1、2010年湖北省黄冈中学高三 5月第二次模拟考试（理科综合）化学部分 选择题 下列有关说法中正确的是 （ ） A我们把微粒大小在 1nm 100nm的粒子称为胶体 B若水溶液中， c（ H ） c（ OH ），则溶液一定呈酸性 C氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 D若 A族某元素的原子序数为 m，则同周期 A族元素的原子序数有可能为m 10 答案： B 甲乙丙丁 4种物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中各含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 （ ） A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，
2、则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期 IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 -1价的元素 答案： D 将标准状况下 168mLCl2与适量 NaOH稀溶液充分反应，下列有关说法正确的是（ ） A氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价下降 B上述过程转移了 0.015mol电子 C所得溶液中 c（ Na ） = c（ ClO ） c（ HClO） D将反应后溶液加水稀释，有利于产物水解，溶液碱性增强 答案： A 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是 （ ） A向 BaCl2溶
3、液中加入适量 Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶 液，若无沉淀，说明 Ba2 已经完全沉淀 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加 NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制 Cu（ OH） 2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C将 Na2SO4 10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 D用酸式滴定管向滴有酚酞的 NaOH溶液中滴加标准 HCl溶液，若滴入最后一滴 HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点 答案： B 使 9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成 W g酯和 3 6 g水，则
4、该醇的相对分子质量为 （ ） A B C D 答案： B 将等物质的量的 X Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X（ g） Y（ g） 2M（ s） 2Z（ g）； 。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ） 改变的条件 正逆反应速率变化 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大 B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变 C 减小压强 正逆反应速率都减小 Y的体积分数变大 D 充入一定量的 Z 逆反应速率增大 X的体积分数变大 答案： A 下列
5、选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ） A电子数： 17gOH 与 1mol-OH B双键数目： 1mol 与 4mol C2H4 C分子数：常温常压下 16g氧气与 4g氦气 D阴离子总数： 72gCaO2与 62g Na2O 答案： D 制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为 2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（ ） A有铜粉无铁粉 B有铁粉无铜粉 C铁粉铜粉都有 D铁粉铜粉都无 答案： B 实验题 （ 16 分）为了证明 CO 具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中 A为气体
6、发生装置， C为尾气处理装置， X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应： （ 1）若以草酸浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有 _。 （ 2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置 B之前应进行的一步操作是_， C中尾气的的处理方法是 _。 （ 3）已知 B中固体为 CuO，现要制得纯净干燥的 CO以验证其还原性，则A B之间放置的 X装置（可重复）中所装试剂依次为：_，澄清石灰水， _，证明 CO具有还原性的现象为 _。 （ 4）除上述现象外，若再用一次 X装置，还有一种能说明 CO具有还原性的现象， 则装置 X的安装位置及所
7、装试剂为： _，现象为： _。 答案：（ 1）圆底烧瓶分液漏斗酒精灯（ 2分） （ 2）先让 A反应一段时间，收集 C中的气体并检验其纯度（ 2分） 点燃法或气囊收集法等（ 2分） （ 3） NaOH溶液（ 2分）；浓硫酸（ 2分）； B中黑色固体变红（ 2分） （ 4）将 X接于 B C之间，所装试剂为澄清石灰水（ 2分）； A B间澄清石灰水不变浑浊， B C间澄清石灰水变浑浊（ 2分） 填空题 （ 10分）如图所示的转化关系中，已知 A是由短周期元素组成的酸式盐。D Y H为气体， X为无色液体， G和 K均是常见的强酸。 H与 Na2O2可发生化合反应，生成的盐与 Ba2 反应可生成不
8、溶于稀 G的白色沉淀，一个 D分子中含有 10个电子。 请回答下列问题： （ 1）用电子式表示 X的形成过程： _。 （ 2）写出 D H X反应生成 A的离子反应方程式： _。 （ 3）已知： 2H（ g） Y（ g） 2I（ g）； 。当加入 4 mol H和 2 mol Y后，放出 345 kJ的热量时， H的转化率最接近于 _（填字母）。 A 40% B 50% C 80% D 90% （ 4）标准状况下在 1000mL某密闭容器中装有 440mL的 C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的 1.5倍（忽略溶液体积变化），则原 C溶液的
9、物质的量浓度为 _mo1 L-1。（保留两位有效数字） 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） SO2 NH3 H2O NH4 HSO3-（ 2分） （ 3） D （ 3分） （ 4） 0.057 （ 3分） （ 18分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。 （ 1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为 _，与电源负极相连的电极附近溶液的 pH_（选填“不变 ”“升高 ”“降低 ”）。 （ 2）如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加试剂除去 SO42-，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）在电解制得的 NaOH中往往还含有一
10、定量的 NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过 _冷却 _（填写操作名称）除去 NaCl。 （ 4）现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中 的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和 Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和 H2SO4溶液则电极为 _极（填“正 ” “负 ” “阴 ” “阳 ”）， b为 _离子交换膜（填 “阴 ” “阳 ”） 答案：（ 1） 2Cl-2e= Cl2（ 2分） 升高（ 2分） （ 2） Ba2 SO42 = BaSO4 CO32 Ba2 =BaCO3 2H CO32 = H2O C
11、O2（每个 2分，顺序颠倒没分） （ 3）蒸发 过滤（每个 2分） （ 4）阴 阴（每个 2分） （ 16分）已知在一定条件下，烯烃可发生如下氧化反应： 某高分子化合物（ C5H8） n能够发生如下反应： 根据上述信息，完成下列填空 （ 1） 的链节为： _， 的单体的名称（系统命名）为 _，D的结构简式为： _， B转化为 C的反应类型为 _。 （ 2）写出 转化为 的化学方程式 _。 （ 3） 的同分异构体 分子中只有一个甲基，还能发生水解反应，且和足量银氨溶液反应，最多能到 ，则 所有可能的结构简式为：_。 答案：（ 1） 2-甲基 -1， 3-丁二烯 加成反应或还原反应（每空 2分，共 8分） （ 2） H2O （ 2分） （ 3） ， ， （每个 2分，共 6分）
