1、2010年高考化学试题分项专题九 电化学 选择题 Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：；有关该电池的下列说法中，正确的是 A Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为 +1价 B该电池的电池反应式为： 2Li+FeS Li2S+Fe C负极的电极反应式为 Al-3 =Al3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为： 答案： B 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A B C D 答案： A 铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是： A正极反应是： Zn 2e - = Zn2+ B电池反应是： Zn + Cu2+= Zn2+
2、+ Cu C在外电路中电子从负极流向正极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 答案： BC 铅蓄电池的工作原理为： 研读右图，下列判断不正确的是 A K闭合时， d电极反应式： B当电路中转移 0.2 mol电子时， 中消耗的 为 0.2mol C K闭合时， 中 向 c电极迁移 D K闭合一段时间后， 可单独作为原电池， d电极为正极 答案： C 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的
3、完全转化 答案： C 下列说法不正确的是 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 答案： AC 某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C每转移 0.1mol电子，消耗 1.12L的 H2 D H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极
4、 答案： C 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（ S）涂覆在 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： 下列关于该电池叙述错误的是： A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时， 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 和 的浓度不会减少 答案： B 填空题 对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （ 1）以下为铝村表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是： _（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形 式回收，最好向槽液中加入
5、下列试剂中的 _。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 以铝村为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为： _。 取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 _。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 （ 3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K应该置于 处。 若 X为锌，开关 K置于 M处，该电化学防护法称为 。 答案： （ 1） 2Al + 2OH- + 4H2O=2Al(OH)4- + 3H2; c 2Al + 3H2O -6e-Al2O3
6、 +6H+; 因为 Al3+和 HCO3-发生互促水解； Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （ 2）阳极 Cu可以发生氧化反应生成 Cu2+ （ 3） N 牺牲阳极保护法 （ 14分）钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域 （ 1） V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下， 与空气反映 t min后， 和 物质的量浓度分别为 a mol/L和 b mol/L, 则 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成 的化学反应速率为 mol/(L min) 工业制硫酸，尾气 用 _吸收 （ 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电
7、能相互转化的装置，其原理如题 29图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为 3.01 1023个，左槽溶液中 n(H+)的变化量为 答案： （ 1） ； 氨水 （ 2） 绿 紫 参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液； 0.5mol （ 14分） X、 Y、 Z、 L、 M五种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： L的元素符号为 _ ； M在元素周期表中的位置为 _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
8、 _（用元素符号表示）。 Z、 X两元素按原子数目比 l 3和 2 4构成分子 A和 B， A的电子式为 _，B的结构式为 _。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是 _（填字母代号）。 a +99.7 mol L-1 b +29.7 mol L-1 c -20.6 mol L-1 d -241.8 kJ mol-1 用 M单质 作阳极，石墨作阴极， NaHC O3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式：_；由 R生成 Q的化学方程式：_。 答案：（共 14分） O 第 3周期第 A族 Al C N O H 34 H2SeO4 b Al + 3HCO -3e- Al(OH)3 + CO2 （或 Al-3e- Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO2 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O
