1、2010年福建省厦门市高二下学期质量检测化学试题 选择题 废电池必须进行集中处理的主要原因是： （ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中的石墨 电极 答案： B 在 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 （ ） A c（ Na ） c（ CO32 一 ） c（ OH一 ） c（ HCO3 一 ） c（ H ） B c（ Na ） +c（ H ） =c（ HCO3 一 ） +c（ CO32-） +c（ OH一 ） C c（ Na ） c（ CO32 一 ） c（ HCO3-） c
2、（ H ） c（ OH一 ） D c（ HCO3 一 ） +2c（ CO32 一 ） +c（ H2CO3） =0.1 mol L-1 答案： A 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（ C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是 （ ） A电池工作时，氧气发生氧化反应 B电池负极的电极反应为： O2+2H2O+4e 一 =4OH C电池负极的电极反应为： C8H18+25O2-一 50e 一 =8CO2+9H2O D若消耗的 O2为 11.2 L（标准状况），则电池中有 1 mol电子发生转移 答案： C 实验是化学研究的基础，下
3、图中所示的实验方法、装置或操作正确 的是 （ ）答案： C 在密闭容器中，反应： CH4（ g） H2O（ g） CO（ g） 3H2（ g） H 0，达到平衡状态。下列叙述正确的是 （ ） A增加甲烷的量，上式中 H增大 B增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率 C升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少 D增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 答案： D 实验室要保存下列试剂： 醋酸钠溶液 氧化钠溶液 硝酸钠 碳酸钠溶液 氯化铝溶液，其中不能盛放在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中的是 （ ） A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应 A（ s） 2B（ g
4、） C（ g） D（ g）已达平衡状态的是 （ ） A单位时间内消耗 n mol C，同时消耗 2 n mol B B混合气体的压强不随时间变化而变化 C气体总物质的量不随时间变化而变化 D 答案： A 在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后， pH一定大于 7的是 （ ） A pH=3的 HNO3与 pH=11的 KOH溶液 B pH=3的醋酸与 pH=11的 KOH溶液 C pH=3的硫酸与 pH=11的 NaOH溶液 D pH=3的盐酸与 pH=11的氨水 答案： D 某学生在一次课外活动中设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上
5、，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ） A铂片端作阴极，发生氧化反应 B铅笔端作阴极，发生还原反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D a点是正极， b点是负极 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液： Ba2 SO42-=BaSO4 B A1Cl3溶液中加过量的 NaOH溶液： Al3 3OH-=Al（ OH） 3 C铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag =Cu2 Ag D碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O 答案： D 在 2A+B 3C+4D反应中，相同条件下表示该反应速率最快的是
6、 （ ） A B C D 答案： B 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A Na 、 NH4 、： HCO3 一 、 OH- B Fe3 、 Zn2 、 I-、 SO42- C H 、 K 、 NO3-、 SO42一 D Ca2 、 Na 、 NO3-、 CO32- 答案： C 某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是 （ ） A用 200 mL量筒量取 7.1 mL稀盐酸 B用酸式滴定管量取某稀硫酸 20.40 mL C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 11.3 D用托盘天平精确称量某碳酸钠样品 8.32 g 答案： B 在 100 mL0.01 mol L-1KCl溶液中
7、，加入 1 mL0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知 AgCl Ksp=1.810-10） （ ） A有沉淀但不是 AgCl B无 AgCl沉淀 c有 AgCl沉淀析出 D无法确定 答案： C 2010 年我国 “两会 一号提案 ”锁定 “低碳经济 ”，下列做法不符合 “低碳经济 ”的是 （ ） 禁止电动自行车上路； 以煤等燃料作为主要生活燃料； 鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车； 利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料 A B C D 答案： A 实验题 （ 12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
8、用冰醋酸配制 250 mol L-1的醋酸溶液，再用 0.2 mol L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。 （ 1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 （ 2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000mol L-1的 NaOH溶液对20 00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积（ mL） 来源 :学 ,科 ,网 20.04 20.00 18.80 19.96 则 该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留四位有效数字） 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH计测定 25 时不同浓
9、度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度（ mol L-1） 0.001 0.01 0.02 0.1 0.2 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （ 3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。 （ 4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将 。（填增大、减小或不变） 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 （ 5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案： 。 答案： （ 1）玻璃棒和 250 mL容量瓶（各 2分，共 4分） （ 2） 0.2000 mol L-1（ 2分） （ 3）若醋酸 为强酸，
