1、2009-2010学年乐亭一中高一第二学期期中化学试题 选择题 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变 答案： C 由下图分析 ,下列说法正确的是 A A=B+C与 B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等 B A=B+C是放热反应 C A具有的能量高于 B和 C具有的能量总和 D A=B+C是吸热反应 ,B+C=A必然是放热反应 答案： D 下列各组大小顺序不正确的是 A粒子半径： S2- Cl- Na+ Mg2+ B热稳定性： SiH4 NaCl 碘 干冰 D
2、还原性： HI Y X B酸性： H ZO4 H2YO4 HXO4 C稳定性： HX HY HZ D非金属性： Z Y X 答案： C 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀 H SO4 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的碳与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 答案： C 某物质经分析后，只含一种元素，此物质 A一定是纯净物 B一定是一种单质 C一定是混合物 D可能是纯净物或混合物 答案： D C60是 60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为 w.w&.w.k. s.5*u.c.#om A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同
3、一物质 答案： B “即食即热型快餐 ”适合外出时使用 ,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品 ,外层则是分别包装的两包化学物质 ,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应 ,放出的热量便可对食物进行加热 ,这两包化学物质最适合的选择是 A浓硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D氯化钠和水 答案： B 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了 “稳定岛 ”假说，原子 X的中子数与电子数之差为： w.w&.w.k. s.5*u.c.#om A 0 B 57 C 118 D 175 答案： B 有关化石燃料的说法正确的是： A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴
4、藏量也是无限的 B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源 答案： D 关于化学键的下列叙述正确的是 A离子化合物中不可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 答案： D 锌和足量的稀 HCl反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是： A反应速率减慢，产生 H2的量不变 B反应速率加快，产生 H2的量不变 C反应速率不变，产生
5、H2的量增加 D反应速率加快，产生 H2的量减少 答案： D 氢 氧燃料电池是将 H2和 O2分别通入电池，穿过浸入 20 40的 KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为： 2H2 4OH-4e-=4H2O 和 O2 2H2O4e-=4OH- 。则下列叙述正确的是： A通 H2的一极是正极，通 O2的一极是负极 B通 O2的一极是正极，通 H2的一极是负极 C工作一段时间后电解质溶液 pH增大 D工作 时正极区附近 pH减小 答案： B 反应 4NH3 +5O2 4NO +6H2O 在 10L的密闭容器中进行 ,半分钟后水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为 A
6、 (NH3)=0.010mol（ L S） -1 B (O2)=0.001 mol（ L S） -1 C (NO)=0.0010 mol（ L S） -1 D (H2O)=0.045 mol（ L S） -1 答案： C 填空题 （ 6 分）利用碳棒、锌片和 200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生 3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算： （ 1）锌片的质量减少了多少？ （ 2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。 （ 3）有多少个电子通过了导线。 答案： 9.75g 0.75mol/L 1.8061023 （ 10分）下图是元素周期表的一部分，表中的 中元素
7、，用 元素符号或化学式 填空回答： 族 周期 A A A A A A A 0 二 w.w&.w.k. s.5*u.c.#om 三 四 w.w&.w.k. s.5*u.c.#om 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 地壳中含量最多的金属元素是 。 写出 与 形成的化合物的电子式 。 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 写出 的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 写出 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 答案： （ 10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应
8、时，即产生大量氮 气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 QKJ 的热量。 （ 1）反应的热化学方程式为 （ 2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 （ 3）在西部大开发的十大工和中 , ”西气东输 ”是其中之一 . ”西气东输 ”中的 ”气 ”是指 ( ) w.w&.w.k. s.5*u.c.#om A水煤气 B裂解气 C天然气 D电石气 (4)2001年 2月 24日 ,中央电视台报道 :近年来北京的空气质量提高 ,已石家庄 级标准 .这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料
9、,减少了 SO2和粉尘的排放 ,特别是使用了许多的环保型汽车 ,排放污染值大大降低 .已知 1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量 50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式 答案： （ 9分）现有 NaCl 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（）（ 3）两小题用序号填入） （ 1）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ， 晶体以分子间作用力结合的是 。 （ 2） 的电子式是 _ _， 的电子式是 _ _。 （ 3）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是_， 硬度最高的是 ，熔点最低的是 。 答案： （ 5分）有 A、 B、
10、C、 D四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知 A和 B原子有相同的电子层数，且 A的 L层电子数是 K 层电子数的两倍， C单质燃烧时呈现黄色火焰， C的单质在点燃时与足量的 B单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （ 1） C离子 结构示意图： 。 w.w&.w.k. s.5*u.c.#om （ 2） AB2的结构式为 。 （ 3） C2D的电子式： 。 （ 4）写出由 B、 C、 D三种元素组成的两种化合物的化学式 ， 。 答案： （ 8分）利用下列反应： Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 答案：溶液为 CuCl2溶液 ,一根棒为 Fe棒 ,另一根为石墨棒 ,中间用导线连接 负极： Fe 2e- = Fe2+ 正极： Cu2+ + 2e- = Cu
