1、2010年福建省福州三中高三上学期第一次月考化学试题 选择题 Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 （ ） 钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化化合物 A B C D 答案： D 10mL 0.05mol/L含有 R2O72-离子的浓溶液恰好能将 10mL 0.05mol/L的 Fe2溶液完全氧化 ,则元素 R在还原产物中的化合价为 ( ) A 1价 B 2价 C 3价 D 6价 答案： C 对于反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MNCl2 5Cl2 8H2O，若有
2、0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是 （ ） A还原剂是 KMnO4 B生成 Cl2 5.6L C参加反应 HCl为 16mol D其转移电子 0.5mol 答案： D 已知下述三个实验均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 交铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 （ ） A上述实验证明氧化性： Fe3 Fe2 Cu2 B实验 中铁钉只做还原剂 C实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性 D实验 中发生的是置换反应 答案： B NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2。下列说法中正确的是（ NaBH4）中 H为 -1
3、价） （ ） A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂， H2 O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素一被还原的元素质量之比为 1： 1 答案： D 有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ） KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 第二份 0.1mol 0.3mol 0.1mol B仅 c（ Cl-）相同 C完全相同 D完全不同 答案： C 某溶液中仅含有 Na 、 Mg2 、 SO42-、 Cl-四种离子，其物质的量浓度比为 Na ： Mg2 ： Cl-=3： 5：
4、5，若 Na 浓度为 3mol/L，则 SO42-的浓度为 （ ） A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 8mol/L 答案： C 下列条件下能大量共存的离子组是 （ ） A在含有大量 FE3的溶液中： K、 Na 、 Cl-、 SCN- B使本分酞试液变红的溶液： Ca2 、 K 、 HCO3-、 NO3-、 NO3- C某强酸性溶液中： K、 Na 、 I-、 MnO4- D在 c（ H ） =1.010-13mol L-1的溶液中： Na 、 NO3-、 AlO2-、 SO32- 答案： D 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al
5、 6OH-2AlO2- 3H2 B碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3- OH-CO32- H2O C二氧化硅与足量烧碱溶液反应： SiO2 2OH-SiO32- H2O D硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： H OH-H2O 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A盐酸和食醋既是化合物又是酸 B凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应 C氯化钠和 HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 D一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能不止对应一种氧化物 答案： D 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ） A Cl2HCl B NaClCl2 C Fe2 Fe3 D NaHC
6、O3CO2 答案： C 下列物质中，与 0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 （ ） A 18.9gHNO3 B 3.6121023个 HNO3分子 C 0.1moLH3PO4 D 4.48LCH4（标准状况） 答案： B NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A 80g硝酸铵中含有氮原子数为 NA B 1molC3H8分子中共价键总数为 11NA C 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA D 0.1molN5 离子中所含的电子数为 3.4NA 答案： D 在 80g密度为 dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8gFe3 离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为
7、 （ ） A B C D 答案： A 向一定量的饱和 NaOH溶液中加入少量 Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 （ ） A溶液中的 Na 总数不变 B单位体积内的 OH-数目减少 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变 答案： C 填空题 （ 6分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物： （ 1）分解反应： 。 （ 2）置换反应： 。 （ 3）化合反应： 。 答案： （ 1） 2H2O 2H2 O2 （ 2） H2 CuO Cu H2O （ 3） 2Cu O2 2CuO 其它合理答案：也可 （ 7分） （ 1）某电
8、解质溶液中，可能大量存在有 Ag 、 H 、 CU2 、 CO32-、 OH-、 Cl-离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ； （ 2）铜、铁、锌等质量合成的合金 Wg，加入 FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后： 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的 是 。 若剩余固体为 W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。 答案： （ 1） Cl-； Ag 、 CO32-、 OH-； （ 2） Zn2 、 Fe2 、 Cu2 、（ H ） Zn2 、 Fe2 （ 4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为： Fe HNO3（稀） Fe（ NO3） 2 NO H2O （ 1）请写出
9、上述反应配平的离子方程式 ； （ 2）标准状况下，当生成 2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。 答案： （ 1） 3Fe 8H 2NO3- 3Fe2 2NO 4H2O （ 2） 0.3mol， 0.1 （ 7分）试回答下列问题： （ 1） 已知 24克 A和 40克 B恰好完全反应生成 0.4molC和 32克 D，则 C的摩尔质量为 。 （ 2）把 1 molNa和 1mol Mg分别投入到过量的盐酸中 ,分别得到溶液 a和 b,则溶液 a和 b的质量关系为 （ 3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答 下列问题： 该浓
10、盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 标准状况下， 1.00L水（密度： 1.00g cm-3）吸收 L的 HCl可制得上述浓盐酸。 答案： （ 1） 80m/mol （ 2）略 （ 3） 11.9 352 （ 6分）写出下列反应的离子方程式 （ 1）铜与浓硝酸溶液反应 （ 2）碳酸氢铵溶 液中加入过量氢氧化钠溶液 （ 3）向 Ba（ OH） 2溶液中，逐滴加入过量的 NaHSO4溶液至中性， 答案： （ 1） Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2 4H2O （ 2） NH4 HCO3- 2OH-=NH3 CO32- 2H2O （ 3） Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO
11、4 2H2O （ 6分）下列物质： 银 石墨 氯气 NaClO晶体 纯硫酸 醋酸 石灰水 乙醇 熔化的 KNO310NH3 H2O11二氧化硫（注：填序号） 其中能导电的是 ，属于电解的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 属于强电解质的是 答案： ， ， ， （ 4分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为 1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaCLO的物质的量为 0.25mol。 （ 1）所得溶液中 CL-的物质的量为 。 （ 2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n（ H2）： n（ Cl2） = 。 答案：（ 1） 0.75mol （ 2） 1： 2
