2009学年中山一中、翠园中学、宝安中学高三联考化学试题.doc
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1、2009学年中山一中、翠园中学、宝安中学高三联考化学试题 选择题 向含有 0.2 mol氢氧化钠和 0.1 mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为 6.72 L(标准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)答案: C 有 Fe2 、 NO3-、 Fe3 、 NH4 、 H 和 H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是 A还原剂与氧化剂的物质的量之比为 18 B若把该反应设计为原电池,则负极反应为 Fe2 -e- Fe3 C若有 lmolNO3-发生氧化反应,则转移 8mo
2、le- D该过程说明 Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 答案: BC 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中 p表示压强, T表示温度, n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是 ( ) A反应 : H 0, p2 p1 B反应 : H 0, T1 T2 C反应 : H 0, T2 T1;或 H 0, T2 T1 D反应 : H 0, T2 T1 答案: BC 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是: A 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl-) c(Na+) c(H+)
3、c(OH-) B 0.1mol/L pH为 4的 NaHB溶液中: c(HB-) c(H2B) c(B2-) C在 NaHA溶液中一定有: c(Na+) + c(H+) c(HA-) + c(OH-) + c(A2-) D c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl溶 液: c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4Cl) 答案: AD 美国梅奥诊所的研究人员最近发现,绿茶中含有 EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知 EGCG的结构如右图: 有关 EGCG的说法正确的是 A EGC
4、G能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B EGCG遇 FeCl3溶液能发生显色反应 C 1molEGCG最多可与含 10mol氢氧化钠的溶液完全作用 D EGCG在空气中易被氧化 答案: BD 下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀 HNO3分别与 Cu反应 比较浓、稀 HNO3的氧化性强弱B MgCl2、 AlCl3溶液中分别滴加 NaOH溶液至过量 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度的 NaCl、 Na2SO4两溶液的 PH 比较氯、硫的非金属性强弱 D 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱 答案: C 下列各组物质相互混合反应,既有气
5、体生成,最终又有沉淀生成的是: 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量 NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 答案: D 高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电 eq o(sup 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是 A放电时每转移 3 mol电子,正极有 1mol K2FeO4被氧化 B充电时阴极反应为: Fe(OH)3 -3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O C放电时负极反应为: Zn-2e-+2 OH-=Zn(OH)2 D充电时阳极附近溶
6、液的碱性增强 答案: C 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量 S2-的溶液: ClO-、 Na 、 Cl-、 CO32- B无色澄清溶液: MnO4-、 SO42-、 K+、 Fe3+ C能使 pH试纸变红的溶液: NH4 、 Na 、 SO42-、 Fe3+ D水电离产生的 c(H ) 110-12mol L的溶液: HCO3-、 NH4 、 Cl-、 Ca2+ 答案: C 设 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下, 2.24 L NH3溶于 l L水中得到 0.1 mol/L的氨水 B 1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为 36.021023 C 0.
7、4 mol乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧 ,消耗氧气的分子数为 NA D 500 mL 0.2 mol/L的 K2S溶液中含有的离子总数为 0.3 NA 答案: C 有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液) A反应中,盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 B取出盐桥后,电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变 答案: A 下列说法正确的是 A 1H2O 与 2H2O 为两种不同核素 B 3He 和 4He 互为同位素 C核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 D在 3He 中存在:质子数 =中子数 =核外电子数 答案: B 某
8、合作学习小组讨论辨析以下说法 SiO2可以制光导纤维; 水玻璃和漂白粉都是是混合物; 不锈钢和目前流通的硬币都是合金; 盐酸和食醋都属于电解质; 纯碱和熟石灰都是碱; 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A B C D 答案: B X、 Y均为元素周期表中前 20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A由 mXa 与 nYb-得, m a=n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案: B 下列叙述正确的是 A硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳 B若金属能与水发
9、生反应,则一定有氢气生成,不一定有碱生成 C Na、 S、 C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 D结合质子的能力 HCO3 比 CO32 强 答案: B 对于以下反应,改变反应物用量,能用同一个离子方程式表示的是 A Ca(HCO3)2溶液与石灰水反应 B Na2SO3溶液与稀盐酸反应 C Cl2与 FeBr2溶液反应 D NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应 答案: A 实验题 ( 13分)某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品: 2. 0moL L盐酸、 4. 0mol L盐酸、 2 .0mol/L硫酸
10、、 4.0mol L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉 (金属表面氧化膜都已除去 );每次实验各种酸的用量均为 50. 0mL,金属用量均为 9. 0g。 ( )甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下 : 反应进程 (分钟 ) 1 2 5 15 20 4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡 请回答: ( 1)写出铝与盐酸反应的离子方程式 。 ( 2)反应 115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是 。 ( 3)以上探究铝与稀盐
11、酸、稀硫酸反应速率有差异,你认为其原因有哪些可能?请提出你的假设(说出 2种可能): 。 ( )( 1)乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为 25 和35 )。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量:酸均为 50. 0mL、铝为 9. 0g过量): 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度 /mol L-1 1. 实验 和 探究盐酸浓度对该反应速率的影响 ; 2. 实验 和 探究温度对该反应速率的影响 ; 3. 实验 和 探究金属规格 (铝片、铝粉 )对该反应速率的影响。 25 C 铝片 4. 0 ( 2)右图为实验 的 “H2t” 曲线图,若 上述反应浓度
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- 2009 学年 中山 一中 中学 联考 化学试题
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