1、2010届靖江高级中学高三第三次模拟考试化学试题 选择题 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A和 B，一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是 A 8min前 A的平均反应速率为 0.08 mol L-1 min-1 B 20min 40min间该反应的平衡常数为 5 C 30min时改变的条件是降低温度， 40min时改变的条件是升高温度 D反应方程式中的 x 1，且正反应为放热反应 答案： AD 现有 A、 B两种链状饱和一元醇的混合物 0.3 mol，其质量为 13.8g。
2、已知 A和 B分子中碳原子数均不大于 4，且 A发子中的碳原子数小于 B。则下列说法正确的是 A B的分子式是 CH4O B若 n(A) n(B)， A、 B分子组合只有 1种情况 C若 n(A)n(B)， A、 B分子组合有 4种情况 D n(A) n(B) 1 1或 2 1 答案： CD 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A 0.2 mol/L 的 NaHCO3溶液： (HCO3 ) (CO32-) 0.1 mol/L (H2CO3) B pH 2的 CH3COOH溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合： (Na ) (CH3COO-) (OH-) (H ) C 0.2 mol
3、/L CH3COOH溶液和 0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合： (CH3COO-) (OH-)- (H ) 0.1 mol/L D 0.1 mol/L Na2CO3溶液与 0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： (CO32-) 2 (OH-) (HCO3 ) 3 (H2CO3) 2 (H ) 答案： CD 某无色溶液中可能含有 Na 、 K 、 Fe3 、 NH4 、 Cu2 、 SO42-、 SO32-、 CO32-、Cl-、 Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH试纸检验，溶液的 pH 7。 取少量原溶液，向溶液中加入过量的
4、BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是 A肯定不存在的离子是 Fe3 、 Cu2 、 NH4 、 SO42-、 CO32- B肯定存在的离子是 Na 、 K 、 SO32-、 Br- C无法确定原溶液中是否存在 Cl- D若步骤 改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响 答案： B
5、D 下列离子方程式中正确的是 A在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢： Fe2 H2O2 2H Fe3 2H2O B AgNO3溶液中加入过量的氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4 C在含有 Mn2 的溶液中加入 HNO3，再加入 PbO2，则反应体系显紫红色： 5PbO2 2Mn2 4H 5Pb2 2MnO4- 2HO D将数滴 0.1 mol/L 盐酸溶液缓缓滴入 1 mol/L 50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌： 2H CO32- CO2 H2O 答案： C 肼（ N2H4） -空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH溶液。电池总反应为：
6、N2H4 O2 N2 2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A负极的电极反应式是： N2H4 4OH-4e- 4H2O N2 B正极的电极反应式是： O2 4H 4e- 2H2O C溶液中阴离子向正极移动 D溶液中阴离子物质的量浓度基本不变 答案： A 化合物 A为一种盐，元素分析表明， A中部分元素的质量分数为：Cu39.50%、 N8.64%，其余为 H、 O、 S。 A与 NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则 A的化学式为 A CuNH4SO3 B Cu(NH4)2(SO4)2 C Cu3(NH4)2(SO4)3 D Cu(NH4)2(S2O3)2 答案：
7、 A 下列对实验现象的解释与结论正确的是 A向鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 B向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO42- C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中可能生成 C、 SO2和 CO2等物质 答案： D 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A用石墨电极电解 Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为 0.2NA时，
8、阴极析出 4g金属 B常温下含有 NA个 NO2、 N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为 22.4L C 10g钾所含的电子数 D 0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为 2.8NA 答案： D 下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量 HCO3-的澄清透明溶液中： K 、 C6H5O-、 Cl-、 Na B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、 NO3-、 Cl-、 Fe2 C常温下水电离出的 c（ H ） c（ OH-） 10-20的溶液中： Na 、 ClO-、 S2-、NH4 D pH 7的溶液： Fe3 、 Mg2 、 SO42-、 Cl- 答案： A 下
9、列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤 用 pH试纸测得氯水的 pH为 2 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物 A B C D 答案： B 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化 C煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原
