1、2010年高考广东揭阳一模理综化学试题 选择题 设 nA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷（ C3H6）组成的 28g混合气体中含有 3nA 个氢原子 C标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol氯化铁溶于 1L水中，所得溶液含有 0.1nA个 Fe3+ 答案： C 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是 A海底多金属结核矿含有 Fe、 Mn、 Co、 Mg、 Be 等多种金属 B海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
2、C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 D从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 答案： D 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2； 用加热的方法提取 NH4Cl固体中混有少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含有碘； 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃； A B C D 答案： C 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶
3、液鉴别 答案： A 短周期元素 W、 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是 A Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C W的非金属性比 Z的弱 D Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 答案： B 根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A c(Na ) c(HCO3-) c(ClO-) 2c(CO32-) B c(ClO-) c(HCO3-) c(H ) C c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) D c(
4、Na ) c(H ) c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-) 答案： AC 关于下列四个图像的说法中不正确的是 A图 表示可逆反应： CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + H2（ g） H 0 B图 表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是 1 1 C图 表示可逆反应： A2（ g） + 3B2（ g） 2AB3（ g） H 0 D图 表示压强对可逆反应 2A（ g） + 2B（ g） 3C（ g） + D（ s）的影响，乙的压强大 答案： BD 实验题 （ 17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含 SO2、
5、 SO3和 O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的 SO2、 SO3和 O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定 CuSO4 分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示： 【提出猜想】 所得气体的成分可能只含 一种； 所得气体的成分可能含有 二种； 所得气体的成分可能含有 三种。 【实验探究】 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题： (1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： _ (填序号 ) (2) 若实验结束， B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。 （ 3）若实
6、验结束，经测定装置 C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含 SO3？ 请说明理由。答： （ 4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同 ,实验结束后，测得相关数据也不同 ,数据如下： 实验小组 称取 CuSO4 的质量（ g） 装置 C增加 的质量 (g) 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积 (mL) 一 6.4 2.56 298.7 二 6.4 2.56 448 请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下 CuSO4分解的化学反应方程式： 一组： _ ； 二组： _ 。 (5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是_和 _(填代
7、号 )。 答案： 【提出猜想】 SO3 SO2、 O2 SO3、 SO2、 O2（各 1分） 【实验探究】（ 1） （ 2分） （ 2） （ 1分 ) （ 3）不能（ 1分），因为 SO3与 F中的饱和 NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2 （ 2分） （ 5） B （ 1分） E（ 1分） 填空题 （ 15分）为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如下： （
8、1）在合成塔中，若有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。 （ 2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是： CH3OH + H2O - 6e-= CO2 + 6H+ 则正极发生的反应是 ；放电时， H 移向电池的 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 （ 3）常温常压下，饱和 CO2水溶液的 pH=5.6， c(H2CO3)=1.510-5 mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3-
9、H+ 的平衡常数 K= 。（已知： 10-5.6=2.510-6） （ 4）常温下， 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-) (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （ 5）小李同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、 BaCO3的溶度积（ Ksp）分别为 4.9610-9、 2.5810-9。小李应该选用的试剂是_。 答案： （ 1） CO2（ g） +3H2（ g） = CH3OH（ g） +H2O（ g） H -49 47kJ/mol（ 3分） （ 2） O2 +
10、 4H+ + 4e- 2 H2O （ 2分） 正 （ 2分） （ 3） 4.210-7 mol L-1 （ 3分） （ 4）（ 1分）因为既存在 HCO3- CO32- H+ 也存在 HCO3- H2O H2CO3OH-、而 HCO3-的水解程度大于电离程度 （ 2分） （ 5） Ba（ OH） 2（或 NaOH溶液和 BaCl2溶液） (2分 ) (16分 ) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵 (NH4)2S2O8和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （ 1） 反应 I前需在 FeSO4溶液中加入 ，以除去溶液中的 Fe3 ； 反应 I需控制反应
11、温度低于 35 ，其目的是 。 (2) 反应 II所得的副产品是 ；试写出该副产品的一种用途为 。 检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 于试管中配成溶液， 。 （ 3）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。 （ 4）反应 III 常被用于电解生产 (NH4)2S2O8 (过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。 答案： （ 1） 铁屑 （ 2分） 防止 NH4HCO3分解（或减少 Fe2+的水解）（ 2分） （ 2） 氯化铵（或 NH4Cl）（ 2分）；
12、化肥或电解液 或焊药 （ 2分） 滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加 AgNO3溶液 （ 2分） （ 3） FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （ 2分） 坩埚、坩埚钳 （ 2分） （ 4） 2SO42-2e- S2O82- （ 2分） （ 16分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质如： AF 是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答： （ 1）在一定条件下，经反应 后，生成 C和 D， C的分子式为 ，反应 的类型为 。 （ 2）反应 的化学方程式为 . （ 3）已知 B 的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中 n(CO2)： n (H2O)=2：1，则 B的分子式为 。 （ 4） F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点： 能跟 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生加聚反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （ 5）化合物 G是 F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。 G有 种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式 。 答案： (1) C2H4O 取代反应 （各 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） C10H10O2 （ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5） 4种（ 2分） （ 2分）
