1、09 10年金华市普通高中高一下学期期末考试化学卷 选择题 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A五价砷在维生素 C作用下发生了还原反应 B “两者同食 ”发生的反应中维生素 C作氧化剂 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为 +5 答案： A 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是 A甲装置中电能转化为化学能 B乙装置产生气泡速率比甲装置快 C乙装置中铜片上发生 2H+2e-= H2 D甲装置中铜片表面有气
2、泡产生 答案： D 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 A碘单质的升华和金刚石的熔化 B二氧化硅和氯化钾的熔化 C氧化铝和冰的熔化 D乙醇和液氯的汽化 答案： D 下列结论正确的是 微粒半径： S2-Cl-SF 氢化物的稳定性： HFHClH2SH2Te 离子的还原性： S2-Cl-Br- I- 熔点： SiO2 NaCl CO2 酸性： H2SO4HClO4H2SeO4 碱性强弱： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D 答案： A 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 A NaOH B Na2O2 C MgCl2 D H2O2 答案：
3、 B 化学反应 SO2 + H2O + HNO3 H 2SO4 + NO 经配平后，还原剂的化学计量数为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH + H2 B亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应 NO2 + Fe2+ +2H+ = NO + Fe3+ + H2O C用盐酸检验牙膏中的碳酸钙 CO32 + 2H+ = CO2+ H2O D电解饱和食盐水 Cl + H2O H2 + Cl2+ OH 答案： B 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化
4、剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： A 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案： C 下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是： A铁跟浓硫酸 B铜跟浓硝酸 C铜跟浓硫酸 D铝跟浓硝酸 答案： B 为迎 “绿色世博，低碳世博 ”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 提高汽车尾气排放标准 使用无汞电池 使用可降解塑料袋，减少白色污染 分类回收垃圾 使用无磷洗涤剂； 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 A B C D全部 答案： D 实验室用锌粒与 2 m
5、ol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A向该硫酸溶液中加入等体积的水 B改用 3mol/L硫酸溶液 C改用热的 2mol/L硫酸溶液 D用锌粉代替锌粒 答案： A 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌与硫酸铜溶液反应 B灼热的木炭与 H2O 的反应 C Ca(OH)2与 NH4HCO3的反应 D固体 NH4NO3溶入水中 答案： B 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应 二氧化碳 B光化学污染 二氧化氮 C酸雨 二氧化碳 D白色污染 一次性塑料
6、制品的使用 答案： C 带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A道尔顿 B阿伏加德罗 C玻尔 D卢瑟福 答案： D 现有如下各说法： 在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式 HCl = H+ + Cl-，判断 HCl分子里存在离子键； 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D 答案： A 氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A以焦炭和水制取水煤气分离出氢气 B利用太阳能直接使水分解产生氢气
7、 C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢气 答案： B 实验题 （ 10分）控制变量法是研究化学变化规 舻闹匾 枷敕椒 胱邢腹鄄 br下表中 50 mL稀盐酸和 1g碳酸钙反应的实验数据： 实验 序号 碳酸钙 状态 c(HCl) /mol L-1 溶液温度 / 碳酸钙消失 时间 /s 反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 2
8、0 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40 分析并回答下列问题： （ 1）本反应属于 _反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”），反应的离子方程式为 。 （ 2）实验 6 和 7 表明， _对反应速率有影响， _反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 _（填实验序号）。 （ 3）根据实验 1、 3、 4、 6、 8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。 （ 4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 _，能表明这一规律的实验序号是 1、 2与 _。 答案：（ 10分） （ 1）放热（ 1分）； CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（ 2分） （ 2）温度（ 1分）；温度越高（ 1分）；
9、8和 9（ 1分）。 （ 3）反应物浓度越大，反应速率越快。（ 2分） （ 4）接触面积（ 1分）； 4和 5（ 1分）。 填空题 （ 6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H a kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H b kJ/mol 请回答下列问题：（提示： b表示 b的绝对值） (1)若 2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 bkJ（填 “ ”、 “ ”或“ ”） (2)反应热的关系： 2a b（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 (3)若已知 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O
10、(g) H 242 kJ/mol ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收的热量为 答案： (1) (3) 436 kJ （单位不写扣 1分） （ 4分）有以下各组微粒或物质： A正丁烷和异丁烷； B金刚石、石墨和 C60 C O2和 O3； D 35Cl和 37Cl； E乙醇和二甲醚； 其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 。 答案：（ 4分，每空 2分，） ks5uA、 E B、 C （ 9分）下图是六种物质的相互转化关系，已知 E是固体单质，六种
11、物质均含有 E元素。 （ 1）写出各物质的化学式： B ； E ； F ； （ 2）写出反应 的离子方程式 _ （ 3）写出反应 的化学方程式 _ （ 4）写出 BC反应的化学方程式 答案：（ 9分，除第一小题每空 1分，其余每空 2分，化学式写错不给分，方程式未配平或配错扣 1分） (1) H2SO4 ; S ; SO3 (2)SO2 + 2OH SO32 + H2O (3)2SO2 +O2 2SO3 (4)Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2+ 2H2O （ 5分）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题： （ 1）上图是检验火柴头中含有硫元素的实验
12、装置示意图。图中试管中应装有 溶液，拉动注射器活塞时，若观察到 现象 证明火柴头燃烧时产生了 。 （ 2）原火柴头中的氯元素是以 KClO3的形式存在的，其作用是助燃剂 ,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以 物质的形式存在，检验的方法 。 答案：（ 5分，每空 1分） （ 1）酸性 KMnO4溶液；紫色褪去； SO2 （ 2） Cl （或氯化物）；将燃烧后的火柴头用少量蒸馏水浸泡，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 （ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F都是短周期元素，原子序数依次增大。元素 有关信息 A 原子最外层电子数和电子层数相等 B 原子的最外层电子数是
13、内层电子数的 2倍 C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pm D 与 A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为 3 F 单质为有色的气体 (1)D2C的电子式 ； (2)沸点： A2C A2E(填 “”或 “ (3)弱； H2S+C12=S+2HCl （或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS） (4)HCO3-+H+=CO2+H2O。 计算题 在 500 L 0.2 mol L-1的稀硝酸中加入 1.92 g铜片，让其充分反应。试求： （ 1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少； （ 2）反应后溶液中 H+的物质的量浓度是多少； (溶液体积变化忽略不计 ) （ 3）若要使溶液中的 Cu2+全部转化为 Cu(OH)2沉淀，应加入 0.2 mol L-1的氢氧化钠溶液多少毫升。 答案：（ 1） 0.448 L（ 2分） (2) 0.04 mol L-1（ 2分） (3)400 mL（ 2分）
