1、2010年河南郑州四中高考押题卷理综化学试题 选择题 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞箐 ”的分子（直径为 m）恢复了磁性。 “钴酞箐 ”分子的结构和 k*s*5*u性质与人体内的血红素和 k*s*5*u植物的叶绿素非常相似。下列关于 “钴酞箐 ”分子的说法中正确的是（ ） A它的分子直径比 小 B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D在水中所形成的分散系属悬浊液 答案： C 将 51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、 N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL2mol/LNaOH溶液完全
2、吸收，生成 NaNO3和 k*s*5*uNaNO2的混合溶液，其中生成的 NaNO3的物质的量为（ ） 已知 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O， A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol 答案： A 有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ） A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B 1mol该化合物最多可以与 3mol NaOH反应 C既可以催化加氢 ,又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO
3、3溶液反应放出 CO2气体 答案： D 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中： K 、 Na 、 MnO4-、 SO42- pH 11的溶液中： CO32-、 Na 、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4 由水电离出的 c (OH-) 10-13mol L-1的溶液中： Na 、 Ba2 、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3 的溶液中： Na 、 NH4 、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z的原子
4、序数依次递增，其原子的最外层电子数之和k*s*5*u为 13。 X与 Y、 Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（ ） A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和 k*s*5*uZ的氧化物对应的水化物都是弱酸 答案： B 往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 k*s*5*uI2，发生反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)； ，当达到平衡后， t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（
5、 ） A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 H2转化率增大， HI平衡浓度减小 D t0时减小体积或升高体系温度 答案： A 如图所示， a、 b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是 ( ) A往滤纸上滴加酚酞试液， b极附近颜色变红 B a是正极，发生还原反应， b是负极，发生氧化反应 C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D装置工作时，稀硫酸溶液中 C(H+)变小、 C(Zn2+)变大 答案： B 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B离子晶体中肯定不含非极性共价键 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，
6、化学键不被破坏 D两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键 答案： C 实验题 黄铁矿（主要成分为 FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 实验一 测定硫元素的含量。 、将 g该黄铁矿样品放入如图 1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为： 。 、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图 2所示处理。 实验二 测定铁元素的含量。 、测定铁元素含量的实验步骤如图 3所示。 问题讨论： （ 1） 中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程
7、式有： 、 。 （ 2） 中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。 （ 3） 中，所加 H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是 。 （ 4） 的步骤 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 中取稀释液 25.00ml需用的仪器是 。 （ 5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。 答案： （ 1） NaOH (1分 ) (2分 )、 (2分 ) （ 2）洗涤、干燥 (2分 ) （ 3）使 完全转化成 (2分 ) （ 4） 250ml 容量瓶 (2分 ) 酸式滴定管 (2分 ) （ 5） (2分 ) 填空题 (15分 )A、 B、 C、 D都是中学化学中常见物质，其中 A、 B、 C均含有同
8、一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示 (部分产物省略 )。请按要求回答下列问题： (1) 若 A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下 D是一种非极性气体分子 ,则D的结构式为 ， A与 D以物质的量 3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为 : (2) 若 D为某金属单质，向 C的溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B的化学式为 ；将 B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为 。 (3) 若 D为强电解 质溶液， A和 k*s*5*uC 在溶液中反应生成白色沉淀 B，则 A和 k*s*5*uC 反应的离子方程式为 ；符合此条件的 D物质可能是 (填序号 )
9、A.H2SO4 B.CH3COOH C. NaOH D.NH3 H2O E.BaCl2 答案：（ 1） O=C=O （ 3分） （ C(Na+)C(HCO3 )C(CO32 )C(OH )C(H+)（ 3分） (2) FeCl32 分 Fe2O32 分 (3) Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)33 分 A C2 分 （ 15分） 、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化。请根据下图回答问题： 、已知 F具有如下特点： 能跟 FeCl3溶液发生显色反应； 1mol F最多可消耗 2mol NaOH； F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。 （ 1）已知 B的相对分子质量为
10、 178，其燃烧产物中 ，则 B的分子式是 ，所有 F可能的结构简式为： 。 （ 2）写出 的反应方程式： ； 写出 的反应方程式： 。 （ 3）若 F的同分异构体中，属于酯类的芳香族化合物有 种。 答案：（ 1） C10H10O3 (2分 ) (2分 ) (2分 ) （ 2） CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + CH3COOH + 2H2O(3分 ) （ 3） 6种 (3分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与 E的氢化物分子构型都是 V型。 A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A以分别与 B、 C、 D
11、形成电子总数相等的分子。 （ 1） C的元素符号是 ；元素 F在周期表中的位置 。 （ 2） B与 D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足 8电子结构，则 B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。 （ 3）最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4气态分子。 N4分子结构如图所示，已知断裂 1molNN 吸收 167KJ的热量，生成 1mol CC放出 942KJ热量。试写出由 N4气态分子变成 N2气态分子的热化学方程式： 。 （ 4）某盐 的性质与 类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。 盐 显酸性原因（用离子方程式表示） 。 写出足量金属镁加入盐 的溶液中产生 H2的化学方程式 。 答案： （ 1） N 第三周期 A （ 2） 分子晶体 （ 3） （ 3分） （ 4） 或
