1、2010年安徽省合肥八中高三上学期第二次月考化学试题 选择题 近日，我校出现几例 “红眼病 ”，俗称的 “红眼病 ”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是 （ ） A预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节 B注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手 C红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼 D治疗红眼病可 95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒 答案： D 在 100mL 某混合溶液中， c（ HNO3） =0 4mol/L， c（ H2SO4） =0 1mol/L，向其中加入 1
2、92g铜粉，微热，充分反应后溶液中 c（ Cu2+）为 （ ） A 0 15mol/L B 0 225mol/L C 0 3mol/L D无法计算 答案： B 一定条件下自然界存在反应： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正 确的是 （ ） A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应，有 10mol电子转移 C产物中的 SO42-离子有一 部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 答案： C 向 300mL KOH溶液中缓慢通入 2 24L（标准状况） CO2气 体，充分反应后，在减压低温下蒸发
3、溶液，得到 19 4g白色固体。则下列说法中正确的是 （ ） A此白色固体仅含 K2CO3 B此白色固体是 K2CO3和 KHCO3的混合物 C原溶液中含 KOH的质量是 11 2g D原 KOH溶液的物质的量浓度是 1 mol/L 答案： D 改革开放以来，合肥经济实现了快速发展，城市化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，夜色中常看到小朋友手持被称为 “魔棒 ”的荧光棒玩耍， “魔棒 ”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（ CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是 （ ） A CPPO属于芳香烃 B CPPO属于高分子化合物 C 1mol
4、 CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗 6mol NaOH D 1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气 10mol 答案： C 下列分子中，只有 键而没有 键的是（ ） A C6H6 B C2H6 C C2H2 D CH2O 答案： B 下列分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 （ ） A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O B用 Pt电极电解 MgC
5、l2溶液： 2Cl-+ 2H2O 2OH-+ H2 +Cl2 C苯酚钠溶液跟 AlCl3溶液反应： D向 100mL 0 1mol/L FeBr2溶液中通入 0 01mol的 Cl2： 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 答案： C 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ） A Na 、 NO3-、 AlO2-、 SO42- B Na 、 NO3-、 SiO32-、 K C K 、 Cl-、 AlO2-、 CO32- D K 、 Cl-、 HCO3-、 Ca2 答案： C 最近，科学家用一种称为 “超酸 ”的化
6、合物 H（ CB11H6Cl6）和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC60+CB11H6Cl6-。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是 （ ） A H2O + CH3COOH = H3O+ + CH3COO- B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 C CO2 + 2NH3 = CO（ NH2） 2 + H2O D NH3 + HCl = NH4Cl 答案： D 13CNMR （核磁共振）、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtWthrich等人为此获得当年诺贝尔化学
7、奖。下面有关 13C、15N叙述正确的是（ ） A 13C与 C60互为同素异形体 B 15N与 14N互为同位素 C 13C与 15N有相同的中子数 D 15N的核外电子数与中子数相同 答案： B 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 （ ）答案： C NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 11 2 L SO3所含有的原子数目为 2NA B分解 H2O2制 O2，每生成 1mol O2转移 2NA个电子 C 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有 O2-数为 NA D 36 5 g HCl气体中含有 Cl数为 NA 答案： B 在一定体积的密闭
8、容器中放入 3L气体 R和 5L气体 Q，在一定条件下发生反应： 2R（ g） +5Q（ g） = 4X（ g） +nY（ g） ，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87 5%，则 n值 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： A 钛被誉为 “未来钢铁 ”、 “太空金属 ”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀 H2SO4、稀 HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ） A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强 C氢氟酸的还原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 答案： D 已知 X、 Y为同周期元素，且电
9、负性 X Y，下列说法错误的是 （ ） A X与 Y形成化合物中， X可以显负价， Y显正价 B第一电离能可能 Y小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 答案： C 实验题 （ 13分）某含少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下： 准确称量 m g样品（ 23g）； 向样品中加入 10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250mL溶液； 量取 25mL操作 中配得的溶液，加入 3 mL溴水，加热使 Fe2+完全被氧化； 趁热迅速加入浓度为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之
