1、2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 选择题 “促进低碳经济，减少 CO2的排放 ”是联合国哥本哈根气候变化会议的主题。下列行为中不符合这一主题的是 A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 D推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 答案： B 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是 A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。 结论：该溶液中有 SO42- B向某无色溶液中加入氢
2、氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论：该溶液中有 NH4 C向 1 mL浓度均为 0.05mol L-1的 NaCl、 NaI混合溶液中滴加 2滴 0.01 mol L-1 的 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D向 1 mL 1的 NaOH溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机物 X，加热后未出现红色沉淀。结论： X中不含有醛基 答案： BC 某同学按图所示的装置进行实验。 A、 B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42 一 从右向左移动。下列分析
3、正确的是 A溶液中（ A2+）浓度减小 B B 的电极反应： B-2e=B2+ C y 电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 答案： D 利用下图所示的有机物 X可生产 S-诱抗素 Y。下列说法正确的是 X Y A X结构中有 2个手性碳原子 B X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。 C Y既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性 KMnO4溶液褪色 D 1 molX与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 5 mol NaOH， 1 molY最多能加成 4 molH2 答案： BD 化学中常用图像直观地描
4、述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图 可判断可逆反应 “A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H 0 B图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图 ，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入适量 CuO，至pH在 4左右 答案： D X、 Y、 Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是 A X、 Y、 Z一定是非金属单质 B X、 Y、 Z中至少有一种是金属单质 C若 X、
5、 Y都为金属单质，则 Z必为非金属单质 D若甲为 FeI2，则乙可能为 FeCl2 答案： C X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种 短周期元素， X原子核内没有中子，在周期表中， Z与 Y、 W均相邻； Y、 Z和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有关叙述正确的是 A Y、 Z和 W三种元素不可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C Y和 W所形成的含氧酸均为强酸 D X、 Y、 Z和 W可形成 X5YZ4W的离子化合物 答案： AD 某温度时，在体积为 1L的密闭容器中， A、 B、 C三种气体浓度的变化如图I所示，
6、若其它条件不变，当温度分别为 Tl和 T2时， B的体积百分含量与时间关系如图 II所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为： A(g ) 3B(g) 2C(g) ； H 0 B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大， A的转化率减小 答案： CD 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解精炼铜时，阳极质量每减少 32g，阴极上生成 Cu原子数约为0.56.021023 B标准状况下， 22.4LNO 和 11.2L氧气混合， 原子总
7、数 为 3NA个，分子总数约为 1.5NA个， C 28 g N60单质（见图）中含有的 NN 键键数为 3NA D 1molNa2CO3晶体中含有阴离子数为 NA 个 答案： CD 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向 CuSO4溶液中滴加过量的氨水： Cu2+ 2NH3 H2O Cu(OH)2 2NH4+ B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2- CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32- C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： Cu H2O2 2H Cu2 2H2O D用 FeS除去工业废水中的 Hg2+： Hg2+ S2- =HgS 答案： C 下列溶液中有关物
8、质的量浓度关系正确的是 A pH = 2的醋酸溶液与 pH = 12的 NaOH溶液等体积混合： c (Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) B等物质的量浓度的 H2S和 NaHS混合溶液中： c(Na ) c(H ) = c(S2-) c(HS-) c(OH-) C NaHCO3溶液中： c(OH-)-c(H ) c(H2CO3)c(CO 32-) D 0.1 mol L-1Na2CO3溶液与 0.1 mol L-1NaHCO3溶液等体积混合： c(CO32-) 2c(OH-) c(HCO3- ) 3c(H2CO3) 2c(H ) 答案： CD 根据表中提供的数据，判断下
9、列说法正确的是 AB电离理论 A等浓度的 NaCN、 NaHCO3、 Na2CO3溶液中， pH（ Na2CO3） pH（ NaCN） pH（ NaHCO3） B a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中 c(Na )=c(CN-)，则 a一定大于 b C等浓度的 NaCN、 NaHCO3混合溶液中， c(Na )+ c(H ) =c(CN-) + c(HCO3-) + c(OH-) D NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的反应可表示为 2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 答案： AB 用下列实验装置进行的实验，能达
