1、2010年安徽省高三教学质量检测试卷与答案（三）理科综合化学 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 11 2LNO与 5 6LO2混合后的分子总数为 0 5NA B 1mol癸烷所含共价键数为 29NA C 1mol乙烯基所含电子数为 16NA D乙烯和环丙烷组成的 28g混合气体中含有 4NA个氢原子 答案： D 下列说法中正确的是 （ ） A等物质的量浓度 NaCl和 CH3COONa溶液等体积混合， c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B 25 时，若 10mL盐酸（ pHa）与 100mLBa（ OH） 2溶液
2、（ pHn）混合后恰好中和，则 pHa+pHn=13 C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合， c（ SO42-） +c（ OH-） =c（ H+） +c（ CH3COOH） D向氨水中加水稀释， 减小 答案： B 某温度下，反应 N2O4（ g） 2NO2（ g） H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 （ ） A加压时（体积变小），将使正反应速度增大 B保持体积不变，加人少许 NO2，将使正反应速度减小 C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时， N2O4转化率减小 D保持体积不变，升高温度，再达平衡嗣颜色变深 答案： B 右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法
3、正确的是 （ ） A电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴 酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝 D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶 液接触 答案： D 下列离子方程式正确的是 （ ） A乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H+CO32-CO2+H2O B甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热： HCOOH+2Cu（ OH）Cu2O+CO2+3H2O C苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2-+H2O 2C6H5OH+CO32- D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4Ag（ NH3） 2+4OH CO32-+2NH4
4、+4Ag+6NH3+2H2O 答案： D 下列操作中，完全正确的一组是 （ ） 用试管夹夹持试管叫，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部 给盛有液体的体积不超过 1 3容积的试管加热 用饱和的 Na2CO3溶液除去 CO中的 CO2 将试管平放，用纸槽往斌管里送人同体粉末后，然后竖立试管 取用放在细几瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 制取 Fe（ OH） 2时将滴管垂直伸进试管内的液体中 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微
5、热。 A B C D 答案： A 维生素 C（ Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是 （ ） A维生素 C的分子式为 C6H 16O6 B维生素 C 由于含有酯基而难溶于水 C维生素 C由于含有 C=O键而能发生 银镜反应 D维生素 C的酸眭可能是 、 两个 羟基引起的 答案： D 填空题 （ 19分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 C、 H八种元素位于元素周期表前四个周期。 A、 B、 C是三种非金属元素， A与 B的原子的核外电子数之和与 C原子的核外电子数相等且 A、 B、 C能形成离子化合物。 B
6、与 H位于同一主族， D的单质是中学化学常见的两性金属， E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是 G 的两倍， F 原子的最外电子层的 p 电子数是 s 电子数的两倍，D、 H、 F位于同一周期且原子序数依次增大， A、 C、 E、 G、 H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题： （ 1） A、 B、 C形成的此化合物中存在的化学键的类型有 。 E单质在常温下遇到 A、 B、 C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的 E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为 ， E的基态电子排布式为 ， E3+与 E2+的稳 定性大小为 。 （ 2）
7、B、 C、 D、 H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为 。 （ 3） A、 C、 G可形成一种相对分子质量为 46的一元羧酸分子，其分子中存在的 键和 键的数目之比为 ； F、 G对应的氢化物中键能大小为 FH 键 GH键。 （ 4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的 D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为 ，将所得溶液混合刚含有 D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为 。 （ 5）由 A、 C、 F 可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱 。由 A、 C、 F与钠四种元素按原子个数比为 l： 3： 1： 1组成一种化合物，其水溶液
8、硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 19分） （ 1）离子键、共价键（ 2分） 3Fe+8H+2NO-3=3Fe2-+2NO+4H2O 2 分 1s22s22p63p63d44s2Ar3d54s2（ 1分） Fe3+Fe2- （ 2） NOPAl（ 1分）； Al 1 分 （ 4） 3： 1（ 1分）； Al3-+3AlO-2+6H2O=4Al（ OH） 3 2 分 （ 5） 2H+SO2-3=SO2+H2O若 H+HSO-4=SO2+H2O（合理即给分， 2分）； Ba2+2HSO-2=BaSO3+SO2
9、-3+2H2O 2 分 （ 14分） CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经 “羰化 ”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示： 图中 G(RCOOR， )的一种同分异构体是 E的相邻同系物；而 H的一种同分异构体则是 F的相邻同系物。已知 D由 CO和 H2按物质的量之比为 1 2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应； H是含有 4个碳原子的化合物。试写出： （ 1）结构简式： E 、 G 、 R， 基 。 （ 2） G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带 R字母） 及 。 （ 3）
10、反应类型： X 、 Y 、 Z 。 （ 4）写出下列转化的化学方程式： A + CO + H2O E； F + D H ； 。 答案：（ 14分） （ 1） E： CH2=CHCOOH； G： CH2=CHCOOCH3； R 基： CH 3 3 分 （ 2） HCOOCH2CH=CH2； CH3COOCH=CH2。 4 分 （ 3） X：加成反应； Y：消去反应； Z：加聚反应 3 分 （ 4） HC=CH+CO+H2O H2C=CHCOOH 2 分 CG3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O 2 分 （ 14分）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、 絮凝、杀
11、菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新 型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年 来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究 也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方 法是次氯酸盐氧化法：先向 KOH溶液中通入足量 Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入 KOH固体， 得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。 （ 1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式： Fe3+3OH-=Fe（ OH） 3； 。 （ 2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的 Fe（ OH） 3，这是一种品质优良的无机
12、絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量 K2Fe2O4溶液于 pH=4.74的溶液中，配制成 c(FeO2-4) =1.0mmol L-1试样，将试样分别置于 20 、 30 、40 和 60 的恒温水浴中，测定 c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为 ，该反应的 H 0（填 “”“ 2 分 （ 3） Zn+2OH 2e-=Zn（ OH）； 5.94 2 分 （ 4） 6Fe2+Cr2O2-7+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O； 2 分 （ 11分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下： 实验用品：纯锌片、铜片、 37%
13、的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液 实验记录： 背影资料： 交流卡片 主题： Zn、 Cu与浓盐酸间的实验 A将锌放入浓盐酸的实验 B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C当实验 B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D将实验 C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水 ，出现白色沉淀 资料卡片 主题；生成一价铜的反应 4CuO 2Cu2O+O2 2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I2 氯化亚铜（ CuCl）在不同浓度的 KCl溶液中可形成CuCl42-等无色离子。 猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质 （ 3）某同学对实验 D
14、中的白色沉淀进行分析： “不可能是 CuCl2，因为 CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是 ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出 ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是 CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。 猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀是氯化亚铜 （ 4）指导老师肯定了实验 D中的白色沉淀是 CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是CuCl42等离子与 CuCl（ s）、 Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）： 。 答案：（ 11分） （ 1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 2 分 （ 2） 没道理，因为 H2本身难溶于水 1 分 （ 2分） 将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质 （ 3）（ 4分） 白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀 HNO3等强氧化剂 溶液变蓝色，说明是一价铜 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是 （ 4） CuCl43-（ aq） CuCl（ s） +3Cl-（ aq）