10、完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操 作至恒重。 请根据上面的叙述回答： （ 1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。 A比 m g多 B比 m g少 C恰好为 m g （ 2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。 （ 3）配 250mL溶液时，除需 250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 、 。 （ 4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （ 5）若坩埚质量为 W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 （ 6）若在配制 250mL 溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质
11、时，最终会使铁元素的测定含量： NaCl ； Fe2（ SO4） 3 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“不变 ”）。 答案：（ 1） B （ 1分）； （ 2）抑制 Fe2+、 Fe3+的水解（ 2分）； （ 3）玻璃棒（ 1分）、胶头滴管（ 1分）； （ 4） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-（ 2分）； （ 5） 7（ W2-W1） /m（ 2分）； （ 6） 不变（ 2分）、 偏高（ 2分）。 填空题 （ 8分）氰（ CN） 2-的结构简式为 NCCN ，其化学性质与卤素（ X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（ CN） 2-和水反应可生成 HCN 和 HCNO；（ CN）2-的氧化性
12、比 Br2弱，比 I2强。 （ 1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。 A（ CN） 2-和 NaOH溶液反应：（ CN） 2- + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O B MnO2和 HCN反应： MnO2 + 4HCN Mn（ CN） 2 + （ CN） 2- + 2H2O C向 KCN溶液中加入碘水： I2 + 2KCN = 2KI + （ CN） 2 D在 NaBr和 KCN混合溶液中通入少量 Cl2： Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2 （ 2） HCN的电子式为 。 （ 3）处理含 CN-（其中 C为 +2价）的工业废水常用 ClO-氧化，生成的 CNO-
13、（其中 C为 +4价）元素，反应的离子方程式如下： aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2+fCO32-+bCl-+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： 方程式中 e : f的值为 （填选项标号）。 A 1 B 1/2 C 2 D不能确定 若 d=e=1，则 b= 。 答案：（ 1） CD（ 2分）；（ 2） （ 2分）；（ 3） B（ 2分）； 6（ 2分） （ 13分）某无色溶液由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到
14、溶液。 在 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体 A生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中再加入过量 Ba（ OH） 2溶液，也有气体 B生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： （ 1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。 （ 2）写化学式： A： ； B： ；甲： ；乙中一定含 ，可能含 。 （ 3）碳酸氢 铵溶液与过量 Ba（ OH） 2溶液反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） Ag+、 Ba2+、 Al3+、 MnO4-（ 2 分）； Na+、 AlO2-、 CO32-（ 2 分），SO42-（ 2分）； （ 2） CO2； NH
15、3； Al（ OH） 3； BaCO3； BaSO4；（每空 1分） （ 3） Ba2+ + 2OH-+ NH4+ + HCO3-= BaCO3 + H2O + NH3 H2O（ 2分） （ 18分） X、 Y、 Z、 L、 M、 N六种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、L 是组成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （ 1） L的原子结构示意图为 ； M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 Z、 L两元素的第一电离能大小关系为： （填写元素符号），原因是 。 （ 2） Z、 X两元素按原子数目比 l 3和
16、2 4构成分子 A和 B， A的分子构型为 ， B的结构式为 。 （ 3） N是人体必需的微量元素，与 L同一主族， N原子比 L原子多两个电子层，则 N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1mol H2N反应热的是 _（填字母代号）。 A +99 7 mol L-1 B +29 7 mol L-1 C -20 6 mol L-1 D -241 8 kJ mol-1 （ 4）用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q。写
17、出阳极生成 R的电极反应式： ；由 R生成 Q的化学方程式： 。 答案：（ 1） O： （ 1分）、第 3周期第 A族（ 1分）、 Al C N O H （ 2分）、 N（ 1分） ， O（ 1分） ， N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。（ 2分） （ 2）三角锥型 （ 1分） （ 1分） （ 3） 1s22s22p63s23p63d104s24p4或 Ar 3d104s24p4 （ 2分）、 H2SeO4（ 1分）、 B（ 1分） （ 4） Al+3HCO3-3e- Al（ OH） 3+3CO2或 Al-3e- Al3+、 Al3+3HCO3- Al（ OH） 3+3CO2 （ 2分）、 2Al（ OH） 3 Al2O3 + 2H2O （ 2分） 。