10、到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生绣 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证 HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 答案： C 主族元素 W、 X、 Y、 Z位于同一周期，原子序数依次增大， W、 X是金属元素 Y、 Z 是非金属元素。 W、 X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与 Y可形成化合物 W2Y， Y的最外层电子数是核外电子层数的 2倍。下列说法正确的是 A Y的气态氧化物比 z的气态氢化物稳定 B W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱 C Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D W、 X、 Y、 Z四种元素的原子半
11、径由小到大的顺序是： WN H（ 1分） （ 2） V形（ 1分） SO42-、 SiO44-等（ 2分） （ 3） sp3杂化（ 1分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（ 1分） （ 4） abd（ 2分） （ 5） 4（ 2分） （ ） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （ 1）图中 A表示 。 （ 2） E的大小对该反应的焓变有无影响？ 。 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ 。 （ 3）某温度下，向 1L密闭容器中开始充入 2molSO2和 1molO2，在 V2O5催化剂存在
12、时反应达到平衡，压强减小为开始时的 ；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入 2mol的 SO3，也在 V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应 2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程） （ ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有 20100mg.L-1Cr( )，饮用含 Cr( )的水会损害人的肠胃等，已知 Cr( )的毒性是 Cr( )的 0.5%，国家规定工业废水含 Cr( )的量排放标准为 0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含 Cr( )废水，再将 Cr( )转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实
13、验流程： （ 1）配平第 步反应的离子方程式： （ 2）第 步中用 PH试纸测定溶液 PH的操作是： （ 3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）： 电极材料： c为： 电极反应： d极： 答案： . （ 1）反应物总能量 （ 1分） （ 2）无 降低 （ 2分） （ 3）设平衡时反应生成 SO3的物质的量为 2x mol 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 开始量 2mol 1mol 0 反应转化量 2x mol x mol 2x mol 平衡量 （ 2-2x） mol （ 1-x） mol 2x mol 解得 x=0.9 mol （ 2分） 同等
14、条件下开始加入 2molSO3与开始加入 2molSO2、 1molO2是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。 反应 2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2(g) 的平衡常数： 或 1.210-3mol L-1) （ 3分） ： （ 1） 1 6 14 2 6 7 H2O （ 2分） （ 2）将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定 PH值。（ 2分） （ 3）铁棒 2H+ + 2e - = H2 或 2H2O + 2e - = H2+2OH- （ 3分） 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消
15、毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指 160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 （ 1） 160 g/L NaOH 溶液的物 质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是 （用文字说明）。 （ 2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性； b稀释 ClO2以防止爆炸； c将 NaClO3氧化成
16、 ClO2 （ 3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是 。 （ 4）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是 否过量的简单实验方法是 。 （ 5）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 a Na2O2 b Na2S c FeCl2 （ 6）从滤液中得到 NaClO2 3H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2 3H2O 晶体必须进行的操作是 （填操
17、作名称）。 答案： （ 1） 4mol/L（ 1分，未写单位不给分），该溶液的密度（ 1分）； （ 2） b（ 2分）； （ 3） 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O2+O2（ 2分）；防止 H2O2分解（ 1分）； （ 4）连续测定吸收塔内溶液的 pH值（ 2分）；（ 5） a （ 1分）； （ 6） b、 e、 d（ 2分）；重结晶（ 1分） 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是 _ （ 1） pH 7的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- 加入苯酚显紫色的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- （ 3）能和 Ca2+生成沉
