1、2010年广东省中山市实验高级中学高一上学期期中考试化学卷 选择题 Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同标准进行的分类，不正确的是（ ） A Na2CO3是碱 B Na2CO3是可溶盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ） A铁发生还原反应 B铁发生氧化反应 C铁是还原剂 D铁失去电子 答案： A 下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡与盐酸反应： OH +H+=H2O B Fe和盐酸反应
2、： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 C Cu和 AgNO3溶液反应： Cu Ag+ Cu2+ Ag D石灰石和盐酸反应： CO32 2H+ CO2 H2O 答案： A 给 150mL某液体加热，操作中所用仪器是： 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁架台 （ ） A B C D 答案： B 下列各项操作，其中错误的是（ ） A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出 C萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开 答案： A
3、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ） 答案： B 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） （ A） （ B） （ C） （ D） 答案： A 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分 离或提纯的是（ ） A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶 答案： D 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
4、中补加适量硝酸 答案： D 下列电离方程式中，正确的是（ ） A Ca（ OH） 2 = Ca2+ + （ OH） 2 B BaCl2 = Ba2+ + 2Cl C H2SO4 = 2H+SO42 D NaNO3 = Na+ + 3NO 答案： B 用下列方法来制备胶体 ,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL温水中 ,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL沸水中 ,并加以搅拌 D把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL到沸水中 ,边加边振荡 答案： D
5、 下列溶液中 Cl-浓度最大的是（ ） A 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B 1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液 C 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 答案： A 浓度为 0.01mol L1 的 HCl溶液 VmL，加水稀释到 2VmL后取出 10mL，这 10mL溶液中 c(H+)为（ ） A 0.05mol/L B 0.001mol/L C 0.002mol/L D 0.005mol/L 答案： D 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ） A H2 CuO Cu H2O B CuO CO C
6、u CO2 C Fe H2SO4 FeSO4 H2 D Fe CuSO4 FeSO4 Cu 答案： D 下列物质中属于电解质的是（ ） A NaOH溶液 B石墨 C Na2CO3 D乙醇 答案： C 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A Cl Cl2 B NO3 NO2 C CuOCu D H2SO4BaSO4 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何物质都含有 6.021023个原子 B 0.012kg12C含有约 6.021023个碳原子 C硫酸的摩尔质量是 98g D常温常压下， 1mol氧气的体积为 22.4L 答案： B 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（
7、） A H+、 Na+、 NO3-、 Cu2 B Ba2+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- C H+、 K+、 OH 、 NO3 D NO3-、 SO42-、 K+、 Mg2+ 答案： D 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而悬浊液的分散质不能通过滤纸孔隙 B胶体产生丁达尔效应 C分散质粒子直径在 1nm 100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在 答案： C 下列物质之间发生的化学反应，属于离子反应的是（ ） A H2 和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 C KClO3(固体 )和 MnO2(固体 )混合加热制 O2 D NaOH溶液和 K2SO
8、4溶液混合 答案： B 离子方程式 H+ OH H2O 可表示的化学反应是（ ） A盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应 B硝酸溶液和氢氧化镁固体之间的反应 C硫酸溶液和氢氧化钡溶液之间的反应 D盐酸和氢氧化铜固体之间的反应 答案： A 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、 NaCl、 AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸 答案： A 下列说法正确的是（ ） A摩尔是物质的量的单位 B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 D得电子的物质被还原，是还原剂 答案： A
9、 下列物质容易导电的是（ ） A熔融状态下的氯化钾 B液态的氯化氢 C硫酸铜晶体 D无水乙醇 答案： A 为了除去粗盐中 Ca2+、 Mg2+、 SO42 及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作： 过滤； 加过量的 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量的 BaCl2溶液。正确操作的顺序是（ ） A B C D 答案： C 填空题 某课外活动小组进行下列实验（如下图所示）。 （ 1）某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组 ；第二组 ；第三组 。 你认为如此分组的依据是： 。 （ 2）写出试管 的实验现象及有关的离子方程式： ； 。 ； 。 ； 。 答案：（
10、1）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。 （ 2） 黑色固体溶解，得到蓝色的溶液； CuO 2H+ Cu2+ H2O 镁条溶解，产生大量气体； Mg +2H+ Mg2+ H2 产生白色沉淀； Ba2+ +SO42 = BaSO4 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强 （ 1）铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入 AgNO3 溶液后，表面会附有银白色物质，则 Cu、 Fe、 Ag中， _还原性最强； Cu2 、Fe2 、 Ag 中， _氧化性最强。 （ 2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质 F
11、eCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（ FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 _具有氧化性，_氧化性最强。 答案：（ 1） Fe Ag （ 2） H 、 Cl2； Cl2 写出下列电离方程式或反应的离子方程式 （ 1）硫酸铝电离的电离方程式 _： （ 2）向澄清石灰水中加硝酸 _； （ 3）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _； （ 4）锌粉加入硫酸溶液中 _； （ 5）向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。 答案： 用 18.4 mol L-1的浓硫酸配制 100mL1.0mol L-1稀硫酸。 （ 1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。 （ 2）若实验仪器有： （ A）
12、100mL量筒 （ B）托盘天平 （ C）玻璃棒 （ D） 50mL容量瓶 （ E） 10mL量筒 （ F）胶头滴管 （ G） 50mL烧杯 （ H） 100mL容量瓶 实验时选用的仪器除 C、 F、 G外还应选用（填序号） （ 3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） （ A）定容时俯视刻度线观察液面； （ B）容量瓶使用时未干燥； （ C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （ 4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号） （ A）使用容量瓶前检查它是否漏水 （ B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤 （ C）将氢氧化钠固体放在天
13、平托盘的滤纸上， 准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 （ D）将准确量取的 18.4mol L-1的硫酸，注入已盛有 30mL水的 100mL的容量瓶中，加水至刻度线 （ E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 答案：（ 1） 5.4 （ 2） EH （ 3） A （ 4） CD 现有一瓶 A和 B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm3 溶解性 A 11.5 198 1.11 A、 B互溶， 且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将 A和 B相互分离的常用方法是： （填 “过滤 ”、 “蒸发 ”、 “萃取 ”、“分液 ”、 “蒸馏 ”等） 答案：蒸馏 计算题 标准状况下， 22.4LHCl气体溶于 50mL水再配成 250mL溶液： （ 1）求所得盐酸的物质的量浓度？ （ 2）若将此溶液再稀释成 1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？ （ 3）将（ 2）的溶液取出 250mL与足量的 Zn反应可以产生多少体积的 H2（在标准状况下） 答案： (1)4 mol L-1 （ 3分） （ 2） 1 mol L-1 （ 2分） （ 3） 2.8 L（ 3分）
