1、2010年高考化学试题分项专题十 电解质溶液 选择题 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO-) 答案： B 已知： Ksp(AgCl)=1 81010 ， Ksp(AgI)=1.51016 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.01012 ，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A AgClAgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的
2、是 A B加适量 固体可使溶液由 点变到 点 C 两点代表的溶液中 与 乘积相等 D 、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和 答案： B HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A c(Na ) c(A-) c(H+) c(OH-) B c(Na ) c(OH-) c(A-) c(H+) C c(Na )+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D c(Na )+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) 答案： D 下列关于电解质溶解的正确判断是 A在 pH=12的溶液中， 可以常量共存 B在 pH=0的溶液中， 、 、 、 可
3、以常量共存 C由 0.1 mol 一元碱 BOH溶液的 pH=10，可推知 BOH溶液存在 BOH =+ D由0.1mol一元酸HA溶液的pH=3，可推知A溶液存在 答案： D 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中： B pH=2的一元 酸和 pH=12的一元强碱等体积混合： C O.1 的硫酸铵溶液中： D 0.1 的硫化钠溶液中： 答案： C 下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下， 2mol氢原子所具有的能量小于 1mol氢分子所具有的能量 C 0.1 m的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 的醋
4、酸钠溶液的 pH D 1L1 的碳酸钠溶液吸收 S02的量大于 1L 硫化钠溶液吸收的量 答案： C 常温下，用 0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点 所示溶液中： B点 所示溶液中： C点 所示溶液中： D滴定过程中可能出现： 答案： D 相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t）变化的示意图正确的是答案： C 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时，用 0.1 mol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol
5、L-1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H 0 正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化 C图 表示 10 mL 0.01 mol L-1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 mol L-1H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+) 随时间的变化 D图 中 a、 b曲线分别表示反应 CH2 CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)； H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 答案： B 光谱研究表明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中 H+浓度是 SO2- 3浓度的 2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH可得到 Na2SO3 、 NaHSO3和 NaOH的混合溶液 答案： A