18、淀的溶液中： K+、 Ba2+、 CH3COO-、 Cl- （ 4）加入铝粉能放出氢气的溶液中： CO32-、 AlO2-、 I-、 NO3- （ 5） c(H )/ c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 Ca2+、 Cl- （ 6）常温下， c(H )/c(OH-) = 10-10的溶液中： Ca2 、 Mg2 、 ClO-、 I- （ 7）在含有大量 HCO3的溶液中： K 、 Na 、 AlO2- 、 Br- (8) 在使 pH试纸变红的溶液中： Fe2 、 Na 、 SO42-、 NO3- 答案： (2) (5) “空气质量日报 ”中空气污染指数的项目包含： SO2
19、、 CO、 NO2、 O3和可吸入颗粒物等。 （ 1）血红蛋白中含有 Fe2 ， CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 根据等电子体原理， 1个 CO分子中含有的 键数目为 。 （ 2）为减轻 SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入 CaO 以 “固硫 ”。科学家通过 X射线探明， NaCl、 KCl、 MgO、 CaO 晶体结构相似，其晶格能数据如下表： 4种晶体 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO 熔点由高到低的顺序是 。 4种晶体的配位数均为 。 （ 3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全
20、也越来越为人们所关注。 甲醛 (HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是 -19.5 ），甲醇（ CH3OH）是 “假酒 ”中的主要有害物质 (其沸点是 64.65 )，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因 是： 。甲醛分子中碳原子的杂化方式是 。 答案： （ 1） Ar3d6 2 （ 2） MgO CaO NaCl KCl 6 （ 3）甲醇分子之间存在分子间氢键 SP2 （每空 2分，共 12分） 有机物 A、 B、 C的化学式均为 C5H8O2， E的化学式为 C5H7BrO2， A的碳链无支链，且 1 mol A能与 4 mol 银氨溶液完全反应。 D转化为 C时另一副产物为 5元环状化
21、合物， C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题： （ NBS指烯键 -H溴代试剂） B的结构简式为 _，并用 “ ”标出 B分子中的手性碳原子。 E转化为 F的反应类型为 _。 A转化为 I的离子方程式为 _。 和 G具有相同官能团的同分异构体共有 _种 (不包括 G)。 利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。 (注明必要的反应条件，例如： ) 答案： 水解 (取代 ) 中和 OHC(CH2)3CHO 4Ag(NH3)2 4OH- 2NH4 -OOC(CH2)3COO- 4Ag 6NH3 2H2O -OOC(CH2)3COO- 2H HOOC(CH2)3COO
22、H 11 CH3CH CH2 BrCH2CH CH2 BrCH2CHBrCH2Br 甘油 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （ 1）合成甲醇的反应为： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g）； H 如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度的关系曲线， 则该反应的 H 0（填 “、或 ”） （ 2）若在 230 时，平衡常数 K=1。若其它条件不变，将温度升高到 500 时，达到平衡时， K 1 （填 “、或 ”） （ 3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入 2 5mol CO 和 7 5mol H2，达到平衡时 CO
23、的转化率为 90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。 （ 4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置： 则该装置中 Cu极为 极；写出 b极的电极反应式 当铜片的质量变化为 12 8 g时： a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。 （ 5）工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。 具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3。现有足量的 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO42-物质的量浓度达到 0.0lmol L-1以上，则溶液中 CO32-物质的量浓度应
24、mol L-1 答案： （ 1） _逆 （ 3） C8H10 C8H18 19.875吨 二 氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 某温度下， SO2（ g） 1/2O2（ g） SO3（ g）； H -98 kJ mol-1。开始时在 100 L的密闭容器中加入 4.0 mol SO2(g)和 10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，该温度下平衡常数 K 。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时 SO2的总转化率 原平衡时 SO2转化率（选填“ ”、 “ ”或 “ ”）。 用 CH
25、4 催化还原 NOx为 N2 可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式： ，现有 1L NO2、 NO混合气体 NOx，将其还原成 N2，需同温同压下 CH4的体积0.4L，则混和气体中 NO2、 NO的物质的量之比为 。 硫酸工厂尾气处理时用 NaOH溶液吸收 SO2生成 NaHSO3，再用 NaIO3按下列反应（未配平）来制取单质 I2。 NaIO3来源于自然界的矿物。 NaIO3+NaHSO3NaI+Na 2SO4+H2SO4 IO3- I- H I 2 H2O 在含 5molNaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。请计算开始产生单质 I2及产生 单质 I2最大值时所滴入的 NaIO3的物质的量各是多少？ 答案：（ 1） 10/3或 3.33 （ 2） xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O 3:2 （ 3） 5/3mol 2mol
