1、2010届南京一中高三考前冲刺化学卷 选择题 联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 7 日 18 日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展 “低碳经济 ”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中 CO2含量的是 A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 答案： D 下列叙述不正确的是 A氨水和硫酸铵的混合液中，可能有： c(NH4+) c(SO42-)c(H+)c(OH-) B某温度下 0.1mol/L的 NaHB溶液中： c(Na+)c(B2-)且 pHc(H2P
2、O4-) c(H3PO4) c(HPO42-) D 0.1mol/L醋酸钡溶液中： c(Ba2+) c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 答案： BD 肼（ N2H4） 空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH溶液。电池总反应为： N2H4 O2 N2 2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A负极的电极反应式是： N2H4 4OH-=4H2O N2 4e- B正极的电极反应式是： O2 4H 4e-=2H2O C溶液中阴离子向负极移动 D电解后电解质溶液的碱性增强 答案： AC NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 5.6
3、 L一氧化氮和 5.6 L氧气混合后分子总数为 0.5 NA B标准状况下， 11.2 L水含有的电子总数为 9 NA C 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA D 1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健 17 NA 答案： C 已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性。其分子结构如图：下列说法正确的是 A该物质的分子式为 C12H19N4O7 B在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 C 1mol该物质与 NaOH溶液反应，可以消耗 mol NaOH D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与
4、 FeCl3溶液发生显色反应 答案： BD 已知 aAn+、 bB（ n+1） +、 cCn-、 dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于 A、 B、 C、 D四种元素的叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性： DC B原子序数： bacd C最高价氧化物对应水化物的碱性： BA D四种元素一定属于短周期元素 答案： B 下列离子方程式不正确的是 A苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O-+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32- B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaSO3 2H 2NO3- 3BaSO4 2NO H2O C碳酸钠溶液中通入少量 SO2： 2CO32
5、- SO2+H2O 2HCO3- SO32- D氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 答案： AD 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中： K+， Cl-， Ca2+， SO42-， NO3- pH=11的溶液中： Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12mol L-1的溶液中： Cl-， NO3-， NH4+， SO32- 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使石蕊变红的溶液中： Fe2+， MnO4-， NO3-， Na+， SO42- 中性溶
6、液中： Fe3+， Al3+， NO3-， Cl-， S2- A B C D 答案： C 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的 KI溶液呈黄色 C新制氯水久置后变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 答案： D 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A装置甲：吸收尾气 HCl B装置乙：制取金属锰 C装置丙：洗气除去 CO2中的 SO2 D装置丁：实验室制取 NH3 答案： D X、 Y、 Z、 W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是答案： D 下列物质的化学用语正确的是 NH4H的电子
7、式 硝基苯的结构简式： 葡萄糖的实验式： CH2O 甲烷分子的比例模型： Fe2+的离子结构： 原子核内有 10个中子的氧原子： A B C D 答案： C 实验题 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含 K+、 Mg2+、 Br-、 SO42-、 Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答以下问题： （ 1）操作 的名称： _；操作 的方法是： _；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是 _ _。 （ 2）操作 要得到较纯的固体 B，其操作步骤包括 ，需要的玻璃仪器有：_。 （ 3）某同学提出一种新方案，对上述操作 后无色溶液进行除杂提纯
8、，其方案如下： （ i）试剂 A中有两种溶质，它们是 ，试剂 B成分是 。（填化学式） （ ii）检验 SO42-已除尽的方法是 _。 （ ）用盐酸调节溶液的 pH至 pH=5的目的是 。 （ ）进行操作 时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。 （ ）控制溶液 pH=12可确保 Mg2+除尽，此时溶液中 Mg2+物质的量浓度为 。 （已知 Mg(OH)2的 Ksp=1.610-11） 答案：（ 12分）（ 1）萃取、分液；趁热过滤；蒸馏； （ 2）过滤、洗涤、结晶；玻璃棒、漏斗、烧杯 （ 3） () BaCl2， KOH； K2CO3 ()
9、 在上层清液中加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则 SO42-已除尽。 () 除去未反应的 OH-和 CO32-； () 蒸发皿；出现较多晶体； () 1.610-7mol/L（每空 1分） 填空题 有机物 A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为 7：10： 3， A具有酸性； 1molA需要 1mol氢氧化钠完全中和； 1molA可以和1molBr2加成，已测定 A的相对分子质量不大于 150。各有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （ 1）写出 A的结构简式 。 （ 2）反应 的反应类型是 。 （ 3） AF 六种物质中含有手性碳原子的是 （用字母填写）。 （ 4
