1、2010年高考化学试题分项专题十一 金属元素及其化合物 选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中： 答案： A 下图是三种稀酸对 合金随 Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硝酸对 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀 ) Fe（ NO3）3+3NO2+3H2O C Cr含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强 D随着 Cr含量增加，稀硝酸对 合金的腐蚀性减弱 答案： D 将 0.01
2、mol下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C = D = = 答案： C 将 0 4gNaOH和 1 069 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0 1mol 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系的是答案： C 实验题 （ 13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息： 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制作银镜，并与 溶液反应，发现银镜溶解。 （ 1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a. 边振荡盛
3、有 2%的 溶液的试管，边滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入 2ml乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的 pH增大 【提出假设】 假设 1： 具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2： 溶液显酸性，在此酸性条件下 能氧化 Ag。 【设计实验方案，验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 ，验证了假设 1的成立。请写出氧化 Ag的离子方程式： 。 （ 3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 【思考与交流】 （
4、 4）甲同学验证了假设 1成立，若乙同学验证了假设 2也成立，则丙同学由此得出结论： 溶液中的 和 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案： （ 1） a d e (2)Ag+Fe3+=Ag+Fe2+ (3)(4)不同意；甲同学检验出了 Fe2+，可确定 Fe3+一定氧化了银；乙同学虽然验证了此条件下 NO3-能氧化银，但在硝酸铁溶液氧化银时，由于没有检验 NO3-的还原产物，因此不能确定 NO3-是否氧化了银。 填空题 （ 16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制 备 Li2CO3的工艺流程如下：
5、已知： Fe3+、 Al3+、 Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为3.2、 5.2、 9.7和 12.4； Li2SO4、 LiOH和 Li2CO3在 303K下的溶解度分别为 34.2g、12.7g和 1.3g。 (1)步骤 前， B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _ (2)步骤 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、 SO42-，另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、Mg2+、 Ca2+、 Na+等杂质，需在搅拌下加入 _(填 “石灰石 ”、 “氯化钙 ”或 “稀硫酸 ”)以调节溶液的 pH到 6.06.5， 沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3
6、)步骤 II 中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有 _。 （ 4）步骤 III中，生成沉淀的离子方程式为 _。 （ 5）从母液中可回收的主要物质是 _。 答案： （ 1）加快反应速率 （ 2）石灰石 （ 3） Fe2+、 Mg2+、 Ca2+ (4)2Li+ + CO32- =Li2CO3 （ 5） NaOH (8分 )A G各物质间的关系如下图，其中 B、 D为气态单质。 请回答下列问题： (1)物质 C和 E的名称分别为 _、 _； (2)可选用不同的 A进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为_； 若只能在加热情况下进行，则
7、反应物 A应为 _； (3)反应 的化学方程式为 _； (4)新配制的 F溶液应加入 _以防止其转化为 G。检 验 G溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为_。 答案： （ 1）浓盐酸、四氧化三铁 （ 2） 2H2O2MnO22H2O +O2、 KClO3 （ 3） 4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 （ 4）铁粉、 KSCN溶液；溶液变红 (9分 )A是自然界存在最广泛的 A族元素，常以化合物 F存在。从单质 A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： (1) A与水反应的化学方程式为 _， E与水反应的化学方程式为_； (2)F的化学式为 _， G和 D的电子式分别为 _和_； (3)D与 H反应可能生成的盐有 _ (填化学式 )； (4)实际生产中，可由 F为原料制备单质 A，简述一种制备方法_。 答案： （ 1） （ 2） CaCO3, （ 3） Na2CO3、 NaHCO3 （ 4）将 CaCO3与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融的 CaCl2固体就制得单质钙。
