2010年高考广东揭阳一模理综化学试题.doc

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1、2010年高考广东揭阳一模理综化学试题 选择题 设 nA 代表阿伏加德罗常数( NA )的数值,下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷( C3H6)组成的 28g混合气体中含有 3nA 个氢原子 C标准状况下, 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol氯化铁溶于 1L水中,所得溶液含有 0.1nA个 Fe3+ 答案: C 21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是 A海底多金属结核矿含有 Fe、 Mn、 Co、 Mg、 Be 等多种金属 B海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁

2、C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 D从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 答案: D 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; 用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚; 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2; 用加热的方法提取 NH4Cl固体中混有少量碘; 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; 用米汤检验食用加碘盐中含有碘; 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃; A B C D 答案: C 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶

3、液鉴别 答案: A 短周期元素 W、 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中,正确的是 A Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C W的非金属性比 Z的弱 D Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 答案: B 根据右表提供的数据,判断在等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A c(Na ) c(HCO3-) c(ClO-) 2c(CO32-) B c(ClO-) c(HCO3-) c(H ) C c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) D c(

4、Na ) c(H ) c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-) 答案: AC 关于下列四个图像的说法中不正确的是 A图 表示可逆反应: CO( g) + H2O( g) CO2( g) + H2( g) H 0 B图 表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比一定是 1 1 C图 表示可逆反应: A2( g) + 3B2( g) 2AB3( g) H 0 D图 表示压强对可逆反应 2A( g) + 2B( g) 3C( g) + D( s)的影响,乙的压强大 答案: BD 实验题 ( 17分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分可能含 SO2、

5、 SO3和 O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,探索测定反应产生的 SO2、 SO3和 O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定 CuSO4 分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示: 【提出猜想】 所得气体的成分可能只含 一种; 所得气体的成分可能含有 二种; 所得气体的成分可能含有 三种。 【实验探究】 实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。请回答下列问题: (1) 请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为: _ (填序号 ) (2) 若实验结束, B中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确。 ( 3)若实

6、验结束,经测定装置 C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含 SO3? 请说明理由。答: ( 4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同 ,实验结束后,测得相关数据也不同 ,数据如下: 实验小组 称取 CuSO4 的质量( g) 装置 C增加 的质量 (g) 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积 (mL) 一 6.4 2.56 298.7 二 6.4 2.56 448 请通过计算,推断出第一小组和第二小组的实验条件下 CuSO4分解的化学反应方程式: 一组: _ ; 二组: _ 。 (5)该实验设计中,由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是_和 _(填代

7、号 )。 答案: 【提出猜想】 SO3 SO2、 O2 SO3、 SO2、 O2(各 1分) 【实验探究】( 1) ( 2分) ( 2) ( 1分 ) ( 3)不能( 1分),因为 SO3与 F中的饱和 NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2 ( 2分) ( 5) B ( 1分) E( 1分) 填空题 ( 15分)为减小和消除 CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下: (

8、1)在合成塔中,若有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应,可放出 4947 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。 ( 2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是: CH3OH + H2O - 6e-= CO2 + 6H+ 则正极发生的反应是 ;放电时, H 移向电池的 (填 “正 ”或 “负 ”)极。 ( 3)常温常压下,饱和 CO2水溶液的 pH=5.6, c(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离,则 H2CO3 HCO3-

9、H+ 的平衡常数 K= 。(已知: 10-5.6=2.510-6) ( 4)常温下, 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8,则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-) (填 “ ”、 “ ”或 “ ”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 ( 5)小李同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数,他查得 CaCO3、 BaCO3的溶度积( Ksp)分别为 4.9610-9、 2.5810-9。小李应该选用的试剂是_。 答案: ( 1) CO2( g) +3H2( g) = CH3OH( g) +H2O( g) H -49 47kJ/mol( 3分) ( 2) O2 +

10、 4H+ + 4e- 2 H2O ( 2分) 正 ( 2分) ( 3) 4.210-7 mol L-1 ( 3分) ( 4)( 1分)因为既存在 HCO3- CO32- H+ 也存在 HCO3- H2O H2CO3OH-、而 HCO3-的水解程度大于电离程度 ( 2分) ( 5) Ba( OH) 2(或 NaOH溶液和 BaCl2溶液) (2分 ) (16分 ) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵 (NH4)2S2O8和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: ( 1) 反应 I前需在 FeSO4溶液中加入 ,以除去溶液中的 Fe3 ; 反应 I需控制反应

11、温度低于 35 ,其目的是 。 (2) 反应 II所得的副产品是 ;试写出该副产品的一种用途为 。 检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品 于试管中配成溶液, 。 ( 3)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有 。 ( 4)反应 III 常被用于电解生产 (NH4)2S2O8 (过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极,阳极 发生的电极反应可表示为: 。 答案: ( 1) 铁屑 ( 2分) 防止 NH4HCO3分解(或减少 Fe2+的水解)( 2分) ( 2) 氯化铵(或 NH4Cl)( 2分);

12、化肥或电解液 或焊药 ( 2分) 滴加过量 Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加 AgNO3溶液 ( 2分) ( 3) FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 ( 2分) 坩埚、坩埚钳 ( 2分) ( 4) 2SO42-2e- S2O82- ( 2分) ( 16分)已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质如: AF 是六种有机化合物,它们之间的关系如下图,请根据要求回答: ( 1)在一定条件下,经反应 后,生成 C和 D, C的分子式为 ,反应 的类型为 。 ( 2)反应 的化学方程式为 . ( 3)已知 B 的相对分子质量为 162,其完全燃烧的产物中 n(CO2): n (H2O)=2:1,则 B的分子式为 。 ( 4) F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点: 能跟 FeCl3溶液发生显色反应; 能发生加聚反应; 苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 ( 5)化合物 G是 F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。 G有 种结构,写出其中一种同分异构体的结构简式 。 答案: (1) C2H4O 取代反应 (各 2分) ( 2) ( 3分) ( 3) C10H10O2 ( 2分) ( 4) ( 3分) ( 5) 4种( 2分) ( 2分)

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