10、料 D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 答案： B 实验题 (10分 ) 二氧化氯（ ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（ WHO）列为 AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于 30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。 现称取 12.25gKClO3和 9g草酸（ H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。 回答下列问题： （ 1）已知反应后的产物中有 ClO2、 CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。
11、（ 2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到 80 ，然后停止加热，并使其保持在 60 80 之间。这样操作的目的是 ， 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （ 3） A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a. 50mL 60 的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液 （ 4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位） （ 5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生
12、反应的离 子方程式为 。 答案：（ 1） 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O（ 2 分） （ 2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸（ 1分）；温度计（ 1分） （ 3） b（ 2分） （ 4） 11.89%（ 2分） （ 5） 5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+（ 2分） 填空题 （ 12分） 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有 SO2、 CO、 NO2、 O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题： （
13、 1） S、 N、 O 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （ 2）血红蛋白中含有 Fe2 ， CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 CO可以和很多过渡金属形成配合物。 CO分子中 C原子上有一对孤对电子，C、 O 原子都符合 8电子稳定结构， CO中中心原子的杂化类型为 杂化， CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。 （ 3） SO2是一种大气污染物，为减轻 SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入 CaO 以 “固硫 ”。 CaO 晶胞如图所示，其中 Ca2+的配位数为 ， CaO 晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为： Ca
14、O3 401kJ/mol 、NaCl786kJ/mol 。 CaO 晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填 “高于 ”、 “等于 ”或 “低于 ”）。 （ 4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是 -19.5 ），甲醛是 “假酒 ”中的主要有害物质（其沸点是 64.65 ），1mol甲醛分子中 键的数目为 ，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 。 答案： （ 1） N O S（ 2分） （ 2） 1s22s22p63s23p63d6 （ 2分） sp （ 2分） N2、 CN- （ 2分） （
15、3） 6 高于（ 2分） （ 4） 3NA 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有 （ 2分） （ 10分）近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： 试填空： 操作 a的名称是 。制硫酸工艺中净化 SO2窑气的目的是 。 装置 B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。 制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、 O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 （选填字母序号）。 A NaOH溶液、酚酞试液 B氨水、酚酞试液 C碘水、淀粉溶液 D KMnO4溶液、稀硫酸 将一定体积的 SO2通入 100mL 3.00mo
16、l/L的 NaOH溶液，使其完全反应（加少量对苯二胺作抗氧化剂），得到钠盐 23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量。 答案：（ 1）过滤（ 1分） 防止催化剂中毒（ 1分） （ 2） NH4H2PO4（ 1分） (NH4-)2HPO4（ 1分） （ 3） CD（ 2分） （ 4） 0.10molNa2SO3（ 2分） 0.10molNa2HSO3（ 2分） （ 10分）避蚊胺（ F，分子式 C12H17NO）是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用。据报道，避蚊胺的驱避效能是产生了其对蚊虫感觉器的阻塞作用，对人畜无毒，使用安全。 F可由下述方法合成： （ 1）写出 B、 F的结构简式： B ； F
17、 。 （ 2）反应 的类型为 。 （ 3）写出反应 的化学方程式 。 （ 4） D由多种同分异构体，符合下列要求的 D的同分异构体有 种。 a属于芳香族化合物 b与银氨溶液反应有银镜生成； c分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子 d能与金属钠反应产生氢气 （ 5）苯甲酸乙酯是一种有芳香气味，无色澄清液体。用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配，也用作纤维素脂、纤维素醚、树脂等的容积。请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以苯和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示： 合成过程中无机试剂任选； 如有需要，可以利用本体中出现过的信息。 合成反应流程图
