1、2010年福建省四校高三上学期第一次联考化学试题 选择题 下列说法与 “节能减排 ”不相符的是 （ ） A推广氢能等新能源的使用，逐步替代化石燃料 B将未经分类处理的垃圾集中填埋 C有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 D倡导 “绿色化学 ”理念，逐步实现化工企业零排放 答案： B 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知： S（ s，单斜） + O2（ g） = SO2（ g）； H1=-297 16kJ mol-1 S（ s，正交） + O2（ g） = SO2（ g）； H2=-296 83kJ mol-1下列说法正确的是 （ ） A S（ s，单斜） =S（ s，正交）；
2、H3 = -0 33kJ mol-1 B单斜硫比正交硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 式表示断裂 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2中的共价键所放出的能量多 296 83kJ 答案： A 将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入 CH4的一极，其电极反应式是： CH4 + 10OH8e-=CO32-+7 H2O；通入 2的另一极，其电极反应式是： 2O2 + 4H2O + 8e-= 8OH-下列叙述正确的是 （ ） A通入 CH4的电极为正极 B该电池使用一段时间后无需补充 KOH C燃料电池
3、工作时，溶液中的 OH-向正极移动 D负极发生氧化反应 答案： D 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A Ba2+、 Cl-、 SO32- B NH4+、 Al3+、 OH- C Na+、 H+、 CO32- D I-、 H+、 Fe3+ 答案： D 下列化学方程式书写正确的是 （ ） A 乙醇催化氧化制取乙醛： CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O B苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： C乙酸 和乙醇发生反应生成乙酸乙酯： CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH2=CH2 + 12 MnO4-
4、+ 36H+ 10CO2 +12 Mn2+ + 28H2O 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ） A X、 Y、 Z三种元素中，单质在常温下均为气态 B Z的氢化物的稳定性比 Y的强 C Y的最高正化合价为 +5 D Y的单质的熔点比 Z的低 答案： D 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 （ ） Na Cu Al Fe 熔点 / 97 8 1083 660 1535 沸点 / 883 2567 2467 2750 A Cu和 Al B Fe和 Cu C Cu和
5、 Na D Al和 Na 答案： C 有关常温下 pH均为 11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是 （ ） A两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为 110-11 mol L-1 B分别加水稀释 10 0倍后，两种溶液的 pH仍相同 C氨水中的 c（ NH4+）和氢氧化钡中的 c（ Ba2+）：后者是前者的两倍 D用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同 答案： A 下列实验现象描述正确的是 （ ） A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色 C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色 D氢气在 Cl2中燃烧产生白
6、色的烟 答案： A 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 （ ） A用品红试纸检验 SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验 C12 C用红色石蕊试纸检验 NH3 D用 pH试纸测定某溶液的 pH 答案： D 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 （ ） A空气 B二氧化碳 C氢气 D氮气 答案： C 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是 （ ） A Ba（ NO3） 2溶液 B AgNO3溶液 C NaOH溶液 D CH3COOH溶液 答案： C 下列说 法不正确的是 （ ） A油脂属于酯类 B油脂有固定的熔点 C油脂属于混合物
7、D油脂的氢化也叫油脂的硬化 答案： B NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下， 22 4L苯中含有 NA个苯分子 B 14g N2含有的核外电子总数为 14NA C 1 mol乙炔分子含 3NA个碳碳叁键 D 23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是 NA 答案： D 实验题 （ 15分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 项目 指 标 优等品 一等品 合格品 外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮（ N）含量 21 0 21 0 20 5 新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行
