1、2010年广西百色祈福高中高一下学期第一次月考化学试题 选择题 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 14N 可使它转变为 14C， 14N+01n14C+11H，下列说法正确的是（ ） A 14C和 14N 互为同位素 B地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在 14C C 14CO2的摩尔质量为 46 D14C和C60是同素异形体 答案： B 用金属 Cu与浓硫酸反应，得到 SO2的体积为 2.24L（标准状况）。则（ ） A被还原的 H2SO4为 0.2moL B反应中共转移电子 2moL C反应消耗了金属 Cu6.4g D生成的 CuSO
2、4配成 500mL溶液，浓度为 1mol/L 答案： C 常温下，等物质的量 SO2和 H2S 气体，在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（ ） A 1/2 B 1/3 C 1/4 答案： C 已知 X为 A族元素， Y为 A族元素，则 X、 Y形成化合物的化学式不可能为（ ） A X2Y B X2Y2 C XY2 D XY3 答案： D 在臭氧发生装置中装入氧气 100mL，经反应： 3O2 2O3，最后气体体积变为 95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 （ ） A 1.3g/L B 1.5g/L C 1.7g/L D 2.0g/L 答案：
3、B 24 mLH2S在 30 mL的 O2中燃烧，在同温同压下得到 SO2的体积为（ ） A 24 mL B 30mL C 20mL D 18mL 答案： D 下列一定能实现的变化是（ ） A X2+H2O=HX+HXO（ X=Cl、 F） B M+S MS（ M=Fe、 Cu） C A+H2SO4（浓） AO2（ A=C、 S） D M+ H2SO4（浓） MSO4+SO2+H2（ M=Fe、 Cu） 答案： C 下列递变情况不正确的是（ ） A Na、 Mg、 Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B P、 S、 Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增
4、强 C C、 N、 O 原子半径依次增大 D Na、 K、 Rb 氧化物的水化物碱性依次增强 答案： C 把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（ ） A离子的氧化性： S2- Br- I- B离子的还原性： Br- I- S2- C元素的非金属性： Br S I D单质的氧化性： Br2 I2 S 答案： B 电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） A、 N2O4和 NO2 B、 CH4和 NH4+ C、 Al3+和 Cl- D NO 和 CO 答案： B 检验某未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作正确的是（
5、已知硝酸是常见氧化剂） A加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 B先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 C先加硝酸酸化，再加 BaCl2溶液 D先加 Ba（ NO3） 2溶液再加盐酸酸化 答案： B 下列物质中既有离子键又有非极性键的是（ ） A BaCl2 B NaClO C Na2O2 D H2SO4 答案： C 若发现 117号元素 X，则下列叙述正确的是（ ） A X可以形成钠盐，其化学式为 NaX B X的最高价氧化物的水化物是强酸 C X的最高价氧化物的化学式为 X2O7 D X的单质为双原子分子 答案： C 短周期元素 A、 B，已知元素 A的一个原子失去 2个电子转移给元素 B的 2个
6、原子，形成化合物 C，下列关于 C的叙述中正确的是（ ） A C的化学式为 A2B B C是强电解质 C通常条件下 C为液体 D固体 C能导电 答案： B 将一张浸湿了溴水的滤纸挂在 SO2气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为（ ） A SO2漂白了滤纸 B SO2与 Br2化合生成了无色的物质 C反应放热使溴挥发了 D Br2被 SO2还原成无色的 Br- 答案： D 2005年 12月某地上发生一起车祸，一辆载运浓硫酸的罐车，翻入池塘，大量浓硫酸泄露，有关部门组织抢险，通过附近的建筑工地对池塘的硫酸进行处理，很快控制污染的曼延，从化学知识和经济节约考虑，对池塘进行处理的物质和罐车的材
7、料可能是（ ） A烧碱和合成塑料 B生石灰和铝（或铁） C生石灰和铜 D纯碱和铜 答案： B 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，则其气态氢化物的化学式为（ ） A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： D 实验题 下图虚线框中的装置可用来检验浓 H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（ 20分） （ 1）试剂 H是 。（ 2分） （ 2）装置 必须位于 之后，其理由是 ；必须位于 之前，其理由是 。 （ 3）当出现 现象时可确认水蒸气的存在，当出现 现象时可确认 SO2的存在。 （ 4） SO2 （填 “能 ”或 “不能 ”）直接排入
8、空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中 G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？ 答： ， 。 （ 5）如果将仪器的连接顺序变为 、 、 ，则可以检出的物质是_。 （ 6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？ 。 答案：（ 1）澄清石灰水 （ 2）产物气流通过 、 装置均会带出水蒸气而影响水蒸气的检验；若位于 之后， CO2、 SO2均会被澄清石灰水完全吸收而检不出。 （ 3）无水 CuSO4由白色变蓝色 , C中的品红溶液褪色（ 4）不能，没有必要，在通过 装置前 SO2已除尽 （ 5）水蒸气 （ 6）浓硫酸中含有水，受热也会产生水蒸气（每小题 2分
9、,共 20分） 填空题 （ 6分） 36 g的 H2O 和 60 g 的 D2O 中 , 它们所含有的原子总数之比为 ,分子内的中子总数之比为 ，若它们分别与足量的金属钠反应 , 产生的气体的质量之比为 。 答案： :3、 8:15； 1:3。（每空 2分共 6分） （ 8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题： （ 1） 元素气态氢化物的稳定性比较 （写化学式）（ 2分） （ 2） 号元素与其他元素可形成 10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为 、 。（ 2分） （ 3）用电子式表示 和 元素形成 A2B型化合物的过程。（ 2分） （ 4）用电子式表示 和 元素形
10、成 A2B型化合物的过程。（ 2分） 答案：（ 1） HFH2S （ 2分）（ 2） H3O+ OH- （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 6分）硫与热 KOH浓溶液发生反应： 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O （ 1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为 _； （ 2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为 _； （ 3）每生成 2 mol K2SO3，被还原的硫为 _mol。 答案：（ 1） 2 1 （ 2） NA （ 3） 4 （每空 2分共 6分） 计算题 某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于 100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀 13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（ 1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少 （ 2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？ 答案：（ 1） 0.05 mol （ 2） 0.184