18、表示方法示例： 方案： 答案：暂无答案： （ 10分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。 25 时， PbCl2固体在不同浓度 盐酸 (mol L-1)中的溶解度 (mmol L-1)如图。 在制备 PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体最好选用 。 a蒸馏水 b 1mol L-1盐酸 c 5 mol L-1盐酸 d 10mol L-1盐酸 当盐酸的浓度小于 1mol L-1 时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2 的溶解度减小，其原因是 。 TCCA 广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪 -2,4,6-三酮，分子式为：C3Cl3N3O3。 TCCA分子具有完全对称的结构
19、，并含有一个六元环，则其结构简式为 。 使用 TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为 C3H3N3O3，另一种产 物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 。 高氯酸铵 (AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。 答案： b Cl-浓度增大， PbCl2的溶解平衡逆向移动 HClO+3H2O-6e- ClO4 +7H+ （ 8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原 性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿
20、剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下： （ 1）反应 的还原产物为 ；反应 中的氧化剂是 。 （ 2）判断反应 中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。 （ 3）反应 的离子方程式为 ； （ 4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是 。 答案：（ 1） NaI NaIO3 （ 2分） （ 2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全（ 2分） （ 3） 3Fe IO3- 3H2O 3Fe(OH)2 I-
21、（ 2分） （ 4）防止 NaI被空气氧化（ 2分） （ 10分） NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取 NaH2PO4的工艺： 萃取时主要反 应如下：（ S代表萃取剂，萃取剂对 HCl的选择性比 H3PO4好，主要萃取 HCl） NaCl H3PO4 NaH2PO4 HCl HCl S HCl S H 0 H3PO4 S H3PO4 S H 0 （ 1）向 H3PO4和 NaCl溶液中加入萃取剂 S后需要不
22、断搅拌，搅拌的作用是 。 （ 2）向操作 I后所得的油层中加入适量氨水的目的是 。 （ 3）下图是萃取温度对 HCl萃取率的影响和 H3PO4与 NaCl物质的量比对 HCl萃取率的影像图。 当萃取温度低于 40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于 HCl的萃取；当温度高于 40 时， HCl萃取率降低的原因是 。 从 H3PO4与 NaCl物质的量比对 HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与 NaCl物质的量比，会促进 HCl的萃取。但 H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是 。 （ 4）萃取法制取 NaH2PO4的原理是 。 答案：（ 1）使萃取剂与磷酸和氯化
23、钠溶液充分接触，加快萃取速率。（ 2分） （ 2）使萃取剂 S再生循环使用（ 2分） （ 3） 萃取反应是放热反应，温度太高不利于萃取率的提高。（ 2分） 磷酸过量越多，磷酸与萃取剂反应而 进入有机相也越多，导致 HCl的萃取率降低。（ 2分） （ 4）萃取剂将磷酸和氯化钠溶液中的 H 和 Cl-移出水相，而 Na 和 H2PO4-则保留在水相中，再通过结晶过程得到 NaH2PO4 2H2O 产品。（ 2分） （ 8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用 “三氯氢硅法 ”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在 280 330 有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体
24、旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个 “9”以上，杂质含量小于 110-7，硼要求在 0.510-9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在 1050 1100 还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下： H2 Cl2 = 2HCl Si（粗） 3HCl（ g） = SiHCl3(l) H2(g) SiHCl3(l) H2(g) = Si(纯 ) 3HCl(g) 据以上材料回答问题： （ 1）电炉中发生反应后排出气体 X的成份
25、（填化学式）。 （ 2）目前提倡 “低碳类经济 ”， CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质 y的核磁共振氢谱只有一个峰，与 CO2可催化加聚生成自然降解的 塑料聚碳酸酯，其反应方程式 则 Y的结构简式为 。 （ 3）在上述流程中可以循环使用的物质是 。（填名称） （ 4） SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由 SiH4为原料进行氮化来制备 Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质 （填化学式）。 （ 5）已知化学键如表 则下述反应 SiCl4(g) 2H2（ g） Si（ s） 4HCl(g) 该反应的反应热 H kJ mol-1 答案： (1)CO（ 1分） （ 2） （ 1分） （ 3）氯化氢 氢气（ 2分） （ 4） SiO2 或 SiO2 nH2O（ 2分） （ 5） +236（ 2分）
