1、2010年福建省师大附中高三模拟考试（理科综合）化学部分 选择题 下列表述中，不正确的是 A用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤，损耗 AgCl少 B等体积的 pH均等于 3的盐酸和 AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者 C高效催化剂可使水分解，同时释放能量 D明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同 答案： C 已知：常温下氢氟酸 Ka=3.5 10-4 ，醋酸 Ka=1.8 10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的 c(H+)与盐浓度的关系曲线的是答案： B 用石墨作电极电解 +n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出 mg 金属时，阳极上产生
2、560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为 A 10n B 10m C 10mn D 40mn 答案： C 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（ H+）作溶剂。电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 A乙醇在电池的负极上参加反应 B 1mol CH3CH2OH被氧化转移 6mol电子 C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极的电极反应为4H+O2+4e 2H2O 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A标准状况下， 22.4 L CO2和 O2混合气体中含有的氧原子数约为 NA B 2 mol SO
3、2和 1 molO2混合在 V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于 2 NA C常温常压下， 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NA D 1 L 1 mol/L的 K2CO3溶液中离子总数小于 3NA 答案： B 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气， c(H )/c(ClO-)减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na ) c(Cl-) c(ClO-) D加入少量固体 NaOH，溶液的 pH会略微增大 答案： D 已知实验室以乙醇为原料来制
4、备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应： 下列说法正确的是： A乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化 B上述 、 、 的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应 C上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体 D工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇 答案： C 实验题 （ 15 分）草酸（ H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点 / 化学性质 H2C2O4 189.5 有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸。 100 开始升华 ,157 时开始分解。 草酸与浓硫酸混合加热产生 CO2、 CO和
5、H2O。 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 实验一 根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有 CO2和 CO（部分夹持仪器和加热装置省略） （ 1）用字母表示接口的正确连接顺序。 abc( )( )de( )( )( )( )尾气处理 （ 2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置 B中出现白色浑浊，也不能说明一定有 CO2，原因是 ；请你提出改进意见 。 （ 3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热 装置，（填 “A”、 “B”、 “C”、“D”、 “E”，下同）后加热 装置；能证明分解产物中有 CO的实验依据是 。 实验二 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （
6、4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有 。 （ 5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验： 实验序号 H2C2O4（ aq） KMnO4(H )（ aq） MnSO4（ S） (g) 褪色时间 （ S） C(mol L-1) V(mL) C(mol L-1) V(mL) 实验 1 0.1 2 0.01 4 0 30 实验 2 0.1 2 0.01 4 5 4 该对比实验的结论是 。 答案：（ 1） abc( f)( g)de(h )(i )(b
7、 )(c )（ 2分） （ 2）草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，故应在A 前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）（ 5 分） （ 3） A E ; E中黑色氧化铜变红， E后的澄清石灰水变浑浊（ 4分） （ 4）还原性（ 2分） （ 5）反应生成的 Mn2 有催化作用，加快了反应速率（ 2分） 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题： （ 1） E单质为双原子分子，气体 E的密度 3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收 E反应的离子方程式： 。 （ 2）由 A、 B、 D元素
8、原子组成的化合物 CH4和 H2O 在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为 100L），达到平衡时， CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知 100 时达到平衡所需的时间为 5min,则用 H2表示的平均反应速率为 。 图中的 P1 P2（填 “”或 “=”）， 100 时平衡常数为 。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 3）由 A、 C、 D元素原子组成的化合物 N2H4和 H2O2 有广泛的用途。 N2
9、H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20 30的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为 。 已知： 16 g液态 N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O（ 1） H2O（ g） H=+44 kJ mol-1 2H2O2（ 1） 2H2O（ 1） +O2（ g） H=-196.4 kJ mol-1 写出 N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为 。 答案：（ 1） 略（ 2分） （ 2） 0.0030mol L-1 min-1（ 2分） ”），原因是 。 （ 5） H2S和 C元素的氢化物 (分子式为 H2C2)的主要
10、物理性质比较如下： 熔点 K 沸点 K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 （ 6）已知某化合反应，在反应过程中只有 键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）。 答案：（ 1） C O N （ 2分） （ 2）正四面体 sp3杂化 非极性分子 （ 3分） （ 3） Mn2+的 3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （ 2分） （ 4） MgO 与 CaO 都为离子晶体， Mg2+半径小于 Ca2+，则 MgO 的晶格能大于CaO，所以熔点高 （ 2分）
11、 （ 5） H2O2分子间存在氢键（ 1分），与水分子可形成氢键（ 1分）。 （ 6）略 （ 2分） 化学选修 -有机化学基础 （ 13分）乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下： 请回答下列问题： （ 1）乙酸丁香酚酯的分子式是 （ 2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为 M和乙酸，关于 M的性质说法错误的是 a易溶于水 b遇 FeCl3溶液显紫色 c 1mol M与浓溴水反应最多可消耗 2molBr2 d在一定条件下能发生加聚反应生成高 分子化合物 e能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体 （ 3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是 。 （ 4）已知 以下是肉桂酸乙酯的合成路线 甲的名称是 写出反应 的化学方程式 其反应类型是 肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式： a.苯环上有 3个取代基 b.苯环上的一氯代物仅有 2种 c.1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到 4molAg 、 。 答案：（ 1） C12H14O3（ 1分）；（ 2） a e （ 2分）；（ 3）碳碳双键、酯基 （ 2分）
