1、2010年安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试题 选择题 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理 “白色污染 ” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现 “低碳经济 ”，减少温室气体的排放 答案： C 关于下列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 （ ） A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体
2、C图 表示可逆反应 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）的 H大于 0 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 答案： A CaCO3溶于盐酸生成 CO2，则下列说法中正确的是 （ ） A该反应的离子方程式为 CO +2H+=CO2+H2O B与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快 C CaCO3溶于盐酸是因为 H+破坏了 CaCO3的沉淀溶解平衡，使 CaCO3的 Ksp增大 D CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中 c（ H+） =c（ OH） +2c（ CO） +c（ HCO ） 答案： D 右图为室温下 20
3、mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和 NaOH溶液的物质的量浓度（ mol L-1）分别是 （ ） A B C D c（ HCl）（ molL-1） 0 06 0 04 0 03 0 09 c（ NaOH）（ mol L-1） 0 04 0 06 0 09 0 03 答案： A 电子层数相同的短周期元素 X、 Y、 Z、 W，其中 X的最外层电子数比 K层少 1， Y的最外层电子数比 K层多 l， Z的单质常用于制造太阳能电池， w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ） A Z的氢化物的热稳定性强于 w的氢化物 B z的氧化物与
4、水反应可制得相应的含氧酸 C X、 Y、 W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D X、 Y、 W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 答案： D LiSO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为 2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 （ ） A该电池反应为可逆反应 B放电时， Li+向负极移动 C充电时，阴极反应式为 Li+e-=Li D该电池的电解质溶液可以换成 LiBr的水溶液 答案： C 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 己知： H2O（ g）
5、=H2O（ l） H1=Q1kJ mol-1 C 2H 5OH（ g） =C2H 5OH（ l） H2=Q 2 kJ mol-1 C 2 H 5 OH（ g） +3O2（ g） 2CO 2（ g） +3 H 2 O（ g） H3=Q 3 kJ mol-1 若使 23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ kJ） A Q1+Q2+Q3 B 1 5Q1-0 5Q2+0 5Q3 C 0 5Q1-1 5Q2+0 5Q3 D 0 5（ Q1+Q2+Q3） 答案： B 下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ） A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B 2， 5一二甲基己烷的核磁
6、共振氢谱中会出现三组峰 C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D分子式为 C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体 答案： A 下述实验不能达到预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有漂白性 B 将 Cl2通入 NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 D 向盛有 20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。 探究浓硫酸的脱水性 答案： A 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ）
7、 A pH相等的 NaOH、 CH3COONa和 NaHCO3三种溶液，则有 c（ NaOH） S的实验依据是酸性 HClH2S B碳元素的电负性小于氧元素，每个 CO2分子中有 4个 键 C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D Na、 Mg、 Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa 答案： D 实验题 （ 12分）孔雀石主要含 Cu2（ OH） 2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuSO4 5H2O及纳米材料 G，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中
8、选择：实验步骤中，试剂 最佳为 （填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a KMnO4 b（ NH4） 2S c H2O2 d KSCN 沉淀 D中除了过量的 CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入 CuO作用是 。 （ 2）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制备纳米材料 G时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出该反应的化学方程式 。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶
9、液应用 （填写仪器名称）；取 A溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。 答案：（ 1） c（ 1分） d（ 1分） Fe（ OH） 2（ 1分） 调节溶液的 PH值，促进 Fe3+的水解（ 1分） （ 2）引流（ 2分） （ 3） NH3（ 1分） 2NH3=CO2+H2O+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl（ 2分） （ 4）酸式滴定管（或移液管）（ 1分）当滴入最后一滴 KmnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化（ 2分） （ 12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的
10、产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （ 1）通过钠在 CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是 。 （ 2）燃烧的本质是 。 （ 3） 2010年 8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：白色物质是 Na2O和 Na2CO3的混合物。 【设计实验方案验证假设】
11、该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na3O 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 【思考与交流】 （ 4）甲同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。 （ 5）乙同学认为方案 2得到的结论正确，白色物质为 。 （ 6）通过方案 1和方案 2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （ 7
12、）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （ 8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。 答案：（ 1）一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点（ 2分） （ 2）发光、放热的剧烈的氧化还原反应（ 1分） （ 3）设置森林防火隔离带，消除了燃烧的条件之一 可燃物的存在（ 1分） （ 4） Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（ 1分） （ 5） Na2CO3（ 1分） （ 6）假设 2（ 1分）方案 2 中出现的白色沉淀是 CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有 Na2CO2存在；方案 2 中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白
13、色产物中没有 Na2O存在（ 2分） （ 7） 4Na+3CL2=2Na2CO3+C（ 2分） （ 8）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（ 1分）（其他合理解释也对） 填空题 （ 12分）有关元素 X、 Y、 Z、 W的信息如下： 元素 信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 基态原子核外 5个能级上有电子，且最后的能级上只有 1个电子 请回答下列问题： （ 1） W的单质与 Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （ 2）铜片、碳棒和
14、 ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 （ 3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴 ZX3的浓溶液，现象为 ， Z3+离子的电子排布式为 ，它有 个未成对电子。 （ 4）以上述所得 WX3溶液为原料制取无水 WX3，先制得 WX3 6H2O晶体，主要操作包括 ，在 条件下加热 WX3 6H2O晶体，能进一步制取无水 WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。 答案：（ 1） 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2-（ 2分） （ 2） 2Fe2 2e-=2Fe2 （或 Fe3 e-e Fe2）（ 1分） （ 3）溶液变为蓝色（ 1分） 1s22s22p63s23p83d5（ 1分）
15、5（ 1分） （ 4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（ 2分）干燥的 HCl气流（ 2分） Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+，在干燥的 HCl气流中，抑制 AlCl3的水解，且带走 AlCl3 6H2O晶体受热产生的水气，故能得到 AlCl3（ 2分） （ 1 6分）某芳香族化合物 A的分子中含有 C H、 O、 N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的 68 5倍。现以苯为原料合成 A，并最终制得 F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）： 己知： 请回答下列问题： （ 1）写出 A的结构简式 。 （ 2） NA的反应类型是 。 （ 3） 上述转化中试剂 I和
16、试剂 分别是：试剂 I ；试剂 （选填字母）。 a. KMnO4(H+) b Fe/盐酸 c NaOH溶液 若上述转化中物质 A依次与试剂 、试剂 I、化合物 E（浓硫酸 j）作用，能否得到 F ，为什么 。 （ 4）用核磁共振氢谱可以证明化合物 E中含有 种处于不同化学环境的氢。 （ 5）写出同时符合下列要求的两种 D的同分异构体的结构简式： 属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； 分子中含有 结构。 （ 6）有一种 D的同分异构体 w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与 FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出 w在酸性条件下水解的化学方程式： 。 （ 7） F的水解反应如下： 化合物 H在一定条件下 经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式： 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）取代反应（ 1分） （ 3） a（ 1分） b（ 1分） （ 4） 2（ 1分） （ 5） （每个 2分，共 4分，写出两个即可） （ 6） （ 2分） （ 7） （方程式不写条件或 “”写成 “ ”，均不扣分）
