1、2010年 6月浙江金华四校高二期末测试化学试题 选择题 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是 A苯酚 B二氧化硫 C氯化氢 D氯气 答案： B 用 0.10mol/L的 NaOH溶液滴定 100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的 pH变化范围是 A 6.9 7.1 B 4.3 9.7 C 3.6 10.4 D以上都不正确 答案： B 下列关系式不正确的是 A常温下 pH=2的甲酸与 pH=12的烧碱溶液等体积混合： c(Na+)c(HCOO-) c(OH-) c(H+) B 0.1mol L-1Na3PO4溶液中： c(OH-)=c(H+
2、)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) C 0.4mol L-1Ba(OH)2溶液与 0.3mol L-1NaHCO3溶液等体积混合： c(OH-)c(Na+)c(Ba2+)c(CO32-) D 1L0.3mol L-1NaOH溶液吸收标准状态下 4.48LCO2： c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 答案： D 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 A过早判断反应终点 B在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 C过迟判断反应终点 D锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 答案： C 已知锌能溶解在 Na
3、OH溶液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为 m2。下列说法正确的是 A设锌镀层厚度为 ，锌的密度为 ，则 B锌电极上发生还原反应 C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 答案： D 已知 25 、 101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol C(金刚石 )+O2(g)=CO2
4、(g) H= -395.41KJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。 A B C D 答案： A 将 500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后 , 溶液 PH变为 2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、 PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入 A 0.245g Cu(OH)2 B 0.31g CuCO3 C 0.0025mol H2SO4 D 0.2g CuO 答案： D 已知 25 时， Ag 饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2210-
5、8mol L-1， AgCl的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.3010-5 mol L-1。若在 5mL含有 KCl和 KI浓度均为 0.01 molL-1的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 mol L-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) B溶液中先产生的是 AgI沉淀 C AgCl的 KSP 的数值为 1.6910-10 D若在 AgCl悬浊液中滴加 KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 答案： A 已知部分化合物的溶度积常数见下表： 化学式 Ksp 化学式 Ksp AgBr 5.010-13
6、Ag2CO3 8.110-12 Ag3PO4 1.410-16 CaCO3 2.810-9 AgOH 2.010-8 Ca3(PO4)2 2.010-29 现有某种 KNO3溶液，其中混有少量 KBr和 Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有： AgNO3， K2CO3， KOH， HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有 K+、 NO3-和少量 H+、 OH-，则加入试剂顺序正确的是 A B C D 答案： A 把下列四种 Na2S2O3溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到 50mL，其中反应最快的是 A 10 ， 20mL、 3mol
7、/L的 Na2S2O3溶液 B 20 ， 10mL、 4mol/L的 Na2S2O3溶液 C 20 ， 30mL、 2mol/L的 Na2S2O3溶液 D 10 ， 10mL、 2mol/L的 Na2S2O3溶液 答案： C 可逆反应： 3A(g) 3B( ) + C( )； H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是： B和 C可能都是固 体 B和 C一定都是气体 若 C是固体，则 B一定是气体 B和 C可能都是气体 A B C D 答案： C 下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B对于 H 0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
8、C放热反应都不需要加热就能发生 D吸热反应在一定条件 (如常温、加热等 )也能发生 答案： C 诺贝尔奖委员会将 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德 埃特尔，以表彰他在 “固体表面化学过程 ”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 D当断裂 3mol H-H键的同时断裂 2mol N-H键时，达到了化学平衡状态 答案： B 1gH2完全燃烧生成液态水放出 142.9KJ热量，下列反应的热
9、化学方程式正确的是 A H2 + O2=2H2O H= -571.6KJ/mol B H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -142.9KJ/mol C H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -285.8KJ/mol D 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) H= -571.6KJ/mol 答案： C 下列纸层析实验示意图正确的是答案： B 有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是 A海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的 I2 B灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 C可以用 CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来 D分液漏斗中液体
10、的总体积不得超过其容量的 答案： D 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A CH3COONa固体 B NaOH溶液 C (NH4)2 SO4粉末 D K2 SO4固体 答案： A 将等物质的量的 X、 Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： X(g)+3Y(g) 2Z(g)； H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C
11、充入一定量 Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 答案： A 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加 65%的硝酸， 98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 A白红白 B红黑红 C红红红 D白黑白 答案： D 实验题 （ 6分）甲乙两同学进行课外实验，各取 250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入 4g氢氧化钠、 4g葡萄糖、半瓶水、 3滴 0.2的亚甲蓝溶液 (一种氧化还原指示剂 )旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙
12、认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了 个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是： 。振荡后出现的蓝色主要与 _有关 (填写化学式，下同 )；蓝色消失又与 _有 关。 答案： （共 6分）将乙瓶中溶液倒掉 半 ( 部分 )后，振荡即可出现蓝色。（也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色。等其它合理答案：也给分）（ 2分） 振荡后出现的蓝色主要与 O2有关；（ 2 分）蓝色消失又与 C6H12O6有关。（ 2分） （ 10分）某研究性学习小组借助 AD的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集 NO气体。 （ 1）用装置 A收集 NO气体，正确的操作是 （填序号）。 a.从 口进气，用排
13、水法集气 b.从 口进气，用排气法集气 c.从 口进气，用排水法集气 d.从 口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 (Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱： Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2。据此，截取面积为 S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （ 2）选用 B和 D （填仪器标号）两个装置进行实验。 （ 3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况）， (Zn) = _ 。 （ 4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是
14、 。 （ 5）若 装置 B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 偏大 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g。 （ 6） (Zn) = . 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。 （ 7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填 “优于 ”、 “劣于 ”或 “等同于 ”）。 答案： (1)C (2)D (3)2、 9m/V (4)金属锌的密 度 (5)偏大 （ 6）
15、 (m1-m2)/m1 （ 7）劣于 填空题 (6分 )试回答下列问题 (温度均为 25 时 )： （ 1）将 0. 2mol / L HB溶液与 0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH=4,则混合溶液中由水电离出的 c（ H ） _ _0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的 c（ H ）。（填 “ ”、 “ ”或 “=” ) (2)pH=13的 Ba(OH)2溶液 a L与 pH=3的 HCl溶液 b L混合。若所得混合溶液呈中性， 则 a b= ； （ 3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下
16、转化： 2 CO2 2 CO O2， CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为： 4OH-4e- O2 2H2O 则阴极反应式为_。 答案：（ 1） 1： 100 （ 2） （ 3）略 （ 12分）已知可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)， （ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式： K= 。 （ 2） 830K 时，若起始时： C(CO)=2mol/L， C(H2O)=3mol/L，平衡时 CO的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ； K 值为 。 （ 3） 830K 时，若只将起始时 C(H2O)改为 6mol/L，则水蒸气的转化率为 。 （ 4）若 830K 时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L， H2的平衡浓度为 C(H2) = c mol/L，则： a、 b、 c之间的关系式是 ； 当 a=b时， a= c。 答案：（ 1） （ 2） 40% ， 1 （ 3） 25% （ 4） C2= (a-c) (b-c) a=2c
