1、2010年湖南省长沙一中高三上学期第三次月考化学试题 选择题 若将 NaOH（ s）、 P2O5（ s）、无水 CaCl2（ s）归为一类。从 A D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ） A浓硫酸 B氯化钠 C碱石灰 D生石灰 答案： D 有一混合溶液 ,其中只含有 Fe2+、 Cl-、 Br-、 I-（忽略水的电离），其中 Cl-、Br-、 I-的个数比为 2 3 4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3 1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（还原性 I- Fe2 + Br- Cl-） （ ） A 7 1 B 7 2 C 7 3
2、D 7 4 答案： C “甲型 H1N1”流感疫情已构成 “具有国际影响的公共卫生紧急事态 ”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A该物质的分子式为 C12H19N4O7 B 1mol该物质与 NaOH溶液反应，可以消耗 molNaOH C在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： C 下列过程最终无沉淀产生的是（ ） A过量氨气通入 Al2（ SO4） 3溶液 B CO2通入 CaCl2溶液 C少量
3、SO2通入 BaCl2溶液后再通入过量 Cl2 D过量 CO2通入 Na2SiO3溶液 答案： B 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B牛奶 C酒精溶液 D烟、云、雾 答案： C 下列有关实验的叙述中，合理的是 （ ） 用 pH试纸测得氯水的 pH为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取 12.00mL高锰酸钾溶液 使用 pH试纸测定溶液 pH时先润湿，测得溶液的 pH都偏小 实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度 A B C D 答案： A 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的
4、实验目的的是（ ）答案： A 300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的 NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ） A 150 mL B 200 mL C 450 mL D无法计算 答案： A 下列说法不正确的是（ ） A同温同压下， 3 mol C2H2（ g）和 1mol C6H6（ g）的密度相等 B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等 D SO2、 H2O
5、2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 答案： A 下列除杂质的方法不可行的是（ ） A用过量氨水除去 Al3+溶液中的少量 Fe3+ B将混合气体通过灼热的铜网除去 N2中的少量 O2 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D用盐酸除去 AgCl中少量的 Ag2CO3 答案： A 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A次氯酸的电子式 B乙烯的分子式 C碳 -12原子 126C D钠离子的结构示意图 答案： C 下列物质中微粒的个数比不是 1 : 1的是（ ） A NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C重氢（ H）原子中的质子和中子 D
6、 NH3分子中的质子和电子 答案： B 下列离子方程式书写正确的是（ ） A NaHSO4溶液与 Ba（ OH） 2溶液反应至中性： H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H2O B NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe（ OH） 2 + 2HClO C NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应： NH4+ + OH-= NH3 + H2O D将 1mol/L的 NaAlO2溶液和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2- 9H 3H2O 5Al（ OH） 3 Al3 答案： D 下列各组离子在指定溶液中能
7、大量共存的是（ ） 无色溶液中： K+、 N a+、 MnO4-、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+ 由水电离出的 c（ OH-） =10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 71 g氯气被还原得到的电子数为 2
8、NA B 100 mL l mol L-1的碳酸钠溶液中含有的 CO32-数为 0 1NA C标准状况下， 2 24 L苯中含有的碳原子数为 0 6 NA D用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出 64 g金属时阳极失去的电子数小于 2NA 答案： A Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ） A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2是还原产物 D 2 mo
9、l FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol电子转移 答案： B 实验题 （ 8分）配制 500mL 0.5mol L-1的 NaOH溶液，试回答下列问题： （ 1）计算：需要 NaOH固体的质量为 。 （ 2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填 “高于 ”或 “低于 ”）右边的托盘。 （ 3）配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有 NaOH的烧杯中加入 200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1cm 2cm。 将 NaOH溶液沿玻璃棒注入 500mL容量
10、瓶中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 2 3次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将以上顺序编出正 确程序 。 （ 4）某学生实际配制 NaOH溶液的浓度为 0.48mol L-1，不可能的原因是 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸 馏水 C转移溶液后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 答案：（ 1） 10.0克 （ 2）高于 （ 3） （ 4） B （ 14分）某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是 CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是 Cu（ OH） 2； 丙同学
11、认为沉淀可能是 CuCO3和 Cu（ OH） 2的混合物。（查阅资料知： CuCO3和 Cu（ OH） 2均不带结晶水） 按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ； 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （ 1）各装置连接顺序为 。 （ 2）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 。 若 CuCO3和 Cu（ OH） 2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。 （ 1）装置 C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用 是 （ 2）若沉淀样品的质量为
12、m克， 装置 B质量增加了 n克，则沉 淀中 CuCO3的质量分数为 。 答案： CO32- +Cu2+ =CuCO3 ； 过滤、洗涤、干燥 （ 1） ACB （ 2）装置 B中澄清石灰水变混浊 （ 1）吸收空气中的 H2O 蒸汽和 CO2 结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2赶出。 （ 2） 1-（ 49n/9m） （ 10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 、测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： （ 1）移取 10.00 m
13、L密度为 g/mL的过氧化氢溶液至 250mL _（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （ 2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将 相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 （ 3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 （ 4）重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 （ 5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填
14、“偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”）。 探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、 氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 答案： 、（ 1）容量瓶 （ 2） 2 5 6 2 8 5 O2 （ 3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫色，且 30秒内不褪色 （ 4） 17cV/200 （ 5）偏高 、 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中
15、，滴入 过氧化氢溶液。 （取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或 溶液变浑浊。 （溶液变蓝色。） 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 （取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （溶液变浑浊或有浅 黄色沉淀产生） （其他合理答案：也可） 填空题 （ 10分）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中 A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下 C、 D、 H为气体单质。单质 E、 M、 N 为金属， N 是地壳中含量最大的金属元素。
16、Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题： （ 1） ZL反应的名称是 。 （ 2） K 的电子式为 。 （ 3）写出 BF的离子方程式 。 （ 4）写出 K 与 CO2反应的化学方程式 。 （ 5） Y与 NaClO 和 B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（ Na2MO4）的一种方法，请写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1）铝热反应 （ 2） ； ； ； （ 10 分）向含 0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入 2mol/LBa（ OH） 2 溶液时，测得产生沉淀质量 m（ g）和逐渐加的 2mol/LBa（ OH） 2溶液的体积（ mL）的关系如下图，试填写空白 （ 1）写出 OA段反应的离子方程式 OA ； （ 2） m1 = V1 = m2 = V2= 答案： （ 1） OA： 2Al3+3SO42-+3Ba2+ 6OH- =3 BaSO4+2 Al（ OH） 3 （ 2） 85.5g 150mL 93.2g 200mL