8、探究。 观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 实验探究 按右图所示装置进行实验。 （ 1） 盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称是 烧瓶内发生反应的离子方程式为： _ _ 烧杯中最适宜盛放的试剂是 _ A浓硫酸 B稀硫酸 C盐酸 D氨水 B装置中为何不将导管直接插入试剂中 （ 2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原 因是 _ 交流讨论 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置 A和 B间存在一个明显缺陷是： _ _ 乙同学：根据甲同学改进后计算硫酸铵化肥的氮含量又可能偏低，因为实验装置中还存在另一个明显缺陷是： _ 经过大家充分讨论一致认为：
9、 针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 探究结论 称取 13 5g硫酸铵化肥样品，用改进 后的实验装置重新进行实验，测得实验前后 B装置增重 3 40g。该化肥 _ _（填 “是 ”或 “不是 ”）一等品。 答案：（ 1） 分液漏斗（ 1分） （ 2分） B （ 2分） 防止倒吸（ 2分） （ 2）使硫酸铵充分反应完全转化为 NH3 （ 2分） 交流讨论 A、 B装置间缺一个干燥装置 （ 2分） 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 （ 2分） 探究结论 不是 （ 2分） 填空题 （ 7分）在如下图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL硫酸铜溶液进行电
10、解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1 6g。请回答下列问题： （ 1） A接的是电源的 极， B是该装置的 极。 （ 2）写出电解时 B极的电极反应式式 （ 3）写出电解时反应的总离子 方程式 。 若电解后溶液的体积仍为 500mL，该溶液的 PH为 答案：（ 1）负，阳 （各 1分，共 2分） （ 2） 4OH- - 4 =2H2O + O2 或 2H2O - 4 = 4H+ + O2 （ 1分） （ 3） 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （ 2分） （ 4） 1 （ 2分） （ 15分）短周期元素 X、 Y、 Z在元素周期表中
11、的位置如右图所示，它们的质子数之和为 21。 （ 1）氢元素与 Z形成原子个数比为 1 1的化合物，其电子式为 _。该化合物分子中存在 _（填 “共价键 ”或 “离子键 ”）。 （ 2） Y最高价氧化物的水化物与 Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的 水溶液呈酸性，其原因是 _；（用离子方程式表示） 该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 _。 （ 3） 恒温下，在容积为 2L的刚性容器中充入 2mol H2与 2mol Y的单质， 5分钟后反应达到平衡时，此时 Y的单质为 1 8mol，则产物的反应速率为 平衡时容器内压强与反应前压强比为 _ _； 若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反
12、应达到平衡时， H2的转化率比上述条件下 H2的转化 率 _（填 “大 ”、 “小 ”或 “相同 ”）。 （ 4）常温下，由 X的最简单气态氢化物 3 2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温 ，放出 a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：_。 答案：（ 1） （ 1分） 共价键 （ 1分） （ 2） NH4+ + H2O NH3 H2O + H+（ 2分） C（ NO3-） C（ NH4+） C（ H+） C（ OH-） （ 2分） （ 3） 0 04mol/（ L min）； 9:10 大 （各 2分，共 6分） （ 4） CH4（ g） + 2O2（ g） = CO2（ g） + 2H2
13、O（ l） H= -5a KJ/mol （ 3分） （ 7分） A、 B、 C、 D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。 （ 1）若 A为 Cl2， B为 Ca（ OH） 2，常温下反应的化学方程式为： _ _ 该反应的还原剂是 若有 1molCl2参加反应，则反应中转移的电子数为 （ 2）若 A为单质， C、 D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， B的化学式为 。 答案：（ 1） 2Cl2 + 2Ca（ OH） 2 = CaCl2 +Ca（ ClO） 2 +2H2O （ 2分） Cl2 （ 1分） 6 021023（ 2分） （ 2） H2SO4 （ 2分） （ 4
14、分）在常温下，有下列九种物质： 石墨 H2S CaCO3 液态 NH3 CH3COONH4 晶体 CO2 Na Cl溶液 Na CH3CH2OH 请根 据要求填写下列空白：（填序号） （ 1）属于非电解质的是 ； （ 2）属于强电解质的 是 ； （ 3）在上述九种物质中，能导电的是 ； （ 4）写出下列物质的电离方程式： H2S 答案：（ 1） （ 2） （ 3） ；（以上各一分，多填少填均不得分） （ 4） H2S H+ + HS-（ 1分） （ 7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有 0 050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2
15、的体积分数为 0 030%，当空气中 CO2的体积分数超过 0 050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下： 试回答下列问题： （ 1）写出吸收池中主要反应的离子方程 式： _ _ _。 （ 2）写出合成塔中反应的化学方程式： _ _ _。 （ 3）若吹入的空气体积为 33 6m3（标准状况下），则理论上最多可生产 g甲醇 答案：（ 7分）（ 1） CO32- + CO2 + H2O= 2HCO3- （ 2分） （ 2） CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O （ 2分） （ 3） 24 （ 3分）
