1、2010年河北省正定中学高三上学期第一次月考化学试题 选择题 “神州七号 ”三兄弟 LiH 、 LiD、 LiT。其中 Li的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A质子数之比为 1： 2： 3 B中子数之比为 1： 1： 1 C摩尔质量之比为 8： 9： 10 D化学性质不相同 答案： C 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 （ ） 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体 中都一定存在化学键 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 NF3的沸点比 NH3的沸点低是因
2、为 N-F键比 N-H键的键能大 过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为 （ ） A铝和铁 B氯气和溴 C铝和氢气 D钠和氢气 答案： D 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A在 pH=0的溶液中： I-、 Ca2+、 NO3-、 NH4+ B存在大量 Fe2 的溶液： SCN-、 Na 、 NO3-、 SO42- C在由水电离出的 c（ OH-） =10-13mo l L-1的溶液中： ClO-、 Na+、 SO32-、
3、 Cl- D在 c（ O H-） =1 010-13 mol L-1的溶液中： Na+、 S2-、 AlO2-、 SO32- 答案： B 图为短周期的一部分，推断关于 Y、 Z、 M的说法正确的是 （ ） A非金属性： YZM B原子半径： MZY C气态氢化物的稳定性： Ya 的选项有 （ ） A HCHO B CH3COOCH2CH3 C HOOCCOOH D HCOOH 答案： B 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下： Na3N+H2O NaOH +NH3 ,CaH2+H2O Ca（ OH） 2 +H2有关它们的叙述 : 离子半径： Na N3-H ； 与水
4、反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性； 与盐酸反应都只生成一种盐； 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A B C D 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A IA族元素的金属性一定比 IIA族元素的金属性强 B A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C非金属元素只能形 成共价化合物 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 （ ） A氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯 B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均
5、会变质 D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 答案： D 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ） A SO2气体通入溴水使溴水褪色 B氯水使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，加入 N aOH后不变红 C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色 D将含有碘单质的淀粉溶液，加入 NaOH溶液后蓝色褪去 答案： C 下列叙述中正确的是 （ ） A稀有气体的晶体中不存在分子间作用力 B C12 的原子组成符号为 ，二氧化碳分子的结构式为 O=C=O C Na2O和 Na2O2所含化学键类型完全相同 D Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 答案： B 下列除去杂质的实验方法不正确的是 （ ） A除去
6、CO2中少量 HCl气体：通过饱和 NaHCO3溶液后再干燥气体 B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去 Cl2中的 HCl气体：通过 NaOH溶液 D除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 Cl2 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A CH4O和 C2H6O一定互为同系物 B 16g CH4与 18 g NH 所含质子数相等 C 32S与 33S的核外电子数相等，是同一种核素 D质量相等、体积不等的 N2和 C2H4的分子数相等 答案： D 下列大小顺序排列完全正确的组合是 （ ） 气态氢化物的稳定性： HF NH3 PH3 熔点： Na
7、 C3H8 CH3OH 离子半径： K+ Ca2+ S2 相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度： NH4Cl CH3COOH HCl A B C D 答案： A 下列离子方程式中，不正确的是 （ ） A用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ B在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 : Ba2 2OH- 2H SO42- BaSO4 2H2O C向明矾 溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42-恰好沉淀完全： 2Al3 + 3SO42-+ 3Ba2 + 6OH- 2Al（ OH） 3+ 3BaSO4 D硫酸亚铁的酸性溶液中加入 H2O
8、2溶液： 2Fe2 +H2O2+2H 2 Fe3 +2H2O 答案： C 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是 （ ） A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A 0 1molCnH2n+2中含有的 C-C键数为 0 1NA B 6 9g钠与足量的 CO2和 H2O（ g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为 0 3NA C 0 1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为 0 3NA D标准状况下， 2 24L氯仿中含
