1、2009学年中山一中、翠园中学、宝安中学高三联考化学试题 选择题 向含有 0.2 mol氢氧化钠和 0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为 6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）答案： C 有 Fe2 、 NO3-、 Fe3 、 NH4 、 H 和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是 A还原剂与氧化剂的物质的量之比为 18 B若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 -e- Fe3 C若有 lmolNO3-发生氧化反应，则转移 8mo
2、le- D该过程说明 Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 答案： BC 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 p表示压强， T表示温度， n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A反应 ： H 0， p2 p1 B反应 ： H 0， T1 T2 C反应 ： H 0， T2 T1；或 H 0， T2 T1 D反应 ： H 0， T2 T1 答案： BC 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl-) c(Na+) c(H+)
3、c(OH-) B 0.1mol/L pH为 4的 NaHB溶液中： c(HB-) c(H2B) c(B2-) C在 NaHA溶液中一定有： c(Na+) + c(H+) c(HA-) + c(OH-) + c(A2-) D c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl溶 液： c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4Cl) 答案： AD 美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有 EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG的结构如右图： 有关 EGCG的说法正确的是 A EGC
4、G能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B EGCG遇 FeCl3溶液能发生显色反应 C 1molEGCG最多可与含 10mol氢氧化钠的溶液完全作用 D EGCG在空气中易被氧化 答案： BD 下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀 HNO3分别与 Cu反应 比较浓、稀 HNO3的氧化性强弱B MgCl2、 AlCl3溶液中分别滴加 NaOH溶液至过量 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度的 NaCl、 Na2SO4两溶液的 PH 比较氯、硫的非金属性强弱 D 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱 答案： C 下列各组物质相互混合反应，既有气
5、体生成，最终又有沉淀生成的是： 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量 NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 答案： D 高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电 eq o(sup 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是 A放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 B充电时阴极反应为： Fe(OH)3 -3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O C放电时负极反应为： Zn-2e-+2 OH-=Zn(OH)2 D充电时阳极附近溶
6、液的碱性增强 答案： C 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量 S2-的溶液： ClO-、 Na 、 Cl-、 CO32- B无色澄清溶液： MnO4-、 SO42-、 K+、 Fe3+ C能使 pH试纸变红的溶液： NH4 、 Na 、 SO42-、 Fe3+ D水电离产生的 c(H ) 110-12mol L的溶液： HCO3-、 NH4 、 Cl-、 Ca2+ 答案： C 设 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下， 2.24 L NH3溶于 l L水中得到 0.1 mol/L的氨水 B 1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为 36.021023 C 0.
7、4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧 ,消耗氧气的分子数为 NA D 500 mL 0.2 mol/L的 K2S溶液中含有的离子总数为 0.3 NA 答案： C 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液） A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变 答案： A 下列说法正确的是 A 1H2O 与 2H2O 为两种不同核素 B 3He 和 4He 互为同位素 C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D在 3He 中存在：质子数 =中子数 =核外电子数 答案： B 某
8、合作学习小组讨论辨析以下说法 SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是是混合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋都属于电解质； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A B C D 答案： B X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由 mXa 与 nYb-得， m a=n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案： B 下列叙述正确的是 A硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳 B若金属能与水发
9、生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成 C Na、 S、 C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 D结合质子的能力 HCO3 比 CO32 强 答案： B 对于以下反应，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是 A Ca(HCO3)2溶液与石灰水反应 B Na2SO3溶液与稀盐酸反应 C Cl2与 FeBr2溶液反应 D NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应 答案： A 实验题 （ 13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品： 2. 0moL L盐酸、 4. 0mol L盐酸、 2 .0mol/L硫酸
10、、 4.0mol L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉 (金属表面氧化膜都已除去 )；每次实验各种酸的用量均为 50. 0mL，金属用量均为 9. 0g。 （ ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下 : 反应进程 (分钟 ) 1 2 5 15 20 4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡 请回答： （ 1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。 （ 2）反应 115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。 （ 3）以上探究铝与稀盐
