1、09 10年福州八县（市）高二下学期期末联考化学卷 选择题 下列变化中属于化学变化的是（ ） A碘的升华 B一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路 C NaCl在水中电离 D蓝色的胆矾常温下变白 答案： D 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl- B含有大量 NO3-的溶液： H+、 Fe2+、 SO42-、 Cl- C含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 NO3-、 SCN- D c(H+)=110-13mol L-1的溶液： Na+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- 答案： A 用 NA表示阿伏加德
2、罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA B 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒 C 1 mol H2O2在 MnO2作催化剂的条件下完全分解生成 O2，转移电子数为 2NA D 1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA 答案： A 向含有 Na 、 Mg2 、 Fe2 和 Al3 的溶液中加入足量 Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ） A Na B Fe2 C Mg2 D Al3 答案： B 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明 Na2
3、CO3与 NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ） A甲为小苏打，乙为纯碱 B要证明 NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲乙 答案： D 下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2 Fe3O4 +18 H 6 Fe3+ + H2+8 H2O 正确 B 向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- 2H CO2 H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入
4、氢氧化钡溶液： SO42-+ Ba2+= BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2 反应： 2Fe2 2Br-+2Cl2 2Fe3 4Cl- + B r2 错误， Fe2 与 Br-的化学计量数之比为 1： 2 答案： B 1L 1mol/L NaOH溶液吸收 0.8moL CO2所得溶液中 的物质的量浓度之比为（ ） A 1 3 B 2 1 C 2 3 D 3 2 答案： A 配制 100 mL 1 mol L-1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解
5、、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2 3次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水， 到离刻度线 1 2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切 答案： A 某无色溶液中只可能含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 、 SO32 一 、 SO42 一 ，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操 作 现 象 （ 1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 （ 2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4振荡，静置 上层无色 ,下层呈橙红色 （ 3） 取 (2)上层溶液 ,加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀 有白色沉
6、淀产生 HNO3， 过滤 （ 4） 向（ 3）的滤液中加入过量 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ） A可能含有 Cl一 、 SO32 一 、 SO42一 B肯定没有 Ba2 +、 Cl一 、 Br 一 C不能确定 Na+ 、 SO32 一 、 SO42一 D肯定含有 Na+、 Br 一 、 SO32 一 答案： D 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： 在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰； 加盐酸； 过滤； 浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A B C D 答案： D 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗 ”变成白色固体（粉末
7、），下列有关叙述不正确的是（ ） A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “出汗 ”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 答案： D 下列说法中不正确的是（ ） A有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C化合反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应 答案： C 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A HClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2 答案： B 在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都
8、反应的（ ） A Cl2 B CO2 C MgO D NaHCO3 答案： A 关于物质分类的正确组合 （ ） 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 答案： D 下列各种仪器： 漏斗； 容量瓶； 锥形瓶； 分液漏斗； 天平； 量筒； 胶头滴管； 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ） A B C D 答案： C 下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ） A工业上常用 MnO
9、2和稀盐酸共热来制取氯气 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C在氧化还原反应中， Cl2只能作氧化剂 D若含 0.4 mol HCl的浓盐酸， MnO2过量，可制得标准状况下氯气 2.24 L 答案： B 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A上述实验证明氧化性： MnO Cl2Fe3+I2 B实验 证明 Cl 被还原 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 1 答案： A 在
10、标准状况下 6.72L CH4 3.011023个 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） A体积 B物质的量 C质量 D氢原子个数 答案： D 实验题 （ 10分）为讲授 “氯气的性质和用途 ”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置 (其中 A是连有注射器针头的 橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞 )进行教学。试回答下列问题： （ 1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。 （ 2）丙中的现象是 ； 己中的离子方程式： _；。 （ 3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是 。 （ 4）已知氯气与冷水
11、反应的化学方程为 Cl2 + H20 = HCl + HClO。 你认为使有色布条褪色的物质是 。 为探究其生成物的漂白性 ,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论 答案：（ 10分） (1) 4HCl(浓 )+Mn02 =MnCl2+C12+2H20 （ 2分） （ 6分）空气吹出法工艺，是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （ 1）步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，为什么？ 。 （ 2）步骤 的离子方程式： _。 （ 3）步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是 _ （ 4）提取时
12、要经过 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”的过程的目的是： 。 答案： Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- （ 2分） （ 3）分液漏斗 （ 1分） （ 4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低， “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程 （ 1分） KS*5U.C#O 填空题 （ 6分）通常用盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在 CO2中的 HCl气体 ,写出反应的化学方程式 ；不允许采用 NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不允许采用饱和 Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示） 答案：（ 6分） NaHCO3+HCl
13、=NaCl+ H2O+ CO2 （ 2分） CO2+ 2OH =CO32 + H2O或 CO2+ OH = HCO3 （ 2分） CO32 + CO2+ H2O =2 HCO3 （ 2分） （ 8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用 （ 1）已知可逆反应 Cl2+H2O HCl+HClO，向氯水中加入 NaHCO3固体后，溶液中 HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。 （ 2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 用 ClO2处理过的饮用水（ pH为 5.5 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 (ClO2-)。卫生部规定，饮用水中 ClO 2-的
14、含量应不超过 0.2mg L-1。当pH2.0时， ClO2-能被 I-还原成 Cl-。请写出反应的离子方程式 。 用 ClO2处理过的自来水中会残留 ClO2 ，可用 FeCl2将 ClO2还原为 Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用 V L(已换算为标准状况 )ClO2处理一定量自来水，再加入 a mol FeCl2可将残留的 ClO2恰好除去。则该自来水中残留 ClO2的物质的量为 mol。 答案：（ 8分）（ 1）增大（ 1分）；氯气与水反应生成 HCl和 HClO,加入NaHCO3固体后 ,降 低 H+的浓度 ,平衡正反应方向移动 ,HClO浓度增大（ 2分）KS*5U.C
15、#O （ 2） ClO2- 4H 4 I- Cl- 2I2 2H2O （ 2分） Fe(OH)3或 FeCl3（ 1分）； 0.2a （ 2分） （ 4分）（ 1） 3.4克 NH3含质子的物质的量为 ，该气体在标准状况下的体积是 。 （ 2）已知 500mL Al2（ SO4） 3溶 液 中含有 Al3+为 0.5mol,则 Al2（ SO4） 3溶液的物质的量浓度为 mol/L，取上述溶液 50mL加水到 150mL,此溶液中 SO42-的物质的量浓度为 mol/L。 答案：（ 4分）（ 1） 2mol； 4、 48L （单位未没写不给分） （ 2） 0.5 ； 0.5（各 1分，共 4分） （ 6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气： KS*5U.C#O KMnO4 HCl Cl2+ MnCl2 KCl+ H2O （ 1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥） （ 2）其中还原剂是 _。若消耗 0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 _mol。 答案：（ 6分） （ 1）配平 2分，双线桥标电子转移的方向和数目 2分 （ 2） HCl （ 1分）、 0.5（ 1分）