9、有 C-Cl键数为 0 3NA 答案： B 从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ） 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性： HCO3- Al（ OH） 3 D SO2通入 KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 答案： C 实验题 （ 16分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10lkPa，温度为 0 ）。 （ 1）若在烧瓶中放入
10、1 30g锌粒，与 c mol L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 _ （选填： 200,400,500） mL 。 （ 2）若 1 30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 l 28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： _ （ 3）若烧瓶中投入 ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g量气瓶中收集到 Vm气体，则有： ag 65g mol-1 bg 64g mol-1 V mL / 22400 mLmol-1，依据的原理是 _。 （ 4）若在烧瓶中投入 d g锌，加入一定量的 c mol L 浓硫酸 V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 mg，则
11、整个实验过程产生的气体中， n（H2） /n（ SO2） _（用含字母的代数式表示）。 （ 5）反应结束后，为了准确 地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 、 、 。 答案： （ 1） 20（ 3分） 500（ 3分） （ 2） Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O（ 3分） （ 3）得失电子守恒（ 3分） （ 4） (64cV-2m)/m（ 4分） （ 10 分）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、SO42-、 HCO3-、 Cl-，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和
12、稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （ 1）用简要语言描述在实验 中的操作 （ 2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 _，肯定不存在的离子是 _。 （ 3）写出与 两个实验有关的离子方程式： _ _ 答案：（ 1）要点： 用表面皿或玻璃片 用玻璃棒（ 2分） （ 2） Al2+、 NO3-、 SO42-（ 2分） Fe3+、 Ba2+、 HCO3-（ 2分）
13、 （ 3） 3Cu-8H+-2NO3- 3Cu2+-2NO -4H2O（ 2分） Al3+-3NH3 H2O Al(OH)3 -3NH4-（ 2分） 填空题 （ 14 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于 同一主族。X、 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 均为常见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同，A、 G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答： （ 1）写化学式：丙 _ E_ （ 2） X的电子式为 _。 （ 3）写出反应 的化学反应方程式： 。 （ 4）写出 B与 G溶液反应生成 F的离子方程式： 。 （ 5）在上图的反 应中，不属于
14、氧化还原反应的是（填序号）_。 （ 6）将 8 g乙在足量丙中燃烧，所得气体 D通入 100mL 3 5mol L-1的 B溶液中，完全吸收 后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；若同体积的气体 D通入100mL 2 5mo l L-1的 B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 1） O2 SO3 （ 2） （ 3） 2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 （ 4） HCO3- + OH-=CO32- + H2O （ 5） （每题 2分） （ 6） 0 1 5mol NaHSO3和 0 1 mol Na2SO3 c（ Na+） c（ HSO
15、 ） c（ H+） c（ SO ） c（ OH-） （ 10分）某一反应体系中的物质有： HCl、 SnCl2、 H2SnCl6、 As、 H3AsO3、H2O, 已知： As是产物之一。 （ 1）写出并配平该反应的化学方程式 ； （ 2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ； （ 3）在反应中，每转移 1 mol电子，消耗（或生成） HCl mol； （ 4）下列叙述正确的是 （填写序号）。 a在相同条件下，第 VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b Sn和 Pb位于同一主族，其 +4价的化合物均很稳定 c在相同条件下，还原性顺序： S2- I- Fe2+ Br- Cl
16、- 答案：（ 1） 12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O （ 2） H3AsO3 +2价的 Sn （ 3） 2 （ 4） ad （ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 （ 1）若反应 、 、 均为溶液中的置换反应， A、 D、 E为第 A族元素单质。则 A、 D、 E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）_。 （ 2）若 B是某元素 R的氢化物， B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且 B在常温下为液态； C是一种有磁性的化合物； E是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的化学方程式 _， 的化学方程式_。 （ 3）若 B由短周期元素 X、 Y组成，且 X、 Y原子个数比为 1 1， B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼 吸作用可实现自然界中 D、 E的循环。则 B的电子式为 _，反应 的离子方程式_。 答案：（ 1） Cl2 Br2 I2 （ 2） 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2； CO H2O CO2 H2 （ 3） ； 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH- O2