10、 0.001 mol L-1的醋酸溶液 pH=3，而实测 pH=3.88，说明醋酸没有完全电离，因此醋酸是弱酸 （ 2分） （ 4）增大（ 2分） （ 5）取 0.01 mol L-1的醋酸溶液，分别在不同温度时，用 pH计测定溶液的pH，记录温度和 pH的值 。（ 2分） （ 16分）某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到沉淀。 甲同学认为两者反应只生成 CuSO3一种沉淀； 乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和 Cu（ OH） 2一种沉淀； 丙同学认为同时生成 CuCO3和 Cu（ OH） 2两种沉淀。（已知： CuCO3和 Cu（ OH） 2均不带
11、结晶水） I（ 1）写出 Na2CO3溶液水解的离 子方程式 ； （ 2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： （ 填操作名称）、干燥。 请用右图所示装髓，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分。 （ 1）各装置连接顺序为 。 （ 2）装置 C中装有试剂的名称是 。 （ 3）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 。 若 CuCO3和 Cu（ OH） 2两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （ 1）装置 c中碱石灰的作用是 （ 2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是： 。 （ 3）若沉淀样品的质量为 m g，装置 B质
12、量增加了 n g，则沉淀中 CuCO3岛的质量分数为 100。 答案： （ 1） CO32- +H2O HCO3-+OH-（ 2分）； （ 2）过滤、洗涤（ 2分） （ 1） ACB（ 2分） （ 2）无水硫酸铜（ 2分） （ 3）装置 B中澄清石灰水变浑浊（ 2分） （ 1）吸收空气中的水蒸汽和二氧化碳（ 2分）， （ 2）实验前是为了将装置中原有含 H2O 蒸汽和 CO2的空气排出； 实验后是为了将装置中滞留的 H2O 蒸汽和 CO2参加反应 （各 1分） （ 3）（ 1-49n/9m） 100%（ 2分） 填空题 （ 7分） （ 1）在 25 条件下将 pH=11的氨水稀释 100倍后溶
13、液的 pH为 （填序号）。 A 9 B 13 C 11 13之间 D 9 11之间 （ 2） pH=3的醋酸和 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c（ Na ） c（ CH3COO-）（填 “”、 “=”或 “”、 “=”或 “c（ H+） c（ CH3COO-） c（ OH-）（ 2分） （ 10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X， Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （ 1）若 X是锌， Y是碳棒电极， a是饱和 NaCI溶液，则 该原理可制得化工原料有 ； Y极的电极反应式为 （ 2）若要用电解方法精炼粗铜，则 电解液 a选
14、用 ； Y电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （ 3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则 Y电极的材料是 ； X电极反应式是 。 答案： （ 1） 氢气、氯气和氢氧化钠（ 2分） 2Cl-+2e=Cl2（ 2分） （ 2） CuSO4溶液（ 1分） Cu-2e-= Cu2+（ 2分） （ 3） 银（ 1分） Ag+e-= Ag（ 2分） （ 7分）神舟 7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。 （ 1）发射飞船时肼（ N2H4）与 NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知： N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=+67.7 0.1 mol
15、 L-1； N2H4（ g） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g） H=-534 0.1 mol L-1； 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为： （ 2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为： 2H2 O2=2H2 O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为： 2H2-4e 一 =4H ，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为： O2 2H2O 4e 一 =4OH 一 ，则其负极反应式为 答案： （ 1） N2H4（ g） NO2（ g） =
16、3/2 N2(g) 2H2O(g) H -567. 85 kJ mol-1 (3分 ) （ 2） O2+4H+4e-=2H2O； H2+2OH-2e-=2H2O(各 2分 ) （ 12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H1 反应 II： CO2（ g） +3H2（ g）； =CH3OH（ g） +H2O（ g） H2 （ 1）上述反应 “原子经济性 ”较高的是 （填 “ ”或 “ ”）。 （ 2）右表所列数据是反应 I在不同温度下的化学平衡 常数（ K）。由表中数据判断 H1
17、 0（填 “”、 “=”或 “0 K1=1 mol L-1 CO（ g） +C12（ g） COCl2（ g） H2O K2=5104 mol L-1 COCl2（ g） CO（ g） +Cl2（ g） K3= 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H40 （ 1）反应 的平衡常数 K3为 。 （ 2）要使反应 和反应 的 K 数值相等，可采取的措施是 （填序号，下同）。 A降低反应 、 体系中 Cl2浓度 B反应 降低温度，反应 维持 210 C反应 、反应 同时升高温度 （ 3）欲使反应 向正方向移动，可采取的措施是 A恒温下扩大容器体积 B减少 SO3的物质的量 C恒压下升温 答案： （ 1） 210-5 mol L-1 （ 2分） （ 2） C （ 2分） （ 3） B （ 2分） 计算题 （ 10分） 800K时将 1mo A（ g）和 l molB（ g）充人体积为 1 L的固定容积反应器中，发生如下反应： A（ g） +B（ g） c（ g） +D（ g），在某条件下达到平衡时有 2/3的 A转化为 D，求： （ 1）该平衡混合物中 D的体积分数； （ 2）该温度下的平衡常数； （ 3） B的转化率。 答案： （ 1） 33.3 （ 2） K=4 （ 3） 66.7% （各 3分，有列出计算过程的再给 1分）
