1、0910 学年衡中高一下学期第二次调研化学试卷与答案 选择题 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物中只含离子键 B共价化合物中只含非金属元素 C离子化合物中可能含共价键 D离子化合物中一定含有金属离子 答案： C 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（） A氯仿 B苯 C酒精 D KI溶液 答案： B 下列有关聚乙烯的说法中错误的是 （ ） A乙烯是不饱和烃 B聚乙烯分子中含有双键 C聚乙烯中碳的质量分数是 85.7 D聚乙烯制品在自然环境中很难降解 答案： B 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 （ ） A钠块沉在
2、乙醇液面下面 B钠块熔成小球 C钠块在乙醇液面上游动 D钠块表面有气泡生成 答案： AD 下列说法正确的是 （ ） A苯是 1825年由俄国科学家门捷列夫发现的 B乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体。 C乙醇中是否有水可以用浓硫酸检验。 D苯和乙醇都容易挥发。 答案： D 若 1 mol某气态烃 CxHy完全燃烧，需用 3 mol O2，则（ ） A x 2， y 2 B x 2， y 4 C x 3， y 6 D x 3， y 8 答案： B 在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 （ ） A KClO3加热制取 O2用的 MnO2 B苯和硝酸反应时的浓硫酸 C苯燃烧时所需要的氧气 D苯和 H
3、2反应中加入的 Ni 答案： C 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ） A与足量溴单质反应 B通入足量溴水中 C在一定条件下通入氢气 D分别进行燃烧 答案： B 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 答案： C 关于 CCl2F2（商品称为氟里昂 -12）的叙述正确的是 （ ） A正四面体
4、结构 B是平面正方形分子 C只有一种结构 D是一种无机物 答案： C 将 0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 （ ） A 3： 2 B 2： 3 C 2： 1 D 1： 2 答案： D 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（ ） A 1mol乙醇完全燃烧生成 3mol水 B乙醇催化氧化变乙醛 C乙醇可以制饮料 D 1mol乙醇跟足量的 Na作用得0.5molH2 答案： C 一定条件下，可逆反应 X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g），若 X、 Y、 Z起始浓度分别为 c1、
5、c2、 c3（均不为 0），平衡时 X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1mol L-1、 0.3mol L-1、 0.08mol L-1，则下列判断不正确的是 （ ） A c1:c2的值不能确定 B平衡时， Y和 Z的生成速率之比为3:2 C 0.28mol L-1c1+c2+c3 0.56mol L-1 D c1的取值范围为 0 c1 0.14 molL-1 答案： A 下列关于有机物描述不正确的是 （ ） A绝大多数有机物易溶于有机溶剂，难溶于水 B所有机物均可以燃烧，多数都是非电解质 C有机物所参与的反应一般比较复杂，所以用箭头连接 D甲烷是最简单的有机化合物 答案： B 可逆反应 2NO
6、2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO NO2、 NO、 O2的物质的量浓度比值为 2 2 1 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的总压强不再改变的状态 A B C D全部 答案： A 下列叙述中错误的是： （ ） A点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯； B乙烯燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料； C煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生； D如果隔绝空气，将甲
7、烷加热到 1000 以上，能分解成炭黑和氢气 答案： AB 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是 （ ） A甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟 B物质的量 1 1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有 CH3Cl和 HCl C 0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为 1mol D甲烷分子中的所有原子均满足最外层 8电子结构 答案： C 下列有机物中，一氯取代物有 2种的是 （ ） A全部 B C D 答案： D 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A CH4 B C5H12 C C3H8 D C2H6 答案： B 有机物种类繁多的原
8、因的主要原因 （ ） A有机物分子结构十分复杂 B自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合 D碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象 答案： D 下列说法中正确的是（ ） 高 考 资 &源 *网 化学性质相似的有机物是同系物 结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似，也可能不同 A B只有 C只有 D只有 答案： B 下列物质在一定条件下，可以与 CH4发生反应的是 ( ) A氯气 B溴
9、水 C氧气 D酸性高锰酸钾溶液 答案： AC 下列化学用语表示正确的是 （ ） A二氧化碳的电子式为： B乙烷的结构式为 C甲烷的比例模型为： D Cl-离子的结构示意图： 答案： C 烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是（ ） A烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 B烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小 C相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大 D烷烃的分子通式为 CnH2n+2（ n1） 答案： D 可逆反应 N2 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
10、A 2v正 （ H2） 3v逆 （ NH3） B v正 （ N2） v逆 （ NH3） C v正 （ N2） 3v逆 （ H2） D v正 （ N2） v正 （ H2） 答案： A 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以 CH4 为燃料时，另一极通入氧气，以 KOH 为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少 40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是 （ ） A通入甲烷的一极是燃料电池的负极 B燃料电池是将热能转换为电能的装置 C通入氧气的一极是燃料电池的负极 D该燃料电池使用一段时间后，溶液的 pH值增大 答案： A 下列说法