10、）写出一种符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能发生水解反应 结构中无和 环状结构 （ 5）写出一定条件下 F生成高分子化合物的反应方程式 。 （ 6）丙酮酸 是 E的最简单的同系物。 试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示： 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：答案：（ 1） （ 2分） （ 2）取代反应（或酯化反应）（ 1分） （ 3） BF（ 2分）（漏选一项得 1分，错选 不得分） （ 4）（ 2分）写出具体的结构简式（只要符合要求且合理均给分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在
11、研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2和 N2，化学方程式如下： 2NO 2CO 2CO2 N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如表： 请回答下列问题 (均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 )： (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0(填写 “ ”、 “ ”、 “ = ”。 (2)前 2s内的平均反应速率 v (N2) = _。 (3)在该温度下，反应的平衡常数 K = 。 (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是 。 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度
12、C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积 (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案： (1)（ 1分） (2) 1.8810-4 mol/(L s)。（ 2分） (3)5000。（ 2分） (4)C、 D（ 2分） (5) II： 280、 1.2010-3、 5.8010-3 III：
13、 1.210-3、 5.8010-3。（每空 1分） （ 2分） （ 1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO 转化为 N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒 子有： H2O、 Al、 OH 、 Al(OH)3、 NO 、 N2，请将各粒子分别填入以下空格内。 NO3 + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （ 2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。 （ 3）已知： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) H=-2834.9kJ/mol Fe2
14、O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 （ 4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14的溶液，然后 2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为 克。 答案：（ 10分）（ 1） 6NO3- 10Al 18H2O 3N2 10Al(OH)3 6OH 5： 3 （ 2）性质稳定，接触面积大 （ 3） 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-593.1
15、kJ /mol （ 4） 2.46（每空 2分） KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分 MnO2，另含 Al2O3、 SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到 K2MnO4，分离后得到 K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到 KMnO4，简略生产过程如下所示： 回答下列问题： （ 1）写出反应器中反应的方程式 （ 2）生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富矿，因为 MnO2含量最低的贫矿会导致 KOH消耗量偏高，用离子方程式 表示 KOH消耗偏高的原因 、 。 （ 3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
16、 阴极： ；阳极： 。 在电解法中循环 、 中利用的共同物质是 。 （ 4）在传统工艺中，得到 K2MnO4后，向其中通入 CO2制备 KMnO4，配平方程式： K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3 与传统法相比，液相法的优点是： _ _。 答案：（ 11分）（ 1） 4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（ 2分） （ 2） 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O 2OH +SiO2= SiO 32 +H2O（ 2分） （ 3）阴极： 2H2O+2e = H2+2 OH （ 1分） (写成 2H+2e =H2也给分 ) 阳极： 2MnO42 -2e
17、 =2MnO4 （ 1分） KOH（ 1分） （ 4） 3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（ 1分） 产率高（ 1分） 有 E、 Q、 T、 X、 Z五种前四周期元素，原子序数 E Q T X Z。 E、 Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 I1(E) I1(T)I1(Q)，其中基态 Q 原子的 2p轨道处于半充满状态，且 QT2 与 ET2互为等电子体。 X为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z为 d区原子，且外围电子中有四对成对电子。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （ 1）写出 QT2
18、 的电子式 、基态 Z原子的核外电子排布式 。 （ 2） Q 的简单氢化物极易溶于 T的简单氢化物，其主要原因有 。 （ 3）化合物甲由 T、 X两元素组成，其晶胞如图 1，甲的化学式为 。 （ 4）化合物乙的晶胞如图 2，乙由 E、 Q 两元素组成，硬度超过金刚石。 乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。 乙的晶体中 E、 Q 两种元素原子的杂化方式分别为 。 答案：（ 12分） 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 KO2 原子晶体 C-N 键的键长小于 C-C键，键能大于 C-C键 sp3 sp3 （第 4题每空 1分，其余每空
19、 2分） 计算题 以 CO、 H2和 CH2 CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛： 丙醛经反应 （加氢加成）可生成正丙醇、经反应 （催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应 （酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题： （ 1）理论上生产 3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气 L； （ 2）由于副反应的发生，生产中反应 、反应 、反应 的产率分别为 80%、80%、 90%。若反应 中反应物转化率均为 70。则： 以 2.8103kg乙烯为原料，当反应 、反应 中丙醛的投料比为 1 1时，通过上述 4步反应最多可制得丙酸正丙酯 kg； 反应 中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率 不变，可以使丙酸的转化率提高 20，此时反应 和反应 中丙醛的投料比应为多少？ 答案：（ 7分） 2240 （ 2分） 2598.4 （ 2分） 81 56 （ 3分）
