1、2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律 选择题 下列判断错误的是 A沸点： B熔点： C酸性： C碱性： 答案： A 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表 IIA族 B主族元素 X、 Y能形成 型化合物，则 X与 Y 的原子序数之差可能为 2或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案： B 下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的
2、结果 答案： D 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 答案： C 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素 A、 B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、
3、 D、 E的单质 D化合物 AE与 CE古有相同类型的化学键 答案： BC 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元， O 处于中心， Si处于 4个顶角 B最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O 原子 C最小的环上， Si和 O 原子数之比为 1： 2 D最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O 原子 答案： D 填空题 （ 1）中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为： 除 S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 在生成物中， A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 已知 与 结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为
4、 。 （ 2）原子序数小于 36的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T比 Q 多 2。 T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。 （ 3）在 的水溶液中，一定条件下存在 组成为 （ n和 x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（ R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的 经中和滴定，即可求出 x和 n,确定配离子的组成。 将含 0 0015 mol 的溶液，与 R-H完全交换后，中和生成的需浓度为 0 1200 mol NaOH 溶液 25 00 ml,呆知该配离子的化学式为 。 答案： （ 2） 3d84s2 4 （分）【化学
5、-物质结构与性质】 碳族元素包括： C、 Si、 Ge、 Sn、 Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向 C， SiH4中共用电子对偏向 H，则 C、 Si、 H的电负性由大到小的顺序 为 。 (3)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 SnBr 的键角 120（填“ ”“ ”或 “ ”）。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： Pb 4+处于立方晶胞顶点， Ba2+处于晶胞中心， O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与
6、 个 O2-配位。 答案： (1) sp2 范 德华力 (2) C H Si (3) (4) PbBaO3 12 （ 20分 ) 19-I(6分 )下列描述中正确的是 A CS2为 V形的极性分子 B Cl0 3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO2 3 的中心原子均为 sp3杂化 19- (14分 )金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为 _； (2)Ni0、 Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同， Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm和 78 pm，则熔点 NiO
7、_ FeO(填 “”)； (3)Ni0晶胞中 Ni和 O 的配位数分别为 _、 _； (4)金属镍与镧 (La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 _； (5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是 _； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 _； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _。 答案： 19-I C、 D 19-II (5) 一个 键、一个 键 氢键 sp2、 sp3 化学 选修物质结
8、构与性质 （ 15分） 主要元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数一次增大， W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 X、 Y和 Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍。在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与 Y形成的化合物 M的熔点最高。请回答下列问题： （ 1） W元素原子的 L层电子排布式为 ， W3分子的空间构型为 ； （ 2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； （ 3）化合物 M的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl相同，而熔点高于 NaCl。 M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX负载在 M上可制得 ZX/M催化
9、剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采 用的杂化方式有 ， OCO 的键角约为 ； （ 4） X、 Y、 Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y位于顶角， Z处于体心位置，则该晶体的组成为 XYZ= ； （ 5）含有元素 Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 答案：（ 1） 2s22p4 V形 （ 2） 2F2 +2 H2O =4 HF+ O2 （ 3） MgO 晶格能大 sp3、 sp2 120 （ 4） 3:1:1 （ 5）紫 激发态电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。
