1、2010年北京市宣武区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是 （ ） A味觉上有酸味的食物即酸性食物 B生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质 C油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物 D食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐 答案： B 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是 （ ） A a是 Fe（ NO3） 2 B n1=0 375 C P=0 125 D n2=0 30 答案： D 关于下列装置用途的判断正确的是 （ ） 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去
2、乙烯中混有的 SO2 装置丙可检验 NH3在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集 H2、 CO2、 Cl2、 CHl、 NO2等气体 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 在恒温容器中，可逆反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）一定达平衡状态的是 （ ） A气体的压强不变 B气体的体积不变 C混合气的密度不变 D有 n个 H O键断裂的同时有 n个 HH 键断裂 答案： C 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示 下列叙述错误的是 （ ） A该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团 B（ 1）式为顺式结构，（ 2）式为反式结构 C该脂肪酸最简
3、单的同系物是 CH2=CH-COOH D（ 1）和（ 2）分别与氢气加成，所得产物不同 答案： D 向 25 00mL 0 10mo/L NaOH溶液中逐滴加入 0 10mol/L CO3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是 （ ） A在 A点，溶液的 pH=13 B在 B点， c（ Na+） =c（ CH3COO 一 ） c（ OH一 ） =c（ H+） C在 C点， c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ H+） c（ OH一 ） D在 D点， c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） =2c（ Na+） 答案： C 下列说法正确的是 （ ） A含
4、10 6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于 6 021022 B 28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有 6 021023个原子 C电解法精炼铜，当阴极质量增加 32 g时，有 6 021023个电子转移 D含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 6 021022 答案： C 实验题 （ J4分） 二氧化锰（ MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究 Cl2化学性质的装置图。 （ 1）已知锰元素的常见化合价为 +7、 +6、 +4、 +2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。 （ 2） A中 m管的作用是 ，装置 F的作
5、用是 。 （ 3）若要得到干燥纯净的气体，则 B中应盛放的试剂是 。 （ 4） E中若装有 FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ； E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 （ 5）实验中发现：浓盐酸与 Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与 Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对 “影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通人 HCl气体，加热 b稀盐酸滴人 MnO2中，然后加入 NaCl固体，加热 c稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 d Mn02与 NaCl的浓溶液混合，加热 e浓硫酸与 NaCl固体、 MnO
6、2固体共热 实验 b的目的是 ；实验 c的目的是 。 实验现象： a、 c、 e有黄绿色气体生成， b、 d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 答案： （ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （ 2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，防止 G中溶液倒吸到 E中 （ 3）饱和食盐水 （ 4） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；溶液变蓝 （ 5） 探究 c（ Cl-）的影响；探究 c（ H+）的影响 c（ H+）大小 填空题 （ 16分） 以 A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下： 已知： RBr+NaCNRCN+Na
7、Br ； 杏仁中含有 A， A能发生银镜反应。质谱测定， A的相对分子质量为 106。5 3g A完全 燃烧时，生成 15 4g CO： 和 2 7g HO。 （ 1） A的分子式为 ， A发生银镜反应的化学方程式为 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 。 （ 3）上述反应中属于取代反应的是： 。 （ 4）符合下列条件的 E的同分异构体有 种； a能发生银镜反应 b不含 Cu c不能水解 写出其中 2种结构简式 。 （ 5）写出反应 的化学方程式 。 答案： （ 16分） X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图： I若 Z元素原子的最外 层电子数是电子层数的 2倍 （ 1）
8、 W在周期表中的位置为 。 （ 2） Y和 Z可组成的化合物的化学式为 。 （ 3）写出铜和 X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。 （ 4） W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有 28mol电子转移时，共产生 9mol气体，写出该反应的化学方程式 。 II若 Y和 z的核外电子数之和为 22 （ 1） Y的气态氢化物电子式为 ，工业合成该物质的化学方程式为 。 （ 2）将 X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是 。 （ 3） X单质与 W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移0 4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
9、答案： I（ 1）第三周期， VIIA族 （ 2） SO2、 SO3 （ 3） 2Cu+2NO-3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （ 4） 4HClO4 2Cl27O2+2H2O II（ 1） （ 2）溶液变浑浊 （ 3） 6.72L （ 12分） 为减小和消除 CO2对环境的影响，有科学家提出 “绿色自由 ”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如 下： （ 1）写出分解池中反应的化学方程式 。 （ 2）在合成塔中，当有 4 4kg CO2与足量 H2完全反应，可放出热量 4947 kJ，写出合成塔中反应
10、的热化学方程式 。 （ 3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。 当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是 6 72L（标准状况下）。 （ 4）在体积为 l L的密闭容器中，充人 1mol CO2和 3molH2在 500C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。 从反应开始到平衡， H2的平均反应速率 v（ H2） = 。 若其他条件不变，只将温度提高到 800C，再次达平衡时， n（ CH3OH） /n（ CO2）比值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： （ 1） 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2 （ 2） CO2（ g） +3H2（ g） =CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.47kJ/mol （ 3） CH3OH+8OH 6e-=CO2-3+6H2O； 1.2mol （ 4） 0.225mol/（ L min）； 减小
