1、2010年广西桂林中学高三 8月月考化学试题 选择题 只用一种试剂就可以鉴别 NaHCO3、 Na2S2O3、 K2SO3、 Na2SiO3、 KCl、 K2S六种无色溶 液，这种试剂是 A NaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D盐酸 答案： D 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入 SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性 C两支试管里的沉淀都是硫酸钡 D亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的 答案： D 现有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙
2、和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是 A甲和乙 B乙和丙 C丙和丁 D甲和丁 答案： B 下列说法不正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C晶体中有阳离子，则必定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子 答案： C 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子高考资源网晶体的是 碳化铝，黄色晶体，熔点 2200 ，熔融态不导电 溴化铝，无色晶体，熔点 98 ，熔融态不导电 五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中
3、都能导电 A B C D 答案： D 某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)；（ H0）在密闭容器中达到平衡 .下列说法不正确的是 A加压时 (体积变小 )，将使正反应速率增大 B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时颜色变深 D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 答案： B 如右图所示， a、 b、 c、 d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为 4： 1： 2： 2，则甲、乙两池中的电解质分别是 A AgNO3、 KBr B CuSO4、 NaNO3 C稀 H2SO4、 Cu(NO3)2
4、 D NaOH、稀 H2SO4 答案： A 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 A Na2CO3浓度减少 B Na2CO3浓度增大 C Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D Na2CO3浓度不变，并有晶体析出 答案： D 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子高考资源网，各离子高考资源网能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、 NH 、 Cl-、 SCN- B pH值为 1的溶液 Cu2+、 Na+ 、 Mg2+、 NO C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、 HCO 、 Br-、 Ba2+
5、 D所含溶质为 Na2SO4的溶液 K+ 、 CO32 、 NO3 、 Al3+ 答案： B 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A H2SO3I-Fe2+NO B I- H2SO3 Fe2+NO C Fe2+ I- H2SO3NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 答案： A 三氯化氮 (NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子高考资源网呈三角锥形，以下关于 NCl3的叙述正 确的是 A NCl3
6、晶体为原子高考资源网晶体 B分子高考资源网中 NCl 键是非极性共价键 C NCl3是一种含极性键的极性分子高考资源网 D NCl 键能大，故 NCl3沸点高 答案： C 下列过程中，需要通电后才能进行的是 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 A B C D全部 答案： B 下列关于电解的叙述中，正确的是 电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 A B C D 答案： D 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子高考资源网间的相互作用属于同种类型的是 A食盐
7、和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 答案： C 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A CH4 SiH4 GeH4 B KCl NaCl MgCl2 MgO C Rb K Na Li D石墨金刚石 SiO2 Mg Cl2 答案： D 实验题 （ 4分）用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ； （ 2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L的原因是 ；实验中若改
8、用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等 ”或 “不相等 ”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填 “相等 ”或 “不相等 ”）； 答案：（ 1）减少热量损失（ 1分） （ 2）为了确保盐酸完全被中和（ 1分）；不相等（ 1分）；相等（ 1分）。 （ 7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。 （ 1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是 。 (A)托盘天平（包括砝码）； (B) 酒精灯； (C) 玻璃棒； (D)坩埚； (E) 干燥器； (F) 石棉网；
9、 (G) 三脚架； (H) 药匙； (I) 坩埚钳。 （ 2）实验后得到以下数据： a、 加热前质量： W1(容器 ) 5.4g； W2(容器十晶体 ) 7.9g； b、加热后质量： W3(容器十无水硫酸铜 ) 6.8g。 请写出结晶水含量 质量分数的计算式 (用 Wl、 W2、 W3表示 )： _ _， 这一结果是偏高还是偏低 _ _。 （ 3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是 (填写字母 )_。 A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后质量相差较大( 0.1g) C加热后容器未放入干燥器中冷却 D加热过程中晶体有少量溅失 答案：（ 1）研钵、泥三角（ 2分）（ 2） W2-W
10、3/W2-W1（ 2分）；偏高（ 1分）；（ 3） A、 D（ 2分）。 (3分 )在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有 _、 _、 _等。 答案：粉碎、加热、搅拌（ 3分） 填空题 已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化： 化学式为 C8H8O2的有机物有如下的转化关系： 其中 F能与 FeCl3溶液显紫色， I为一种不饱和酯。 回答： （ 1）结构简式 E ， B ， I 。 （ 2）写出反应类型： BC ； GH 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式 AD+E 。 BC 。 （ 4）写出与 A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简
11、式 (不含 A)： 、 、 。 答案： 方程式各 2分，其余 1分共 12分 （ 4分）某无色溶液可能是由 Na2CO3、 NaOH 、 MgCl2、 AlCl3、 BaCl2 、Fe2(SO4)3 、 (NH4)2SO4 溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入 H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入 H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是 答案： AlCl3溶液和 NaOH溶液（ 2分）； Al3+4OH =AlO2 +2H2O、AlO2 +H+H2O=Al(OH)3、 Al(OH)3+3H+=
12、Al3+3 H2O（共 2分）。 （ 10分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、 A、B、 D、 E 的顺序增大。 C、 D都能分别与 A按原子个数比为 1 1或 2 1形成化合物；CB可与 EA2 反应生成 C2A和气态物质 EB4； E的 M层电子数是 K 层电子数的 2倍。 （ 1）写出下列元素的名称： A_， B_， E_。 （ 2）画出 E的原子结构示意图 _ _。 写出电子式 D2A2_ _， EB4_ _ _。 （ 3）比较 EA2与 EB4的熔点高低 (填化学式 )_ _。 （ 4） A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比， A的氢化物
13、的沸点 （填 “高 ”或 “低 ”），原因是 。 答案：（ 1）氧、氟、硅（ 2）略（ 3） SiO2； SiF4（ 4）高，因为 A的氢化物分子间可形成氢键，而另一种则无。（ 每空 1分共 10分） （ 4分）（ 1）配平下列化学反应方程式 Cu2S + HNO3 Cu(NO 3)2 + H2SO4 + NO + H2O （ 2）标出电子转移的方向和数目。 （ 3）在标准状况下生成 2.24LNO 时，转移电子物质的量为 。 答案：（ 1） 3； 22； 6； 3； 10； 8 （ 2分）（ 2）略（ 1分） （ 3） 3mol（ 1分） （ 2分）甲硅烷（ SiH4）是一种无色气体，遇到空
14、气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和 液态水，已知室温下 1g甲硅烷自燃放出热量 44 6 kJ，其热化学方程式是： 。 答案： SiO2（ g） +2O2（ g） =SiO2（ s） +2H2O（ l）； H=-1427.2KJ/mol（ 2分） 将 500mL0.1mol/L的 CuSO4溶液和 500mL4mol/L的 NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有 0.4mol电子通过。试计算： （ 1）阴极上可析出铜 克。 （ 2）在标准状况下阳极上可以产生 毫升气体。 （ 3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有 0.2 mol电子通过时，溶液的 PH为 。 答案：（ 1） 3.2g；（ 2） 4480mL；（ 3） 13（各 2分共 6分）
