1、2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 选择题 下列叙述不正确的是（ ） A低碳生活（ low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。 CO2、 CH4等是常见的温室气体 B新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件 C推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 , 积极推 行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的 聚碳酸酯类可降解塑料 , 利于发展低碳经济、循环经济 D “显世闻名 ”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g 答案： D 在水中加入等物质的量的 Ag 、 Ba
2、2 、 Na 、 SO42-、 NO3-、 Cl-。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A 35.5 108 B 16 137 C 8 1 D 108 35.5 答案： C 下列对三种有机物的叙述不正确的是（ SH 的性质类似于 OH ） （ ） A三种有机物都能发生酯化反应 B青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与 NaOH反应 C麻黄碱的分子式为 C10H15ON，苯环的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与适量 NaOH反应生成可溶性阿司匹林（ ） 答案： B 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（ ） 无色溶液中： K+， Cl-， Ca2+
3、， CO32 ， SO42 ， NO3- pH=11的溶液中： CO32-， Na+， AlO2 ， NO3 ， S2-， SO32- 水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12mol L-1的溶液中： Cl-， CO32-， NO3-， NH4+，SO32- 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使石蕊变红的溶液中： Fe2+， MnO4-， NO3-， Na+， SO42 中性溶液中： Fe3+， Al3+， NO3-， I ， Cl- ， S2 A B C D 答案： A 在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正确、操作上可行、符合绿色
4、化学思想的是（ ） A C CO CO2 Na2CO3 B Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 C Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 D CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 答案： D 只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ） 甲 物质粒子数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 物质的质量 分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔 质量 B C D 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） 7Li+中含有的中子数与电子数之比为 2： 1 Cl2的摩尔质量与 NA个
5、Cl2分子的质量在数值和单位上都相等 常温下， 11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4： 1 活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，转移电子数为 NA 在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3： 1 500mL0.5mol L-1Al2(SO4)3溶液中，含 SO42-数目为 0.75NA 5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为 2： 1 常温常压下， 0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是 11.2L A B C D 答案： C 在恒温、恒容的密闭容器进行反应有 A(g)+B(g) C(g)，若反 应物的浓度从 2mol/L降到 0.8mo
6、l/L需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L降到 0.2mol/L所需的反应时间为（ ） A 10s B大于 10s C小于 10s D无法判断 答案： B 实验题 （ 14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。 （ 1）实验开始时，先点燃 A处的酒精灯，打开 K，使 Cl2充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，然后连接上 E装置； E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是 a反应中产生 CO2的缘故 b反应中产生 HCl的缘故 c反应中产生 HCl并有 Cl2溶于水 d反应中同时有 CO2、 HCl产生的缘故 D处反应的
7、化学方程式为 。 （ 2）装置 C的作用是 。 （ 3）若将 E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为 。 a有白色沉淀产生 b先生成白色沉淀而后沉淀消失 c无明显现象 d开始无沉淀，然后产生白色沉淀 （ 4）当反应结束后关闭 K，移去 A处酒精灯，由于余热作用， A处仍有 Cl2产生，此时 B中现象为 ， B的作用是 。 （ 5） E装置无法确认 D处反应中有 CO2产生，为了证明 CO2的存在，要对 E装置进行改变，下列装置符合要求的是 。 （ 6）本实验的目的是 。 答案： （ 1） c （ 2分） 2Cl2+C+2H2O CO2+ 4HCl （ 2分） （ 2）提供水蒸汽（ 2分
8、） （ 3） c（ 2分） （ 4） B中液体被压入长颈漏斗中（ 1分），储存多余氯气，防止污染（ 1分） （ 5） d（ 2分） （ 6）探究潮湿的氯气与碳在加热条件下的反应（探究 Cl2和 C、 H2O 特定反应及产物的实验）（ 2分其他合理也给分） 填空题 （ 16分） A、 B、 C、 D、 E、 F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题 元素 A B C D E F 性质或结构 信息 形成化合物种类最多的元素 最高正价是最低负价绝对值的 3倍 族序数等于周期数的 3倍 周期数是族序数的 3倍 地壳中含量最高的金属元素 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 （ 1）元
9、素 B 的离子结构示意图 元素 F的最高价氧化物的化学式为 。 （ 2）元素 A、 D分别与元素 C 形成原子个数比为 1： 2的化合物甲和 1： 1 的化合物乙，则甲属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。 （ 3）元素 B、 D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填 “酸性 ”“碱性 ”或 “中性 ”）。 （ 4）元素 A 与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。 实验测得，在常温常压下， 1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出 55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。 某实验小组
10、依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 a该电池正极的电极反应为 。 b工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。 （ 5） G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与 E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出 G的氧化物与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。若 E的氯化物熔沸点较低、易升华，则 E的氯化物是 化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”），试设计一个简单实验证明你的选择 。 答案： （ 1） （ 1分） Cl2O7 （ 1分） （ 2）非极性 ， 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 +O2 （各
11、1分， 3分） （ 3）离子晶体 ，碱性（各 1分） （ 4） CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) ;H=890.4KJ/mol （ 2分） a、 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （ 1分） b、 CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O （ 1分） （ 5） BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （ 2分）共价 （ 1分） 将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电 （ 2分） （ 15分） I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色， M为常见的液体物质，酸 G是重要的化工产品和化工原料；固体 H能溶
12、解在 A和酸 G且 H为良好的耐火材料 (图中部分产物没有列出 )。 II如图表示的是生产酸 G的工业流程： （ 1）乙设备的名称为 固体乙的化学式为 M分子的结构式为 。 （ 2）气体 X的主要成分为 。 （ 3）写出设备甲中常见的化学反应 。 （ 4）白色沉淀 D与 G溶液反应的离子方程式为 。 （ 5）将 2.24 L（标准状况下） E通入 100 mL2 mol/L A的水溶 液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ _。 （ 6）电解熔融固体 H可制得一种金属，则电解化学方程式为 当电解时转移2.4mol电子，制得金属 g。 答案： （ 1）接触室（ 1分） Al2S3 （ 1分）
13、HOH （ 1分） （ 2） SO2、 O2、 N2（ 2分） （ 3） 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（ 2分，其他合理也给分） （ 4） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （ 2分） （ 5） c(Na*) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H*) （ 2分） （ 6） 2Al2O3 4 Al + 3O2(只要有通电或电解条件即可 )（ 2 分） 21.6g（ 2 分） M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是 M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）： 请回答： （ 1）写出合成 M5的单体 F的结构简式： _ _ （
14、2）反应类型： AB_，BC_。 （ 3）某些芳香族有机物是 C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含 C）结构中可能有 _（填序号）。 a两个羟基 b一个醛基 c两个醛基 d一个羧基 （ 4）写出化学方程式： BC_， DE_。 （ 5）如果要一个设计实验，证明 A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是 _、 _、 _。 （ 6） 0.1mol C物质与足量的银氨溶液完全反应产生银镜中银的物质的量为 。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2）取代反应（ 1分） 氧化反应（ 1分） （ 3） abc（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 2分） （ 5） NaOH溶液 (或 NaOH醇溶液 )、稀 HNO3和 AgNO3溶液（ 3分） （ 6） 0.4mol（ 2分，没有单位不得分）