11、中能说明苯不是单双键交替结构的是 ( ) A苯的一溴代物无同分异构体 B苯的邻二溴代物无同分异构体 C苯的对二溴代物无同分异构体 D苯不能使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色 答案： BD 对于反应 N2+O2 2NO 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 N2使压强增大 C体积不变充入 H2使压强增大 D压强不变充入稀有气体氖 答案： AB 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（ ） A运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 B乙烯分子中只存在碳碳双键 C乙烯可与氢气、水、溴化氢等
12、物质在一定条件下发生加成反应 D乙烯是一种植物生长调节剂 答案： B 答案： B B、不正确，乙烯分子中含有碳氢单键。 实验题 （ 10分） ： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第 IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质： “锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是 。 ： 另一研究性学习小组欲通过实验探究 Zn、 Fe、 Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案： （ 1）该小组同学根据提供的 Zn片、 Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内
13、画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。 现象 ；电极反应式 。 （ 2）现只有 Fe片、 CuO 和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是 答案： I、铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化。 II、（ 1）表面有气泡产生， 2H+2e-=H2 （ 2）先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜。 （ 15分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A（ A下端活塞关闭）中。 （ 1）写出 A中有机反应的化学方程式 _ （ 2）已知上述反应是放热反应。观察到 A中的现象
14、是_ （ 3）实验结束时，打开 A下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，目的是 _，写出有关的化学方程式_。 （ 4） C 中盛放 CCl4 的作用是 _。 （ 5）能证明苯和 液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D中滴入 AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管 D中加入 _，现象是_。 答案： C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr（ 3分） 反应液微沸 有红棕色气体充满 A容器（ 2分） 除去溶于溴苯中的溴（ 3分） Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或 3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaB
15、rO3+ 3H2O（ 3分） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（ 2分） 石蕊试液，溶液变红色（ 2分） 填空题 （ 8分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的 20g Ba（ OH） 2 8H2O 晶体。 将此小烧杯放在事先滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入 10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_。 （ 2）写出有关反应的化学方程式： _， 该反应_（填 “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应。 （ 3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 _ 。 （ 4）通过最后一个现象可以说明该反应为 _（填 “吸 ”或 “放 ”）热
16、反应，这是由于反应物的总能量 _（填 “大于 ”或 “小于 ”）生成物的总能量。 答案： （ 1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（ 2分） （ 2） Ba（ OH） 2 8H2O+2NH4CL=BaCL2+2NH3+10H2O （ 2分） 不是 （ 1分） （ 3）玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起 （ 2分） （ 4）吸；小于（各 1分） （ 12分）下图是 A O 的转化关系。已知 A是一种金属单质， B、 C、 D、 E、F、 H、 I、 J、 K 常温常压下均为气体，且 B、 C、 D、 E是单质， I是一种红棕色气体， G是一种淡黄色固体， M是混合物，含有气
17、体， J与 K 相遇会产生大量白烟。请回答下列问题： （ 1）写出 G与水反应的化学方程式 ；写出气体 E与 N 溶液反应的离子方程式 。 （ 2）化合物 G中含有的化学键为 。 （ 3）写出 F的电子式 ， 化合物 O 的电子式 。 （ 4） E与 F反应生成气体的化学方程式为 。 答案：（ 1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （ 2）离子键、共价键。 （ 3） ， 。（ 4）CH4+Cl2CH3Cl+HCl(光照 ) （ 1） 20世纪 30年代， Eyring和 Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是
18、通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 NO2和 CO反应生成 CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，NO2和 CO的总能量 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） CO2和 NO的总能量。 在某体积为 2L的密闭容器中充入 1.5mol NO2和 2mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+CO=CO2+NO， 2 min时，测得容器中 NO的物质的量为 0.5 mol ，则： 此段时间内，用 CO2表示的平均反应速率为 2 min时，容器内气体的总物质的量为 假设此反应在 5 mi
19、n时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 2 min时容器内气体的总物质的量。 答案： （ 1）放热；大于（ 2） 0.125 mol l-1 min-1 3.5 mol 等于 (各 2分 ) 计算题 （ 1）在 2L的密闭容器中，加入 2molSO2、 1.2molO2，充分反应后，容器内压强为反应前的 3/4，则 SO2、 O2 的转化率分别为多少？ （ 2）将 11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了 5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。 答案： （ 1） 80%， 75%。（ 2分）（ 2） 6： 7 （ 3分）