11、酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出 2种可能）： 。 （ ）（ 1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为 25 和35 ）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为 50. 0mL、铝为 9. 0g过量）： 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度 /mol L-1 1. 实验 和 探究盐酸浓度对该反应速率的影响 ; 2. 实验 和 探究温度对该反应速率的影响 ; 3. 实验 和 探究金属规格 (铝片、铝粉 )对该反应速率的影响。 25 C 铝片 4. 0 （ 2）右图为实验 的 “H2t” 曲线图，若 上述反应浓度
12、减少一倍，速率是原来的 1/2；温 度每升高 10 ，反速率是原来的 2倍。请在 答题卡的座标中画出实验 和实验 的 “H2t” 曲线图。 答案： (13分 )（ ）（ 1）（ 2分） 2Al+6H+=2Al3+3H2 （ 2）（ 2分）反应放热使溶液温度升高（ 1分），从而使化学反应速率加快（ 1分） （ 3）（ 2分） Cl-能够促进金属铝与 H+反应，或 SO42-对 H+与金属铝的反应起阻碍作用等。 （ ）（ 1）（ 3分） 实验编号 温度 金属铝规格 盐酸浓度 mol L-1 赋分值 25 C 铝片 4. 0 - 25 铝片 2.0 1分 35 铝片 4.0 1分 25 C 铝粉 4
13、.0 1分 （ 2） (4分 )评分标准：起点、终点 和拐点大致正确每条曲线给 2分。注意： 铝片都是过量的，实验 的浓度 2mol/L， 体积 50mL产氢气是 1.12L。 （ 11分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A中的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 （填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN （ 2）
14、由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发， 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）。 答案：（ 11 分）（ 1）（ 3 分） c、 d；（ 2）（ 3 分）冷却结晶、引流；（ 3）（ 2分） NH3 H2O、 b；（ 4
15、）（ 3分）平视凹液面（或平视刻度线）、凹液面的最低处与刻度线相切、酸式。 填空题 （ 13分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂反应的 H （填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”） （ 2）已知： O2 (g) = O2+(g)+e- H1=1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e- =PtF6-(g) H2= -771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+ P
16、tF6-(g) H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O2（ g） + PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的 H=_ kJ mol-1。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11， KspCu(OH)2=2.210-20。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “
17、中 ”）；用含 a的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb=_。 答案：（ 13分）（ 1）（ 4分）向左、不改变；（ 2）（ 2分） -77.6； （ 3）（ 3分） Cu（ OH） 2、 Cu2 +2NH3 H2O= Cu（ OH） 2+2NH4+； （ 4）（ 4分）中、 。 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E为短周期元素， AE原子序数依次增大，质子数之和为 40， B、 C同周期， A、 D同主族， A、 C能形成两种液态化合物 A2C和 A2C2， E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （ 1） B元素在周期表中的位置为 _； （ 2）将 D的单质投入 A2C中，反应
18、后得到一种无色溶液。 E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为 _。 （ 3）经测定， A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 _。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备 A2C2，写出该反应的离子方程式_； （ 4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。 （ 5）元素 D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种氢化物 DA，熔点为 800 。 DA能与水反应放氢气，反应化学方程 式是 。 若将 1mol DA和 1 mol
19、 E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下） L 答案：（ 14分） 2分（ 1）第二周期， VA族； 2分（ 2） 2NaOH+2Al+2H2O=2Na+2AlO2 +3H2； 4分（ 3） H2O2 H+HO2 ； BaO2+2H+SO42 =BaSO4+H2O2； 2分（ 4） Cu + 2H+ + H2O2 = Cu2+ 2H2O 4分（ 5） NaH + H2O = NaOH + H2； 56L （ 9分）肉桂酸甲酯（ ）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （ 1）肉桂酸甲酯的分子式是 ； （ 2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）； A能
20、与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （ 3） G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如 右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 G的 结构简式为 ； （ 4）用芳香烃 A为原料合成 G的路线如下： 化合物 E中的官能团有 （填名称）。 FG的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。 写出符合下列条件的 F的同分异构体的结构简式 。 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； 一定条件下， 1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成 4mol银单质。 答案：（ 9分）（ 1）（ 1分） C10H10O2 （ 2
21、）（ 1分） A、 C （ 3）（ 1分） （ 4）（ 4分） 羧基、羟基 酯化反应 “或取代反应 ”， （ 2分） 考点：有机物结构式的确定；有机物分子中的官能团及其结构 分析：（ 1）根据分子式和结构特点推断含有的官能团，进而判断出结构简式 （ 2） 根据 C的结构可 推断出流程中其它物质的结构特点，进而判断含有的官能团； 根据含有的官能团可判断出有机物具有的化学性质； 根据物质的性质可写出有关反应的化学方程式； 根据分子式、结构特点可写出同分异构体 解答：解：（ 1）肉桂酸甲酯能使溴水因发生化学反应而褪色，说明分子中含有碳碳双键，在 NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质，说
22、明含有酯基，并水解生成甲醇，根据分子式和结构要求可推断出结构简式，故答案：为： ； （ 2） C含有两个羟基，其中一个羟基氧化为 D生成醛基， D氧化为 E生成羧基，故答案：为：羧基；羟基； 由 C可推知 A为 ， F为 ，则 A生成 B需发生加成反应， E生成 F需发生消去反应，故答案：为：加成反应；消去反应； 根据 C、 F的性质可知，分别发生催化氧化和酯化反应，生成醛和酯，故答案：为： ； 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下， 1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成 4mol银单质。 ，故答案：为： 点评：本题考查有机物的结构和性质，为有机合成推断题型，做题时注意把握官能团的结构和性质
