1、09-10年邯郸市高一下学期期末质量检测化学卷 选择题 环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是 A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题。 B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 答案： A （ 3分）下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液直接蒸干 D称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于
2、托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右 盘中 答案： AC 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲 乙 丙 丁 B丙 丁 乙 甲 C丙 丁 甲 乙 D丁 乙 甲 丙 答案： B “绿色化学 ”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合 “绿色化学 ”思想的是答案： C 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和
3、氢氧化钠反应的是 A乙酸 B乙酸乙酯 C CH2=CHCOOH D苯 答案： C 钾（ K）与 Na在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对 K 的性质的预测，其中正确的 A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B K 在空气可以被氧气氧化，且产物是 K2O C K 与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D K 可以与水剧烈反应，生成氢气 答案： D 下列各组顺序的排列不正确的是 A原子半径： Na Mg Cl B热稳定性： HCl H2S PH3 C酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 H2SO4 D碱性强弱： LiOH Na
4、OH KOH 答案： A X、 Y、 Z是周期表中相邻的三种短周期元素， X和 Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、 Y、Z是 A Mg Al Si B Li Be Mg C N O S D P S O 答案： C 垃圾资源化的方法是： A填埋 B焚烧 C堆肥法 D分类回收法 答案： D 若乙酸分子中的氧都是 16O，乙醇分子中的氧都是 18O，二者在浓硫酸的作用下发生反 应，一段时间后，分子中含有 18O 的物质有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是答案： A
5、将 10mol A和 5mol B放入 10L真空箱内，某温度下发生反应： 3A(气 )B(气 ) 2C(气 )在最初 0.2s内，消耗 A的平均速率为 0.06mol (L S)-1则在0.2s时，真空箱中 C的物质的量是 A 0.12mol B 0.08mol C 0.04mol D 0.8mol 答案： B 下列说法正确的是 A SO2和 SO3互为同分异构体 B液溴和溴蒸气是同素异形体 C金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 D乙醇和二甲醚互为同分异构体 答案： D 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A羟基（ -OH）和氢氧根（ OH-） B甲烷（ CH4）和铵根（
6、 NH4+） C氨气（ NH3）和水（ H2O） D双氧水（ H2O2）氯化氢（ HCl） 答案： A 实验题 （ 8 分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （ 2）浓硫酸的作用是： ； 。 （ 3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 防止 。 （ 4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 答案：（ 1）（ 3分） （ 2）催化作用；吸水作用 （各 1分） （ 3）倒吸。（ 1分） （ 4）用饱和碳酸钠溶液
7、承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。（ 2分） 填空题 室温时 10 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了 35 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的同分异构体。 答案：该烃的分子式为 C4H10 同分异构体为 （ 8分）如右图所示，已知 A的产量是一个国家石油化工水平的标志， D具有酸性。 E是具有香味的不溶于水的液体。 （ 1）写出 A分子的空间构型是： ，结构简 式 （ 2）写出 AB的化学反应方程式： ，反应类型为： 。 （ 3）写出 BC的化学反应方程式： ，反应类型为： 。
8、答案：（ 8分）（ 1）平面形， CH2=CH2；（ 2分） （ 2） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ，加成反应；（ 3分） （ 3） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO+H2O ，氧化反应；（ 3分） （ 8分） A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示， A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数， B原子核内质子数和中子数相等。 （ 1）写出 A、 B、 C三种元素的名称 、 、 。 （ 2） B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。 (3)C的原子结构示意图为 ， C的氢化物的电子式 。 （ 4）由元素 A、 C 及氢元素形成的化合物（
9、AH4C）中含有的化学键的类型有 。 答案：（每空 1分，共 8分） （ 1）氮、硫、氟 （ 2）三； A （ 3） （ 4）离子键和极性共价键 （每空 1分） （ 4分）（ 1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下， 在含铁元素较多的酸性土壤中、 在潮湿疏松透气的土壤中、 在干燥致密不透气的土壤中、 在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是 （ 2）以石墨棒为 两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的 阴极电极反应式是 在化学反应中发生的能量转变形式是 答案：（ 1） 2分 （ 2） Cu2+ + 2e- = Cu 电能转化为化学能 各 1分 （ 3分）运用比较方法是化学科学中研
10、究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2， Na2O2 2CO Na2CO3。 （ 1）试分别写出 Na2O2与 SO2、 SO3反应的化学方程式： 。 。 （ 2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠 反应有 O2生成。 答案：分（ 1） 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2， Na2O2 2SO2 Na2SO4 （ 2）最高 （ 4分）有 质子数 中子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数。请用上述序号回答： （ 1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。 （ 2）原子的质量数由 决定，同主族元素的性质差异主要由 决定。 答案：分（ 1） ， （ 2） ， 某有机物 A在相同条件下的密度是氢气的 23倍，取 11.5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重 13.5g，碱石灰增重 22.0g。 试求（ 1）该有机物 A的相对分子量； （ 2）试写出 A的分子式。 答案：（ 1） 46；（ 2） C2H6O
