1、2010年安徽省安庆一中高三第三次模拟考试（理科综合）化学部分 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 B针对目前甲型 H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C鼓励汽车、家电 “以旧换新 ”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D建国 60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 答案： B 如图： X为铁棒， Y为铜棒，当 K闭合后，下列有关分析不正确的
2、是 ( ) A当 a为电流表， b为浓硝酸时： Y为负极 B当 a为电流表， b为稀硫酸时： X电极反应为： C当 a为直流电源， b为 溶液时： X、 Y两电极附近的 浓度相等 D当 a为直流电源， b为 NaOH溶液， X极附近产生白色沉淀时：电子从 X极流入 a 答案： C 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ） 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： B 0.1mol/L PH为 4的 NaHB的溶液中 ,c(HB ) c (H2B) c (B2 ) C常温时，某溶液中由水电
3、离出来的 c（ H ）和 c（ OH-）的乘积为 110-24，该溶液中一定可以大量存在 K 、 Na 、 AlO2-、 SO42- D相同条件下， pH=5的 NH4Cl溶液、 CH3COOH溶液、 稀盐酸溶液中由水电离出的 c (H+)： 答案： A 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2： Ca2+2ClO +2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO B硫酸亚铁的酸性溶液中加入 H2O2溶液： 2Fe2 +H2O2+2H 2 Fe3 +2H2O C碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Ca2 +HCO3 +OH CaCO3+H2O D硫酸工业尾
4、气处理中用氨水吸收过量的 SO2： NH3 H2O+ SO2 NH4+HSO3 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下， 22.4 L CO2和 O2混合气体中含有的氧原子数约为 NA B 2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于 2 NA C常温常压下， 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NA D 1 L 1 mol/L的 K2CO3溶液中离子总数小于 3NA 答案： B 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为 8电子结构的是（ ） A乙基（ CH
5、2CH3） B碳正离子 (CH3)3C C碳化钙 (CaC2) D碳烯 (:CH2) 答案： C 填空题 （ 14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同主族。 （ 1） W元素在周期表中的位置为 ;写出 Y元素原子的价电子排布式： ； （ 2）由 X、 Z两元素可以组成 A、 B两种化合物， A在一定条件下可以分解成B， A的分子属于 （填 “极性 ”、 “非极性 ”）分子。 （ 3）一定条件下， Y的单质气体与 X的单质气体充分反应生成 6.8g C气体（已知 n
6、(X):n(Y)=3:1)可放出 18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。 （ 4）由 X、 Y、 Z、 W四种元素组成的一种离子化合物 D 已知 1mol D能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 D与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 又知 D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 D与氯水反应的离子方程式 。 （ 5） X的单质与 Z的单质在 KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属 M和金属 N为惰性电极，在电池的 M极通入 X的单质气体， N极通入 Z的单质气体，则 M极的电极反应式为 。 答案：（ 1）第三周期第 V A族（ 2分） 2
7、S22P3（ 2分） (2）极性 （ 2分） （ 3） N2(g) 3H2(g) 2NH3 (g) H -92.2 kJ mol（ 2分） （ 4） NH4+ + OH H2O + NH3 （ 2分） SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+ （ 2分） （ 5） H22e +2 OH 2 H2O （ 2分） （ 16分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应 是置换反应。 （ 1）若 A、 D、 F都是非金属单质，且 A、 D所含元素同主族， A、 F所含元素同周期，则反应 的化学方程式是 。 （ 2）若 A是
8、常见的金属单质， D、 F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 （在水溶液中进行）的离子方程式是 ；写出工业上制备 B的化学反应方程式 。 （ 3）若 B、 C、 F都是气态单质，且 B有毒， 和 两个反应中都有水生成，反应 需要一定条件才能发生， A、 D相遇有白烟生成，则 C的电子式是 ， C所含共价键的类型和数目比为 ；反应 的化学方程式是 。 （ 4）若 A、 D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A的 2倍， 和 两个 反应中都生成有颜色气体， B的结构式是 ，反应 的化学方程式是 。 答案：（ 1） SiO2 2C S
9、i 2CO（ 2分） （ 2） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl-（ 2分） H2 Cl2 2HCl（ 2分） （ 3） N N（ 2分） ,6:=1:2（ 2分） , 4NH3 5O2 4NO 6H2O（ 2分） （ 4） O C O（ 2分） Mg 4HNO3 Mg(NO3)2 2NO2 2H2O（ 2分） （ 16分）氮的氧化物（用 NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。 （ 1）汽车尾气中的 CO、 NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为： _。 （ 2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是 NH3和 NOx反应生成无毒
10、的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 .提供的装置。 .NH3的制取。 所提供的装置中能快速、简便制取 NH3的装置是： _（填仪器序号）。 若采用 C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。 实验记录 试剂组合序号 固体试剂 /g NH3体积 /mL a 12.0g Ca(OH)2(过量 ) 10.8g NH4Cl 2688 b 12.0g Ca (OH)2(过量 ) 10.8g(NH4)2SO4 2728 c 12.0g NaOH(过量 ) 10.8g NH4Cl 3136 d 12.0g NaOH(过量 ) 10.8g (NH4)2SO4 31
11、18 e 12.0g CaO(过量 ) 10.8g NH4Cl 3506 f 12.0g CaO(过量 ) 10.8g (NH4)2SO4 3584 分析表中数据，实验室制 NH3产率最高的是： _（填序号），其他组合 NH3产率不高的原因是： _。 .模拟尾气的处理。 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置： A中反应的离子方程式： _。 D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_。 D装置中的液体可换成 _（填序号）。 a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓 H2SO4 该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 _ _。 答案：（每空
12、2分，共 16分） (12分 ) 已知某烃的含氧衍生物 A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是 H2的 28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为 71.4， C能使溴的四氯化碳溶液褪色， H的化学式为 C9H12O4。 试回答下列问题： （ 1） A中含氧官能团的名称 ； C的结构简式 。 （ 2） D可能发生的反应为 (填编号 )； 酯化反应 加成反应 消去反应 加聚反应 （ 3）写出下列反应的方程式 A与银氨溶 液： ； GH ： ； （ 4）某芳香族化合物 M，与 A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比 A大 76。则： M的化学式为 ； 已知 M的同分异构体为芳香族化合物，不与 FeCl3溶液发生显色反应，但能与 Na反应，且官能团不直接相连。则 M的同分异构体为 (写 1种 )： 。 答案：
