1、2009-2010学年（下）农七师高级中学高二（理）第二阶段化学试卷与答案 选择题 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A H2O NH3 H2O HClO .HF B Cu(OH)2CH3COOH C2H5OH CH3COONa C H2SO3.Ba(OH)2BaSO4 D H2SiO3.H2S CO2 答案： A 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 ( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 高锰酸钾 A B C D全部 答案： B （实验班做）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于 7的是 A 0.1m
2、ol/L的盐酸和 0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.2 mol/L的盐酸和 0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C pH 4的醋酸溶液和 pH 10的氢氧化钠溶液 D pH 4的盐酸和 pH l0 的氨水 答案： D （平行班做）室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是（ ） A pH = 3的盐酸和 pH = 11的氨水等体积混合 B pH = 3的盐酸和 pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH = 3的硫酸和 pH = 11的氨水等体积混合 D pH = 3的醋酸和 pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 答案： D 把 0.02mol/LCH3COOH溶液和 0.01mo
3、l/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ） A c (CH3COO-) c (Na+) B c (OH-) c (H+) C c (CH3COOH) c (CH3COO-) D c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L 答案： A （实验班做）在一定的温度下，向 CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ） c(H+)的物质的量浓度 c(OH-)的物质的量浓度 c (CH3COO-)/c(CH3COOH) 水的浓度 c(H+) c(OH-) A B C D 答案： B （平行班做）在 0.1 mol L-1 CH3
4、COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中 c(H+)不变 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B （实验班做）在 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A在 A、 B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B
5、在 B点， a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+) C在 C点： c(CH3COO-) = c(Na+) c(H+) c(OH-) D在 D点： c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) 答案： D （平行班做）常温下，把 pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A c(CH3COO-) c(Na ) c(OH-) c(H ) B c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H ) C c(CH3COO-) c(Na ) c(H ) c(OH
6、-) D c(Na ) c(H ) c(CH3COO-) c(OH-) 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A 0.1mol L-1氨水中， c(OH-)=c(NH4+) B 10 mL 0.02mol L-1HCl溶液与 10 mL 0.02mol L-1Ba(OH)2溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1mol L-1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) D 0.1mol L-1某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) 答案： B （实验班
7、做）下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是（ ） 无色溶液中： K+， Cl-， Na+， MnO4- 使 pH=11的溶液中： Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 由水电离的 H+浓度 c(H+)=110-13mol/L的溶液中： Cl-， HCO3-， NO3-， NH4+，S2O32- 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4-， NO3-， Na+， SO42- 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3-， I-， S2- A B C D 答案： B （平行班做）若
8、溶液中由水电离产生的 c(OH-) 110-14mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A Al3 Na NO3- Cl- B K Na Cl- NO3- C K Na Cl- CO32- D K NH4 SO42- NO3- 答案： B 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ B CO2 + H2O HCO3- + H+ C CO32- + H2O HCO3- + OH- D HS-+ H2O S2- + H3O+ 答案： C 25 时，在 0.01mol L-1的硫酸溶液中，水电离出的 c(H+)是（ ）
9、A 510-13mol L-1 B 0.02mol L-1 C 110-7mol L-1 D 110-12mol L-1 答案： A 常温下，下列溶液的 pH大于 7的是（ ） A NH4Cl B H3PO4 C NaHCO3 D Na2SO4 答案： C 取浓度相同的 NaOH和 HCl溶液，以 3 2体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则原溶液的浓度为（ ） A 0.01mol L-1 B 0.017mol L-1 C 0.05mol L-1 D 0.50mol L-1 答案： C 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A NaCl B H2SO4
10、 C Na2CO3 D NH4Cl 答案： D 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确的是（ ） A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH溶液 C滴定时没有排除滴定管下端的气泡 D滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 答案： B 向盛有 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ） A黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B既有氯化银也有硫化银 C不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D只有氯化银
11、白色沉淀 答案： C 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A正极附近的 SO -离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 答案： D 等物质的量浓度的下列各溶液中， NH 离子的浓度最大的是（ ） A NH4HCO3 B NH4HSO4 C NH4Cl D NH3 H2O 答案： B 阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为： 2H2 O22H2O ，电解质溶液为 KOH溶液，反应保持在较高温度，使 H2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ ） A此电池能发生蓝色火焰 B H2为正极， O2为负极
12、 C工作时，电解质溶液的 pH不断减小 D电极反应分别为负极： 2H2 4 OH4e- 4 H2O；正极： O2 2 H2O 4e- 4 OH- 答案： D 填空题 （ 8分）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式： (1)NaHSO4溶于水_ (2) H2S的电离 _ (3)氯化铁溶液： ； (4)碳酸钠溶液： ； (5)AlCl3与 NaHCO3混合_ 答案： （ 3分）在滴有酚酞的氨水中加入 NH4Cl溶液后红色变浅，解释： _。 答案： （ 3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释： _。 答案： 计算题 将 5.13g Ba(OH)2粉末加入 100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀 5.825g。取滤液 20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求： 滤液的 pH 原混合液中 c(Cl)、 c(SO42)。 答案：
