氧气

23、反应生成二氧化氮， 2NO+O2=2NO2，二氧化氮聚合为四氧化二氮， 2NO=N2O4，体系中的分子总数小于 3NA，故 错误； 乙烯和环 丙烷最简式相同为 CH2，计算 42gCH2中氢原子数 =（ 42g14g/mol） 2NA=6NA，故 正确； 溶液体积不知不能计算微粒数，故 错误； 氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底， 1mol 氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目小于 NA，故 错误； 气体摩尔体积的应用条件是标准状况下为 224L/mol分析，温度压强不知不能计算物质的量，故 错误；故选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断 三氟化氮 (NF3)是无色无味气体，它可

24、由氨气和氟气反应制得： 4NH33F2=NF3 3NH4F。下列说法正确的是 A NH4F的还原性比 NH3强 B NF3的氧化性比 F2强 C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 4 3 D该反应中得到 1 mol NF3时，转移 6 mol电子 答案： D 试题分析： A N 元素的化合价升高，氨气为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， NH4F的还原性比 NH3弱，故 A错误； B F元素的化合价降低，氟单质为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，NF3的氧化性比 F2弱，故 B错误； C该反应中只有 1molNH3作还原剂，被氧化， 3molF2作氧化剂

25、被还原，该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1： 3，故 C错误； D N 元素的化合价由 -3价升高为 +3价，该反应中得到 1 mol NF3 时，转移 1mol3-（ -3） =6 mol电子，故 D正确；故选 D。 考点：考查氧化还原反应的判断与计算 下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 答案： C 试题分析： A、生铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比 纯铁弱， A正确； B、锡的金属性弱于铁，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀

26、，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故 B正确； C、在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故 C错误； D、铁的金属性弱于锌，铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故 D正确；故选： C。 考点：考查金属的腐蚀与防护 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 O2 C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 答案： D 试题分析： A硅可作半导

27、体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故 A错误； B H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故 B错误； C铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故 C错误；D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故 D正确；故选 D。 考点：考查物质的性质与用途 下列物质分类正确的是 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2 同素

28、异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 A B C D 答案： C 试题分析： 铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 正确； 氯化钙、 烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故 正确； 二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故 错误； CH2O2， C2H4O2， C3H6O2， C4H8O2，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故 错误； C60、 C70、金刚石、石

29、墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故 正确；故选 C。 考点：考查混合物、化合物、电解质、同系物、有机物的定义 下列叙述正确的是 A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)增大 C Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应可制得 Ca(OH)2 D 25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 答案： D 试题分析： A、浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体， A错误； B、 CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化

30、钠，因此溶液中 c(CH3COO-)降低， B错误； C、 Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到 Ca(OH)2， C错误； D、 D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此 25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度， D 正确，答案：选 D。 考点：考查氢氧化铁胶体制备、盐类水解、离子反应以及溶解平衡等 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是 选项 X Y Z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 气态氢化物 化合物

31、 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 答案： D 试题分析： A混合物不一定是胶体，故 A错误； B一氧化氮不是酸性氧化物，故 B 错误； C气态氢化物属于化合物，化合物不一定是氢化物，液溴是单质，故 C错误； D硫酸是强酸，是强电解质，故 D正确，故选 D。 考点：考查物质的组成和分类 下列有关化学用语表示不正确的是 A氧的原子结构示意图： B Na2O2的电子式：C HClO 的结构式： HOCl D中子数为 16的硫离子： S2- 答案： A 试题分析： A、氧的原子结构示意图： ， A错误； B、 Na2O2是离子化合物，其电子式为： ， B正确； C、 HClO 的电子式为，则其结构式为

32、： HOCl ， C正确； D、中子数为 16的硫离子，其质量数是 16 16 32，即可表示为： S2-， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学用语的正误判断 下列有机物的分离提纯方法正确的是 A除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。 B用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物 C将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精 D用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。 答案： B 试题分析： A乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故 A错误； B苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故 B正确； C工业酒精含有甲醇，直接蒸馏得到

