1、2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应 选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案： A 亚氨基锂（ Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其
2、储氢原理可表示为： Li2NH+H2 Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N的化合价是 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C 和 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ag+、 PO43-、 Cl- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D Al3+、 Mg2+、 SO42-、 CO32- 答案： C 填空题 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、 FeCO3 MgO
3、、 CaO等，生产工艺流程示意如下： （ 1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 _。 （ 2） 完成 “氧化除铁 ”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI- (3)针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、 O和 H，化学式量为 89，化学式是 _。 （ 4）根据下表数据，调节 “滤液 2”的 ph时，理论上可选用的最大区间为 _。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的 pH 10 4 6 4 沉淀完全的 pH 12 4 8 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 6 8 2 8 （ 5）工业上从 “滤液 3”制取 MgO过程中，合适的反应物是 _（选填序号）。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 （ 6） “滤液 4”之后的操作依次为 _、 _、过滤，洗涤，干燥。 （ 7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 _。 答案： . （ 1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分。 （ 3） FeO(OH)（或其他合理答案：） （ 5） b或（ b和 d ）； d （ 6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案：） （ 7） 125m2/81m;（或其他合理答案：）
