1、2010年黑龙江省哈九中高三第四次高考模拟考试化学试题 选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B过氧化氢电子式： C乙酸的的结构简式： C2H4O2 D原子核内有 10个中子的氧原子：答案： D 向 5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入 5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中 Ag+的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.810-10） A 1.810-6mol/L B 1.810-7mol/L C 1.810-8mol/L D不存在 答案： C 在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应： 2A(
2、g) B(g) + 2C(g) H= m kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是 A若甲为恒容体系，图像（ ）代表温度不同时，时间与 B的体积分数关系图，则 m0 B恒温条件下，图像（ ）可能代表压强不同时，时间与 B的体积分数关系图 C恒温条件下，若乙容器存在图像（ ）关系，则当 x代表压强时， y一定代表 B的体积分数 D恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人 2 mol A，乙中充入 1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中 B的体积分数一定相同 答案： B 燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得： 乙醇燃烧生成的 CO2的量是该有机物燃烧生成的 C
3、O2的量的 2/3； 该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的 2/3； 二者消耗相同状态下氧气的体积相同， 通过分析判断该有机物是 A C4H9OH B CH2=CHCOOH C CH2=CHCHO D CH3CH2COOH 答案： B 已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 N2+ H2O+Cl2+ O2（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是 A该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应 B该反应是一个焓减和熵增的过程 C该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第 VIIA族 D该反应的氧化产物只有氮气 答案： D 为提纯下列物质（括号内的
4、物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液 B 乙烷 (乙烯 ) 高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇（乙酸） 新制氧化钙 蒸馏 D 苯（溴） 碘化钾溶液 分液 答案： C 在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的 4种稀溶液： K2SO4 H2SO3 KHSO3 K2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 A = = B C D = 答案： B 实验题 （ 14分） 、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和 KCl溶液的琼脂） （ 1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐
5、桥中的离子移动方向为：K+移向 _烧杯， Cl-移向 _烧杯（填 “A”或 “B”），装置中电子的移动路径和方向为 _。 、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题： （ 2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是 _（填 “正确 ”或 “不正确 ”）。 （ 3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯 A实际为原电池。那么在烧杯 B中铜片上发生反应的电极反应
6、式为 _。 （ 4）对于图乙烧杯 A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧： 一部分同学认为是由于 ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由 Zn、 Cu做电极， H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为： 正极： _。 另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、 Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为： 正极： _。 （ 5）若第（ 4）问中 观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应
7、的化学方程式 _ 。 答案：（ 1） B（ 1分） A（ 1分） 由 Zn电极沿导线流向 Cu电极（ 2分，不答出电极和沿导线不给分） （ 2）不正确（ 2分） （ 3） Cu2+ + 2e- = Cu（ 2分） （ 4） 2H+ + 2e- = H2（ 2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（ 2分） （ 5） 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3（ 2分） （ 14分）某课外活动小组设计了以下实验方案探究 Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下： （ 1）测定 NO的体积： 从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行 Ag与浓硝酸反应实验。 选用如上图
8、所示仪器组合一套可用来测定生成 NO体积的装置，其合理的连接顺序是 3 （填各导管口编号）。 在测定 NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 _（ “下降 ”或 “升高 ”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （ 2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图 B装置中所得 100mL溶液中取出 25.00mL溶液，用 0.1mol L-1的 NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第 一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置： 滴定前读读数 /mL 滴定后读数 /mL 第一次 第二次 0.10 18.00 第三次 0.20 18.30