33、共沸物，不能得到纯净的无水酒精，故 C错误； D乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故 D错误，故选 B。 考点：考查物质的分离、提纯 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除 CO2中的少量 HCl：通入饱和 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 试题分析： A、氧气通过灼热的氧化铜粉末时，氧气与氧化铜不反应，应该用灼热的铜网， A不正确； B、二氧化碳也与碳酸钠溶液反应，应该

34、用饱和碳酸氢钠溶液， B错误； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，答案：选 C。 考点：考查物质的分离与提纯 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 漂白粉的水溶液中： Fe2+、 Cl 、 Ca2+、 Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液： K+、NH4+、 Cl 、 S2 能够与金属 Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3+、 Al3+、SO42-、 K+ 常温下 pH =2的溶液中： NH4+、 Na+

35、、 Cl 、 Cu2+ 无色溶液中： K+、CH3COO 、 HCO3 、 MnO4 A B C D 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。： 漂白粉溶液中含有 ClO-，具有强氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故 错误； 加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3+，与 S2-发生氧化还原反应而不能共存，故 错误； 能够与金属 Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故 正确； pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故 正确； MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故 错误；

36、答案：选 C。 考点：考查离子的共存 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A SO2通入 FeCl3溶液中： SO2 Fe3 2H2O=SO42- Fe2 4H B用两个铜电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H C NO2通入水中： 3NO2 H2O=2H 2NO3 NO D过量的 CO2通入 NaAlO2溶液中： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO32- 答案： C 试题分析： A、 SO2通入 FeCl3溶液中发生氧化还原反应： SO2 2Fe3 2H2OSO42- 2Fe2 4H ， A错误； B、用两个铜电极电解 CuSO4溶液相当于

37、是铜上镀铜，方程式错误， B 错误； C、 NO2 通入水中： 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO，C正确； D、过量的 CO2通入 NaAlO2溶液中： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3HCO3-， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 对于 H- H2O=H2 OH-说法正确的是 A该反应属于置换反应 B若该反应中有 1 mol电子转移，则生成 H2是 22.4 L C水是氧化剂 D H2只是氧化产物 答案： C 试题分析： A、反应物中没有单质，不是置换反应， A错误； B、反应中氢元素的化合价从 -1价升高到 0价，而水中氢元素的化合价从 1价降低到 0

38、价，所以若该反应中有 1 mol电子转移，则生成 H2是 1mol，但不能确定氢气的体积，B 错误； C、水中氢元素的化合价从 1 价降低到 0 价，得到电子，水是氧化剂，C正确； D、氢气既是氧化产物，也是还原产物， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断 实验题 （ 14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 （ 1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生 成的气体产物 ,需从下图选择必要的装置 ,其正确的连接顺序为 (用接口字母表示 ) a ,描述能证明气体产物的实验现象 _ ； （ 3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充

39、分反应。过滤。简述检验所得滤液中 Fe3 的操作方法： ； （ 4）经检验上述滤液中不含 Fe3 ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含 3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ； （ 5）某同学利用上述滤液制取白色的 Fe（ OH） 2沉淀，向滤液中加入 NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 。 沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ； 为了得到白色的 Fe（ OH） 2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置： 通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 _(填序号 )。 A电源中的 a为正极， b为负极

40、B可以用 NaCl溶液作为电解液 C A、 B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是 2H 2e-=H2 答案：（每空 2分）（ 1） Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （ 2）afgbch 或 afgcbh 。 黑色的氧化铜变成红色 ,白色的无水 CuSO4变成蓝色 （ 3）滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色 （ 4） 2Fe3+Fe 2Fe2+ （ 5） 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3 BD 试题分析：（ 1）高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应的离子方程式为 Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 （ 2）氢气还原氧化铜生成铜和水，利用

