1、2010年河南省卫辉市高级中学高一上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ） A CO2 、 Cl2 、 N2 、酸雨 B SO2 、 CO、 NO2 、烟尘 C NH3、 CO、 NO2 、雾 D SO2 、 HCl、 N2 、粉尘 答案： B 有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 。则 A的相对分子质量是 A 29 B 29 C 29 D 29 答案： C 为了除去粗盐中 Ca2 、 Mg2 、 SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 过滤 加过量的 NaOH溶液
2、加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案： D 水资源非常重要，联合国确定 2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D加碘法 答案： B 下列实验操作中错误的是 A用规格为 10mL的量筒量取 6mL的液体 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给
3、固体或液体加热 答案： D 在 100g浓度为 18mol/L、密度为 （ g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/ mL 答案： A 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的 1/3 点燃可燃性气体前要验纯 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中 A B C D只有 答案： A 某混合气体中可能含有 H2, CO, CO2, HCl, NH3和 H2O(气 )中的两种或多种
4、,当混合气体依次通过澄清的石灰水 (无浑浊现象 )、氢氧化钡溶液 (有浑浊现象 )、浓硫酸 (无明显现象 )、灼热的氧化铜 (变红 )、无水硫酸铜 (变蓝 )对该混 合气体成分的正确判断是 （ ） A一定没有 CO2,肯定有 H2 B一定有 CO2,CO 和 H2O(气 ) C可能有 CO2,NH3和 H2O(气 ) D一定有 H2,CO2和 HCl 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3- Ca2 OH- CaCO3 H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4 OH- H2O NH3 C氢氧化镁与稀硫酸反应： H OH- H2O D单
5、质铜与稀硝酸反应： Cu 2H 2NO3- Cu2 2NO H2O 答案： B 将盛有 NO2 和 N2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 3： 1 答案： C 下列四种有色溶液与 SO2作用，均能褪色， 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH溶液，其实质相同的是 ( ) A B C D 答案： D 向 NaI和 NaBr的混合溶液中通入过量的 Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ） A NaCl、 I2、 C
6、l2 B NaCl、 I2 C NaCl、 NaBr D NaCl 答案： D 实验题 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 （ 1）图 为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A. SO2和 H2O B. CO2和 NaOH溶液 C. NH3和 H2O D. NO 和 H2O （ 2）在图 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与浓硝酸 （ 3）比较图 和图 两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图 是 上部烧瓶内气体压强；图
7、 是 下部锥形瓶内气体压强（填 “增大 ”或 “减小 ” ）。 （ 4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图 所示的装置。 如果关闭活塞 c，打开活塞 a、 b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。 在 操作的基础上，打开活塞 c，产生的现象是 。 答案：（ 1） D （ 2） B （ 3）减小 增大 （ 4） HCl气体进入到盛有 NH3的集气瓶，产生大量的白烟 两烧瓶同时产生喷泉 填空题 AH 等 8 种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐， B是能使品红溶液褪色的气体， G是红棕色气体。按要求回答问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A ， B ，
8、C 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： EF ； GH ； H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。 B与 H2S反应的化学方程式： 。 （ 3）检验某溶液中是否含 A中阳离子的方法是 。 答案： C+4HNO3(浓 ) CO2+4NO2+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O （ 3）取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有 NH4+。 根据下图所示的 A、 B、 C、 D、 E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式： （ 1）当 A是气体单质时， B是 _， C是 _， E是_，由 D 生成
9、 E的反应的化学方程式是 _。 （ 2）当 A是固体单质时， A是 _， B是 _， D是_，由 E 生成 C的反应的化学方程式是 _。 答案： 某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。 （ 1）久置的硝酸显黄 （ ） （ 2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（ ） （ 3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（ ） （ 4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（ ） （ 5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 （ ） 答案： (1)不稳定性 (2)强氧化性 （ 3）酸性，强氧化性 (4)强氧化性 (5)易挥发性 计算题 常温 下，在 27.5g水中溶解 12.5g CuSO4 5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 取出 20.0 ml该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 答案：（ 1） 0.100mol(3分 ) （ 2） 1.51mol L(4分 ) （ 3） 30.2mol （ 3分）
