1、2010年杭州市西湖高级中学高三上学期开学考试化学试题 选择题 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数 为 NA B标准状况下， NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 L C标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol氯化铁溶于 1L水中，所得溶液含有 0.1NA 答案： C 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。如先打开B，在 A处通入干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭 B时， C处红色布条颜色褪去。则 D瓶盛的溶液是 A浓硫酸 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶
2、液 D氢氧化钙悬浊液 答案： B 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 0.5mol H2SO4、 1.5mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)为 A 0.5 mol L-1 B 0.75 mol L-1 C 1.5 mol L-1 D 1.0 mol L-1 答案： A 实验中需 2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Na2CO3质量分别为 A 1000mL , 212g B 950mL , 201
3、.4g C 500mL , 286g D 1000mL, 201.4g 答案： A 下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3-+ Ca2 + OH- = CaCO3+ H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4 + OH-= H2O + NH3 C氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)3+6H+2Br-=2Fe2+Br2+6H2O D次氯酸钙溶液中通人少量 SO2气体： Ca2 + 2ClO-+ SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO 答案： B 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应
4、C不可能是置换反应 D可能是化合反应 答案： D 能在溶液中大量共存，加入 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A Na+、 H+、 Cl 、 NO3 B K+、 Ba2+、 OH 、 I C Na+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 D Cu2+、 S2 、 Br 、 ClO 答案： C 在 pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A Ca2+、 CH3COOH、 Br-、 Na+ B NO3-、 Fe3+、 Mg2+、 SO42 - C ClO3-、 Ba2+、 Na+、 Cl- D K+、 Cl-、 Al3+、 SO32 - 答案： A
5、在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62- 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3； 还原性： Cl- As； 每生成 1molAs，反应中转移电子的物质的量为 3mol； M为 OH-； SnCl62-是氧化产物。 A B C D只有 答案： A 将 Cu片放入 0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比 A 3:2 B 3:5 C 4:3 D 3:4 答案： D 被称为万能还
6、原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应： NaBH4 2H2ONaBO2 4H2，下列说法中正确的是（ NaBH4中 H为 -1价） A被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11 B NaBH4是氧化剂， H2O 是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D NaBH4既是氧化剂又是还原剂 答案： A 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2（醋酸铅）溶液中通入 H2S时，有黑色沉淀 PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A Pb(CH3CO
7、O)2+H2S=PbS+2CH3COOH B Pb2+H2S=PbS+2H+ C Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH D Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2 CH3COOH 答案： A 下列说法正确的是 A 32gO2占有的体积约为 22.4L B 14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下， 22.4L水的质量约为 18g D 22g二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl含有相同的分子数 答案： D 标准状况下，若 vL氢气含有的氢分子数为 N，则阿伏加德罗常数可表示为 A mol1 B mol1 C mol1 D mol1 答案： A 在体积
8、相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 答案： D 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢 答案： B 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol电
9、子转移 答案： C 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、 AlCl3、 NaAlO2 B KNO3、 NaCl、 CH3COONa C NaClO、 Na2SO3、 BaCl2 D Ba（ NO3） 2、 FeSO4、 NH4HCO3 答案： B 氯化碘（ ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 A HI和 HClO B HCl和 HIO C HClO3和 HIO D HClO 和 HIO 答案： B 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A若提供 0.4 mol HCl， MnO2不足量，则可制
10、得氯气 2.24 L B若提供 0.4 mol HCl， MnO2过量，则可制得氯气 2.24 L C若有 0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气 2.24 L D若有 0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气 2.24 L 答案： C ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O，下列说法正确的是 A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移 答案： C 取相同体积的
11、 KI、 Na2S、 FeBr2溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、 Na2S、 FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A 1 1 2 B 2 1 3 C 6 3 2 D 3 2 1 答案： C 在 100mL含等物质的量 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl2，有一半 Br-变为 Br2。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0.0075mol/L B 0.0018mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L 答案： D 下列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物
12、质 由相同种类和相同数目 的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质 A B C D 答案： D 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用 ,下列分类标准合理的是 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 答案： A 精确配制一定物质的量浓度的 NaO H溶液，
13、下面实验操作中，正确的是 A称量时，将 NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的 NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解 NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中已冷却的 NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 答案： D 实验题 （ 10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。 试回答： （ 1）该实验中 A部分的装置是 （填写装置的序号）。 （ 2）请你设计一个实验 ，证明洗气瓶 C中的 N
14、a2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。 （ 3）写出 D装置中发生反应的离子方程式 。 来源 :Z.xx.k.Com （ 4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 （ 5）该小组又进行了如 下实验：称取漂白粉 2.0 g，研磨后溶解，配制成 250 ml 溶液，取 25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI溶液和过量的 H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用 0.1 mol/L的 Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去 Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中 Ca(ClO)
15、2的质量分数为： 答案：（ 1） b;（ 2）取 C中少量溶液加入足量的稀盐酸，再加入少量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则 Na2SO3已有被氧化。 （ 3） HCO3 + Cl2 = CO2 + Cl + HClO。 （ 4） Cl2有毒，缺少氯气的尾气吸收装置（氢氧化钠溶液）。 （ 5） 35. 75% （ 8分）实验室要配制 1mol/L的稀硫酸 250mL，回答下列问题： （ 1）需要 98%密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 mL （ 2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号 ) 烧杯 100 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 托盘天平 (带砝码
16、) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。 （ 3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （ 4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”“不影响 ”） 没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 容量瓶没有干燥。 答案：（ 1） 13.6 mL （ 2） ; 胶头滴管。 （ 3）搅拌（加速稀释）；引流。（ 4） “偏低 ”， “偏低 ”， “不影响 ” (6分 )有一瓶澄清溶液，可能含有 NH 4、 K 、 Mg2 、 Ba2 、 Al3 、 Fe3 、SO2 4、 CO2 3、 NO 3、 Cl、 I现进行如下实验：
17、（ 1）测知溶液显强酸性； （ 2）取样加少量 CCl4和数滴新制氯水， CCl4层为紫红色； （ 3）另取样滴加稀 NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成； （ 4）取少量上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液出现白色沉淀； （ 5）将实验 (3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问： 原溶液中肯定存在的离子是 _； 肯定不存在的离子是 _； 不能确定是否存在的离子是 _。 答案： NH 4、 Ba2 、 I Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 CO2 3、 NO 3、 SO2 4 K 、 Cl 填空题 （ 8分）现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它
18、的摩尔质量为 M g mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （ 1）该气体的物质的量为 _mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 _个。 （ 3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （ 4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反 应），其溶液中溶质的质量分数为 _。 答案： （ 1） m/M （ 2） (m/M)*2*NA （ 3） (m/M)*22.4 （ 4） m/(1000+m)*100% （ 4分）已知 CO和 CO2的混合气体 14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中， CO的质量为 _g， CO2的物质的量为 _mol。 答案： .6g， 0.2mol。 （
19、 4 分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关的离子反应方程式 ._ 答案： NO， 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 8分）向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： （ 1）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 (如果系数是 1，不用填写 )： （ 2）整个过程中的还原剂是 。 （ 3）把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为 _ _色：继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 4）加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg。制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1000kg，若用 Kl与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2位小数 )。 答案：（ 1） I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （ 2） KI， I2； （ 3）橙色， HBrO3 Cl2 HIO3 （ 4） 10.58 L。