41、无水硫酸铜检验生成的水。由于生成的氢气中含有水蒸气，所以需要利用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，所以正确的理解顺序为 afgbch 或 afgcbh 。证明有氢气的实验现象是黑色的氧化铜变成红色 ,白色的无水 CuSO4变成蓝色。 （ 3）检验铁离子一般用 KSCN 溶液，即取滤液少量与试管中滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色。 （ 4）反应中铁可能是过量的，过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，即因此2Fe3+Fe 2Fe2+，不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含 3价的铁。 （ 5） 氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3

42、； A、根据装置图可知， A端有导管，说明有气体产生，因此 A端是阴极，溶液中的氢离 子放电生成氢气，则电源中的 a为负极， b为正极， A不正确； B、氯化钠是强电解质，因此可以用 NaCl溶液作为电解液， B正确； C、要得到氢氧化亚铁，则阳极必须是铁，而阴极是惰性电极， C错误； D、阴极发生的反应是 2H 2e-=H2， D正确，答案：选 BD。 考点：考查铁与水蒸气反应实验探究、铁离子检验、氢氧化亚铁制备以及电化学的应用等 （ 12分） NiSO4 6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有： Cu、 Zn、 Fe、 Cr等杂质）

43、为原料获得。操作步骤如图： （ 1）加 Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去 Cu2+的离子方程式 ： 。 （ 2）加 6%的 H2O2时，温度不能过高，其目的是 。 （ 3）除铁方法：用 H2O2充分氧化后，再用 NaOH控制 pH值 2 4范围内生成氢氧化铁沉淀在上述方法中，氧化剂可用 NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 。 （ 4）上述流程中滤液 的主要成分是 。 （ 5）操作 包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得 NiSO4 6H2O 晶体。 答案：（每空 2分）（ 1） S2- Cu2 CuS （ 2）减少 (防止 )过氧化氢的分解 （ 3） 6

44、Fe2 ClO3- 6H 6Fe3 Cl- 3H2O （ 4） )Na2SO4、 NiSO4 （ 5）蒸发浓缩 冷却结晶 试题分析：（ 1）加 Na2S，易生成 CuS沉淀，反应的离子方程式为 S2-+Cu2+=CuS； （ 2）温度较高时， H2O2分解，加 6%的 H2O2时，温度不能过高； （ 3） ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 6Fe2 ClO3- 6H 6Fe3 Cl- 3H2O； （ 4）经过加入 Na2S、 H2O2、 NaOH后可除去 Cu、 Zn、 Fe、 Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为 Na2SO4、 NiSO

45、4； （ 5）要得到晶体，一般需要将溶液蒸发浓缩、冷却结晶。 考点：考查物质的分离提纯的实验方案的设计 （ 12分）硫酸钠 -过氧化氢加合物 (xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1.77g样品，配制成 100.00 mL溶液 A。 准确量取 25.00 mL溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.582 5 g。 准确量取 25.00 mL溶液 A，加适量 稀硫酸酸化后，用 0.02 mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 25.00 mL。回答下列问题： （ 1）不规范的实

46、验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ： A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线 C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 （ 2）配好的 KMnO4溶液置于 （ “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是 。 （ 3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程 )。 答案：（每空 2分） (1)ABC (2)酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变淡紫红色，半分钟内不褪色。 （ 3）（ 6分）硫酸钠 -过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 试题分析：（

47、 1） A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，则溶质减少， A错误； B、定容时仰视仪器上的刻度线，则读数会产生误差， B 错误； C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小， C错误，答案：选 ABC。 （ 2）酸性高锰酸钾溶液显酸性和强氧化性，需要用酸式滴定管；由于酸 性高锰酸钾溶液显紫红色，因此判断终点时的实验现象是加最后一滴溶液，溶液由无色变淡紫红色，半分钟内不褪色。 （ 3） n（ Na2SO4） =n（ BaSO4） 0.5825g233g/mol 2.5010-3mol，根据2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+