9、 依据表格的数据计算出在 B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 （ 3）气体成份分析： 若实验测得 NO的体积为 93.0mL（已折算到标准状况），则 Ag与浓硝酸反应过程中 （填 “有 ”或 “没有 ”） NO产生，作此判断的依据是 。 答案：（ 1） A（ 2分） 547 （ 2分，有错误即零分） 升高（ 2分） （ 2） 0.40（ 1分） 18.40（ 1分） 7.210-3（ 3分） （ 3）有（ 1分） 由 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO生成 7.210-3 mol HNO3同时生成3.610-3 mol NO，标准状况下体积为 80.64mL，小于实验测得的 9
10、3.0mL，所以Ag与浓硝酸反应的过程中生 NO。（ 2分， “80.64mL”1分，表述出 “80.64mL 93.0mL” 1分） 填空题 （ 15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质， F、 H是气体单质， Z是金属单质， Y中阳离子与阴离子个数比为 2 ： 1，化合物 X、 Y、 A、 D、 E、 G的焰色反应均为黄色， I是白色胶状沉淀。 请回答下列问题： （ 1） Y的电子式 。关于 Y的说法正确的是 。 A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂 （ 2） J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （ 3）写出 G与盐酸反应生成 I的离子方程
11、式 。 （ 4）写出 B与 Y反应的化学方程式 。 （ 5）将一定量的黄绿色气体 W2通入到 E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生 成物中有三种含 W元素的离子，其中两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol，该反应总反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 2 分） B D （ 2 分，错选项倒扣分，每个 1 分） （ 2） C(Cl-) C(Al3+) C(H+) C(OH-)（ 2分） （ 3） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 （ 2分） （ 4） Na2O2 + +SO2 = Na2SO4 （
12、 2分） （ 5） 0.14（ 2分） 5Cl2 + 10NaOH = 7NaCl +2NaClO + 5H2O + NaClO3（ 3分，条件加热 1分） （ 15分） 化学与技术 硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题： （ 1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （ 2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3，是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27； O21l； N2 82）； 压强 /Mpa 转化率 /% 温度 / 0.1
13、0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度 _ ，压强 _MPa。 （ 3）选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率 _（填 “是 ”或“否 ”），是否可以增大该反应所放出的热量 （填 “是 ” 或 “否 ”）。 （ 4）为提高 SO3吸收率，实际生产中用 吸收 SO3。 （ 5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是_（填写序号）。 A保护环境。防止空气污染 B充分利用热量，降低生产成本
14、 C升高温度，提高 SO2的转化率 D防止催化剂中毒 （ 6）在硫酸工业尾气中， SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 _（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成 SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_。 答案：（ 1）生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化 （ 2） 400 500， 0.1 （ 3）否，否 （ 4） 98硫酸 （ 5） B （ 6）石灰水 （ 15分） 物质结构与性质 现有前四周期 A、 B、 C、 D、 E、 X六种元素，已知 B、 C、 D、 E、 A五种非金属元素原子半径依次减小，其中 B的 s能级上电子
15、总数等于 p能级上电子总数的 2倍。 X原子的 M能层上有 4个未成对电子。请回答下列问题： （ 1）写出 C、 D、 E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 _。 （ 2） A原子与 B、 C、 D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_，根据价层电子对互斥理论预测 BA2D的分子构型为_。 （ 3）某蓝色晶体，其结构特点是 X2+、 X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 BC-。与 A同族且相差两个周期的元素 R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示） _ （ 4）科学家通过 X射线探明， KCl、 MgO、 C
16、aO、 TiN的晶体结构与 NaCl的晶体 结构相似（如右图所示），其中 3种离子 晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol-1 786 715 3401 根据表格中的数据：判断 KCl、 MgO、 TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 _。 MgO晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 O2-有_个。 （ 5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_。 答案：（ 1） F N O（ 2分）（ 2） H2O NH3 CH4（ 2分）、（平面）
17、三角形（ 2分） （ 3） NaFe2(CN)6（ 3分）（ 4） TiN MgO KCl （ 2分） 6 （ 2分）（ 5） Cr2O3（ 2分） （ 15分） 有机化学基础 有机物 A的结构简式为，从 A出发，可发生图示中的一系列反应。其中 M属于高分子化合物， J和 K互为同分异构体， N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 已知： 甲醛分子中 4个原子共平面。 请回答下列问题： （ 1）写出 A中含有的官能团的名称 _ （ 2）写出下列物质的结构简式： J_； F_。 （ 3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平） HM_； D+IK_。 （ 4）与 B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有 _种。 （ 5） C分子中处于同一平面的原子最多可有 _个。 答案：（ 1）酯基、羟基（ 2分） （ 2） ； 。（ 4分） （ 3）（ 4分） （ 4） 6种（ 3分）。（ 5） 18（ 2分）。
