1、2010年福建省福州高级中学高一第二学期期末考试化学试题 选择题 2005年 6月 5日世界环境日主题是 “营造绿色城市，呵护地球家园 ”。下列不符合这一主题的是 A采用 “绿色化学 ”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷 D节约能源，提高能源利用率 答案： B 下列说法错误的是： A缺铁易患贫血病 B聚氯乙烯塑料不可用来包装食品 C皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏 D由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉 答案： D 用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示
2、），下列说法正确的是 A铜是负极 B铜片上无气泡产生 C锌是负极 D铜片的质量逐渐减少 答案： C （ 13分）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯的用途有（只写一种即可） 。 答案： （ 3分）溴的四氯化碳溶液褪色；（ 3分） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br （ 3分） （ 2分）聚乙烯 （ 2分）果实催实剂 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4（ g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ热量。则下列热化学方
3、程中正确的是 A 1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)+ H2O(l) H = +257kJ mol-1 B N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H = -133.5kJ mol-1 C N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H = +534kJ mol-1 D N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H = -534kJ mol-1 答案： D L、 M、 Q、 R 、 T是短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述 正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104
4、 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 B单质与稀盐酸反应的速率为 LYZ B ZYX C XZY D YXZ 答案： A 实验题 （ 15分）如图，在试管 a中先加入 3mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓 H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入 2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管 b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管 a加热，当观察到试管 b中有明显现象时停止实验。 （ 1）用化学方程式表示反应原理 _ （ 2）加入浓 H2SO4的作用是 _ （ 3）试管 b中观察到的主要现象是 _ （ 4）在实验中球 形干燥管除起冷凝作用
5、外，另一个重要作用是 _ 。 （ 5）饱和 Na2CO3溶液的作用是 _ 。 答案： （ 1）（ 3分） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （ 2）（ 3分）催化剂、吸水剂 （ 3）（ 3分）上层出现无色油状液体 （ 4）（ 3分）防倒吸 （ 5）（ 3分）减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，除去乙酸溶解乙醇 填空题 （ 12分）在一定条件下，向体积为 2 L的容器中加入 2 mol O2和 3 mo l SO2进行可逆反应： 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g）， 2 min后测得 O2的物质的量为 1.6 mol，则： （ 1） 2 min内，
6、SO2的物质的量减少了 mol， SO3的物质的量增加了 mol； （ 2）若用 O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 V（ O2） ； （ 3）若用 SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 V（ SO3） 。 答案： （ 1）（ 6分） 0.8 0.8 （ 2）（ 3分） 0.1 mol/（ L*min） （ 3）（ 3分） 0.2 mol/（ L*min） （ 12分）下列是元素周期表 的前三周期中的部分元素： 族周期 A A A A A A A 0 一 H He 二 Li C N O F 三 Na Mg S Cl （ 1）这些元素中，最活泼的元素是 ,最不活泼的元素是 ； （ 2
7、）原子结构示意图 所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。 （ 3） Na和 Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 (填 “大于 ”或 “小于 ”)； （ 4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。 答案：（ 1）（ 4分） F He （ 2）（ 4分） Cl C （ 3）（ 2分）大于 （ 4）（ 2分） NaCl/MgCl2 （ 9分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。 结合有关知识，回答下列问题： （ 1）汽油是低沸点的烷烃，其
8、分子中的碳原子数一般在 C5C12 范围内，如戊烷，其分子式为 。 （ 2）乙醇分子中的官能团是 _。（填名称） （ 3）在试管里加入 2mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜（黑色），立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面的变化是 ，反应的化学方程式是 。答案： （ 1）（ 2分） C5H12 （ 2）（ 2分）羟基 （ 3）（ 2分）颜色由黑变红 （ 3分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 12分） A、 B、 C、 D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为
9、46，则： （ 1） C元素形成的离子结构示意图是： ； （ 2）元素 B的气态氢化 物的结构式为 ； （ 3） A与 D所形成的最简单化合物中含 键，电子式为 。 （ 4）由 B、 D两氢化物相互作用所生成的物质是 ，晶体类型为 。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2）（ 2分） （ 3）（ 4分）共价 （ 4）（ 4分） NH4Cl 离子晶体 计算题 (9分 )将铜片、锌片和 250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出 6.72L(标准状况下 )的气体时， H2S04恰好反应完全。 （ 1）该原电池的负极反应式为 （ 2）原稀硫 酸的物质的量浓度是 mol L-1 （ 3）列式计算锌片减少 的质量。 答案：（ 1） （ 2） 1.2 （ 3）
